2019届九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质同步测试含18年真题新版新人教版.doc

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1、实验活动6酸、碱的化学性质01实验报告【实验目的】1加深对酸和碱的主要化学性质的认识。2通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】1酸、碱与指示剂的作用操作现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液分别加入12滴紫色石蕊溶液红色红色蓝色蓝色分别加入12滴无色酚酞溶液无色无色红色红色2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到_铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色_，反应的化学方程式为_Fe2O36HCl=2

2、FeCl33H2O_；过一段时间后，可以看到有_气泡产生_，反应的化学方程式为_Fe2HCl=FeCl2H2_。3碱的化学性质(1)在试管中加入12 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到_产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色_，反应的化学方程式为_2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2_；然后加入足量的稀盐酸，观察到_沉淀消失，溶液变为蓝色_，反应的化学方程式为_Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O_。(2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL 放在蒸发皿中加热，

3、使液体蒸干，观察到_有白色固体出现_。(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入12滴酚酞溶液，观察到_有少量固体没有溶解，溶液变红_，说明氢氧化钙_微_溶于水，其水溶液显_碱_性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管_固体消失，溶液变为无色_，反应的化学方程式为_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。【问题与交流】1在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至红色恰好褪去，以保证二者能够恰好完全发生反应。若在实验过程中不按以上操作进行，仅观察到溶液由红色变为无色，能否说明二者恰好完全反应？

4、解：不能；由于酸性和中性溶液都不能使无色溶液变色，因此当观察到溶液由红色变为无色时，二者可能恰好完全反应，也可能盐酸用量过多。2氢氧化钠和稀盐酸的反应中为什么要加入无色酚酞溶液？解：氢氧化钠和稀盐酸的反应无明显现象发生，在该实验中引入无色酚酞溶液充当氢氧化钠和稀盐酸反应的“裁判”，通过溶液颜色的变化来判断反应是否发生。【反思、拓展与评价】1做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验可得到氢氧化钙和氯化钙的哪些性质？解：氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显中性。2教师或小组长评价：_。02实验习题1化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向

5、纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组(A)A酚酞石灰水B酚酞盐酸C石蕊石灰水D石蕊盐酸2(2018广州)下列有关氢氧化钾的说法正确的是(A)A氢氧化钾固体露置在空气中易变质B氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应3(2018重庆)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(B)A产生的气体是二氧化碳B加水稀释食醋，溶液pH变小C醋酸在水溶液里能解离出HD不宜用铝制容器盛装食醋4(2017邵阳

6、)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是(D)A稀盐酸 B二氧化碳C碳酸钙 D石蕊溶液5下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(B)A在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成6下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是(B)A向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D向氢氧化

7、钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH77(2018梧州)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(B)A图中b点所示溶液中，溶质是NaClB向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应8某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：(1)将带锈的铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_，待铁锈消失后又看到_有气泡产

8、生_。(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色。表明此时的溶液已变为_氯化亚铁_溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为_Fe2FeCl3=3FeCl2_。9某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：(1)实验1的目的是_探究碱与指示剂的作用_；(2)实验2中发生反应的化学方程式是_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_；(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是_紫色石蕊试液(或

9、锌等活泼金属)_；(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质：碱能与酸发生中和反应；_碱能与指示剂反应_；(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。实验步骤预计现象及相应结论_取两支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量)_红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的_为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液3