2019年高考化学专题08离子反应热点试题专项训练B.doc

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1、专题08 离子反应 (B)【真题】1、【2018江苏】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B 点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；离子间发生氧化还原反应

2、，如题中A项；离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。2、【2018北京】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是_；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_。【答案】CaSO4微溶 BaCO3+2H3PO4BaSO4+CO2+H2O+2【解析】（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残

3、留，原因是：CaSO4微溶于水。加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，因为BaSO4难溶于水，反应的离子方程式为BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2+2H2PO4-+H2O。3、【2018天津】烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样 采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（5）NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是_。【答案】2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O【解析】（5）NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式

4、为：2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O。4、【2018江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A 点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；从物质存在形态进

5、行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；从反应的条件进行判断（题中C项）；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 5、【2018江苏】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： （1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。【答案】（1）SO2+OHHSO3【解析】（1）过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O，SO2+OHHSO36、【2018江苏】以Cl2、

6、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。【答案】（1）3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入Cl2 7、【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2

7、B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加

8、反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。【典题】1.下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是( )选项粒子组评价A无色溶液中:Na+、Al3+、S、C不能大量共存,因为有沉淀和气体生成2Al3+C+3H2O2Al(OH)3+CO2B中性溶液中:Fe3+、N、S2-、N不能大量共存,因为有沉淀生成:2Fe3+3S2-Fe2S3C澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3H2O不能大量共存,因为有沉淀生成:Cu2+2OH-Cu(OH)2D酸性溶液中:F

9、e2+、Al3+、S、I-能大量共存于同一溶液中 【答案】D【解析】方程式没有配平,应该是2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2,A项错误;铁离子可氧化硫离子生成单质S和亚铁离子,不能大量共存,B项错误;一水合氨是弱电解质,应该用化学式表示,C项错误;四种离子间不反应,可以大量共存,D项正确。2.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSB.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、N、Br-、NC.FeCl2溶液:K+、Na+、S、AlD.=0.1 molL-1的溶液: Na+、K+、Si、N【答案】D 3.下列离子方程式中正确的是(

10、 )A.溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2B.向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3:Ca2+OH-+HCCaCO3+H2OC.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3+S2-2Fe2+SD.泡沫灭火器中的反应:Al3+3HCAl(OH)3+3CO2【答案】D【解析】溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气,反应的离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2,A项错误;向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3,反应的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCCaCO3+2H2O+C,B项错误;氯化铁溶液中通入硫化氢气体,反应的离子方程式

11、为2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+,C项错误;泡沫灭火器中,硫酸铝与碳酸氢钠发生相互促进的水解反应,离子方程式是Al3+3HCAl(OH)3+3CO2,D项正确。4.某溶液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、Al中的若干种离子,离子浓度均为0.1 molL-1,某同学进行了如下实验。下列说法正确的是( ) A.原溶液中存在N、Fe2+、Cl-、SB.滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.无法确定原溶液中是否含有Al3+、Cl-【答案】A 5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向含a mol NaOH的溶液中通入b mol

12、CO2,当0.5aba时,溶液中HC与C的物质的量之比为(a-b)(2b-a)B.碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水,反应的离子方程式为2HC+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+CC.向氯化亚铁溶液中加入碘水:2Fe2+I22Fe3+2I-D.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,H2S+2OH-+2H2O【答案】D【解析】当0.5aba时,依据方程式得:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,a mol0.5a mol 0.5a molNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3(b-0.5a)mol (b-0.5a)mol 2(b-0.5a)mol反应后剩余Na2CO3的物质的量为0.5a m

13、ol-(b-0.5a)mol,则溶液中HC与C的物质的量之比为2(b-0.5)mol0.5a-(b-0.5a)mol=(2b-a)(a-b),A项错误;碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水,离子方程式为HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O,B项错误;向氯化亚铁溶液中加入碘水,碘氧化性弱于三价铁离子,不发生反应,C项错误;将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式为H2S+2OH-+2H2O,D项正确。6.请按要求书写下列离子方程式。(1)复分解离子反应中,量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为 。 向Ba(HCO3)2溶液中滴

14、入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式 。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为 。 0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合: 。 (2)氧化还原反应中,反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,若x=a时离子方程式为 ,若x=4a时离子方程式为 。 (3)特殊条件下离子反应方程式的书写。在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2,该过程的离子方程式为 。 在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2还原为Cr3+,该过程的离子方程式为 。

15、 在碘化钾淀粉溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为 。 【答案】(1)2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OBa2+S+H+HCBaSO4+H2O+CO2HC+H+CO2+H2O2Al3+3S+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4(2)2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-(3)5Cl2+2CN-+8OH-2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-2Al3+3S+3Ba2+6OH

16、-2Al(OH)3+3BaSO4。(2)向含a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,生成物与x值有关,注意Fe2+还原性大于Br-。(3)在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的CO2、N2,自身被还原为Cl-,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+8OH-2CO2+N2+10Cl-+4H2O;二价铁离子有还原性,Cr2有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,二价铁离子被氧化成三价铁离子,Cr2被还原为Cr3+,反应方程式为Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O;次氯酸钠具有强氧化性,可氧化I-生成单质I2,淀粉遇I2变蓝,反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-。7.用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下: (1)步骤温度不能过高。因为: 。 (2)步骤中发生反应4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O2Fe2O3nH2O+8HNO3,生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3) 2。写出后者反应的离子方程式: 。 (3)上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 。 【答案】(1)温度过高硝酸会分解(2)4Fe+10H+N4Fe2+N+3H2O(3)氮氧化物排放少9