福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 化学反应的方向和限度（1）.doc

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1、福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 化学反应的方向和限度（1）1. 下列关于HTS说法中正确的是()AHTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行BHTS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行CHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行DHTS0的反应，在该条件下一定剧烈反应2. 可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A3正（N2）逆（H2） B正（N2）逆（NH3）C3正（H2）2逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）3. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2H

2、I(g) H2(g) + I2(g) ；H0，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 （ ） AHI的生成速率等于其分解的速率 BHI的生成速率小于其分解的速率C HI的生成速率大于其分解的速率 D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小物质XYZ初始浓度/molL10.10.20.0平衡浓度/molL10.050.050.14. 在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如右表：下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y 2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数5

3、. 已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)K1 S(s)O2(g)SO2(g)K2则反应H2SO2O2H2S的平衡常数为()AK1K2 BK1K2 CK1K2 DK1/K26. 某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是()A增大c(A)、c(B)，K增大 B降低温度，正反应速率增大C该反应的焓变为负值 D该反应的化学方程式为：2E(g)F(g) A(g)2B(g)7. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的

4、总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：() A33% B40% C50% D67%8. 在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/L CX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L9. 某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为()AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S010. 实验证

5、明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的 B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的判据11. 已知2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S都不随温度而变，以下是对该反应的自发性的判断，其中正确的是()A低温下是自发反应 B高温下是自发反应C低温下是自发反应，高温下是非自发反应 D任何温度下都是非自发反应12. 加热N2O5，依次发生的分解反应为N2O5(g) N2O3(g)O2(g)，N2O3(g) N2O(g)O2(g)。在容积为2 L的密闭容

6、器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数的值为()A10.7 B10.2C9.6 D 8.514.已知2CO(g) CO2(g)C(s)，T980 K时，HTS0。当体系温度低于980 K时，估计HTS_0(填“”“0)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：(1)化学计量数a的值为_。(2)写出该反应平衡常数K的表达式= (a必须用具体的值表示)。(3)下列能证明该反应已达到化学平衡状态的是_。A容器内压强一定 B容器内气体的密度一定C容器内Z分子的数目一定 D容器内气体的质量一定(4)X的转化率 ，Y的平衡浓度为 。(均用含Q、Q1的代数式表示)练习卷（24）参考答案1C 2A 3B 4C 5D 6D 7D 8A 9C 10C 11D 12D13.ad14.正COCO215.(1)1(2)(3)AC(4)100%(1)mol/L - 3 -