广东省惠阳区2017年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第1课时导学案无答案鲁科版选修4.doc
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1、第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液 (第1课时)【学习目标】 1.了解水的电离平衡、水的离子积常数以及与温度的关系。2.了解强弱电解质的电离,电解质在水中的导电情况。【学习重点、难点】 水的离子积常数、强弱电解质的电离、导电能力。【自主学习】一、水的电离1、水的电离方程式: 。水的电离是一个 过程,在一定条件下可以达到电离平衡,平衡常数为 。2、KcH2O=H+OH-,温度一定,Kc与H2O都是常数;则在一定温度下 也是一个常数,可以表示为 ,其中的Kw称为 常数,简称水的离子积。3、Kw的值与 有关,温度升高,有利于水的电离,Kw将 。在25时H+=OH-= ,Kw= ,可见水的电
2、离程度是很小的,水主要是以分子形式存在。二、电解质在水溶液中的存在形态1、在稀的水溶液中 的电解质称为强电解质,NaCl、HCl、NaOH等强酸、强碱、盐是 电解质。强电解质溶于水后全部电离成 ,书写电离方程式时用“ ”表示。写出上述物质的电离方程式: 、 、 。2、在水溶液中 的电解质称为弱电解质,弱酸、弱碱和水都是 电解质。书写电离方程式时用“ ”表示。写出醋酸、氨水的电离方程式: 、 。3、强电解质在水溶液中全部以 的形式存在;弱电解质主要以 的形式存在。4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的,而是与水分子 以_或_的形态存在,这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做_作用。【
3、自学检测】1.水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其离子积为Kw(25)=1.010-14mol2L-2,Kw(35)=2.110-14mol2L-2,则下列叙述正确的是( )A H+随着温度的升高而降低 B 在35时H+OH-C 水的离子积Kw(25) Kw(35) D 水的电离是一个吸热过程2.下列溶液肯定是酸性的是( )A 含H+的溶液 B 能使酚酞显无色的溶液C pHOH-的溶液3.下列物质中,属于强电解质的是( 双选 )A SO3 B H3PO4 C BaSO4 D HI4能够使平衡H2O+H2OH3O+OH-向右移动的措施是 A升高水溶液的温度 B加入少量硫酸溶液C加入少量
4、的NaOH溶液 D向水中放入冰块5某温度下,纯水中c(H+)=2.010-7molL-1,则此时c(OH-) 。若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-6molL-1,则c(OH-) 。6在25时,水的离子积Kw= 110-14 , 在100时,水的离子积Kw= 110-12。则100时,水中C(H+)C(OH-),这种说法对吗?为什么? 1.D 2.D 3.CD 4.A 5. 2.010-7molL-1 8.0109 molL-1 6.不对,100时,促进水的电离,但纯水是中性的,所以水中C(H+)C(OH-)。【互动探究】1. 根据化学平衡移动的原理填空: 改变条件水的电离平衡移动
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