福建省莆田市2015年高三化学毕业班质量检查试题.doc

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1、2015年莆田市高中毕业班教学质量检查试卷化 学满分：100分考试时间：90分钟本试卷分第卷 (选择题) 和第卷 (非选择题) 两部分。第卷1至4页第卷5至8页。注意事项： 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2考生作答时，将答案答在答题卡上。请按照题号在各题的答题区域 (黑色线框) 内作答，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。 3选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性 (签字) 笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。相对

2、原子质量：O 16 Cl 355 Fe 56 Ag 108 I 127第卷 (选择题 共45分)一、选择题 (本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。把答案填涂在答题卡相应位置。)12015年世界环境日宣传标语：“减少污染行动起来”。下列做法正确的是( ) A为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药 B绿色化学的核心是对环境污染进行治理 C为防止食品变质，加入大量的防腐剂 D垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理2下列化学用语或模型表示正确的是( )A钠离子的结构示意图： BCO2分子的比例模型：C乙醇分子的结构简式：CH3CH2OH D中子数为2的氢原子符号：12H

3、 化学试卷 第l页 (共8页)3下列与有机物有关的说法，错误的是( ) A石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 C鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象 D用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油4若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A1 L 0.1 molL-1氨水中含有0.1 NA个OH- B1 mol SO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子 C1 molOH (羟基) 与l mol OH-均含有10个NA e- D在标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有NA个分子5下列说法中，正确的是( ) A浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化

4、性 B钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂 C为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块 D单晶硅可用于制作光导纤维6下列反应的离子方程式正确的是( ) A二氧化锰和浓盐酸制取氯气： B碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理： C用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板： D氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3+ + 3OH- =7甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如 下转化关系： 下列说法中错误的是( ) A甲可能是单质，也可能是化合物 B丁可能是酸，也可能是碱 C反应一定是氧化还原反应 D反应一定是化合反应 化学试卷 第2页 (共8页) 背面还有试题8下列相关实验设计合理的

5、是( ) A测定氯水的pH：用pH试纸 B探究 Fe3+ 性质：在FeCl3溶液中滴加AgNO3溶液 C鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液：用激光笔照射 D鉴定无色溶液中含有SO42-：用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液9下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( ) A图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体 B图2装置：加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯 C图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液 D图4装置：用水吸收氯化氢气体10某pH = l的无色透明溶液中，能大量共存的是( ) ANa+、NO3-、I- BK+、AlO2-、Cl- CCu2+、SO42-、NO3- DNH4+、

6、SO42-、Br-11汽车尾气净化中的一个反应如下： 若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是( ) A其它条件不变，加入催化剂，H变大 B及时除去二氧化碳，正反应速率加快 C降低温度，可提高反应物的转化率 D若气体的密度保持不变，说明平衡不发生移动12室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是( ) A若升高温度，Kb、Kw均增大 B用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7 C加水稀释，c(NH4+)c(OH-)增大 D加入pH = 11的NaOH溶液，NH3H2O电离平衡逆向移动化学试卷 第3页 (共8页)13往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入

7、AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列 说法正确的是( ) AKSP (AgCl) KSP (AgI) Bc( Cl- ) ：c( I-) = 3 ：2 Cm( AgCl ) ：m( AgI ) = 2 ：3 Dab段产生黄色沉淀 14利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说 法正确的是( ) Aa电极反应式：SO2 + 2H2O - 2e- = SO42- + 4H+ Bb极与电源的正极相连 C离子交换膜c为阳离子交换膜 D气体W为氧气15在25时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数 ( ) 随溶液pH变化关系

8、如下图所示，下列叙述错误的是( ) AH2R是二元弱酸，其Ka1=110-2 B当溶液恰好呈中性时，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- ) CNaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向 D含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2化学试卷 第4页 (共8页)第卷(非选择题 共55分)二、(本题包括2小题，共23分。把答案填写在答题卡相应位置。)16(12分)X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如下图所示。回答下列问题： Y元素在元素周期表中的位置是 。 列举一个事实证明Y、Z两种元

9、素的非金属性强弱 ( 用化学方程式表示 ) ： 。 W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为 。X的最高价氧化物对应水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简 式： X (OH)3 + H2O H+ + 已知25： 写出Y的氢化物与钾盐KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式： 。(6)在烧碱溶液中，以W单质和NiO( OH ) ( 氢氧化氧镍 ) 为两极组成一种新型电池， 放电时NiO( OH )转化为Ni(OH)2，写出其正极的电极反应式： 。化学试卷 第5页 (共8页)(11分) 天然气是一种重要的化工原料。 I2014年5月，我国科学家成功实现了甲烷在

10、无氧条件下选择活化，一步高效生产乙 烯、苯、氢气等高值化学品。(1) 苯的二氯代物的同分异构体有 种。(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 。(3)已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下： CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O ( l ) H= - 890.3 kJmol-1 C2H4(g)+3O2(g) = 2CO2(g) +2H2O ( l ) H= - 1 306.4 kJmol-1 2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O ( l ) H= - 571.6 kJmol-1 则2CH4(g) = C2H4(g) +2H2 (g) 的 H =

11、 。 甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气(CO、H2)，第二步用合成气制取甲醇 (CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。 (4)某温度下，将1mol CH4和1 mol H2O(g)充入容积为0.5 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2 (g) H= +206.4 kJmol-1 当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。 CH4的平衡转化率 = 。 如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数 (填“增大”、“减 小”或“不变”)。 (5) 在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应： CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) H= -90

12、.1kJmol-1 2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) H= -204.7kJmol-1。 仅根据右图，选择该条件下制取甲醇的最佳温 度为 。 化学试卷 第6页 (共8页) 背面还有试题三、(本题包括l小题，共16分。把答案填写在答题卡相应位置。)(16分) 磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题： (1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。 写出磷酸主要的电离方程式： 。 n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越 (填“大”或“小”)。 (2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 H2PO2

13、- + Ag+ = PO43-+ Ag + (3)由工业白磷 (含少量砷、铁、镁等) 制备高纯白磷 ( 熔点44，沸点280)， 主要生产流程如下： 除砷过程在75 下进行，其合理的原因是 (填字母)。 a使白磷熔化，提高反应活性 b降低白磷的毒性 c温度不宜过高，防止硝酸分解 d适当提高温度，增大反应速率 生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是 。 除砷过程中，合成洗涤剂起到 作用。 硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式： 。 氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消 耗硝酸的量越 (填“多”或“少”)。 某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷， 砷的脱除率及磷

14、的产率随硝酸质量分数的变化如右 图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是 。 化学试卷 第7页 (共8页)四、(本题包括1小题，共16分。把答案填写在答题卡相应位置。)19(16分) 某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：(1)装置甲中发生的反应为：HCOOH ( 甲酸 ) CO + H2O。已知甲酸是一种 无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该 （填字母）。 a将甲酸滴入浓硫酸 b将浓硫酸滴入甲酸 c将甲酸与浓硫酸混合后加入 (2)请按合适的顺序连接好以下装置：甲 （ ） （ ） （ ）(3)丙装置中碱石灰的作用是 。(4)实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为

15、 。(5)为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用 酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：加热方式通CO加热时间min澄清石灰水变浑浊时间min产物颜色产物能否全部被磁铁吸引酒精灯305黑色能酒精喷灯301黑色能甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理 由是： 、 。丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假 设：i全部为铁；ii ；iii 。通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：样品序号加热方式元素组成和质量分数产物样品I酒精灯w(Fe)=74.4、w(O)=25.6产物样品II酒精喷灯w(Fe)=100 样品I的成分及质量分数为 。化学试卷 第8页 (共8页)- 10 -