2019_2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用同步作业含解析新人教版必修2.doc

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1、第2课时 元素周期表和元素周期律的应用基 础 巩 固一、选择题1镭是元素周期表中第7周期第A族元素，关于其叙述不正确的是(A)A镭的金属性比钙弱B单质能与水反应生成H2C镭在化合物中呈2价D碳酸镭难溶于水解析：第A族元素从上至下依次是Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，都显2价，金属性依次增强，与H2O反应越向下越剧烈，产物中有H2，MgCO3、CaCO3、BaCO3均难溶于水，则RaCO3也难溶于水，A项不正确。2根据元素在元素周期表中的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是(C)ASi、KBC、AlCSi、Ge DAs、Se解析：元素周期表中，在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，Si

2、、Ge符合，C项正确。3元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为(C)A103n B63nC(123n) D(42n)解析：在HnRO2n2中，R为(3n4)价，在氢化物中显最低负价，3n48(123n)，C项正确。4某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(D)AR一定是第4周期元素BR一定是第A族元素CR一定是第A族元素DR的氢化物化学式为H2R解析：元素的最高正价与最低负价绝对值之和为8，6与2的代数和为4，元素最高正化合价最外层电子数主族序数，R为第A族元素，R的氢化物化学式为H2R，D项正确。5如图所示，元素周期表中的金属

3、和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(C)A虚线左下方的元素均为非金属元素B紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料D在虚线的右上方，可寻找耐高温材料解析：虚线左下方的元素均为金属元素，A错误；紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素，例如硅是非金属元素，B错误；元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C正确；在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制造农药的元素，D错误。6(2019哈尔滨二中期中)科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置

4、在第7周期第A族，称为类铅。关于它的预测，错误的是(B)A它的最外层电子数为4B它的最高价氧化物的水化物是强酸C它具有2、4价D它的金属性比铅强解析：由题意知，该元素位于第A族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于第A族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第A族元素常见化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4，可知C正确。7(2019青岛市高一统考)下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(A)A第3周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强D原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减小解析：同

5、周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，第3周期元素从Na到Cl金属性逐渐减弱，A错误；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，HF、HCl，HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，B正确；氧与硫均为第A族元素，同主族自上而下非金属性减弱，O比S的非金属性强，C正确；原子序数从3依次增加到9的元素处于第2周期，同周期自左而右原子半径依次减小，D正确。82016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数为7。下列说法不正确的是(D)ATs是第7周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号

6、是Ts解析：第7周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第7周期第A族元素，故A正确；同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；中子数为176的Ts核素的质量数是176117293，该核素符号是Ts，故D不正确。9已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第4周期的主族元素。下列分析正确的是(B)A原子半径：BrGaClAlB碱性：Ga(OH)3Al(OH)3酸性：HClO4HBrO4C.Br与Br得电子能力不同D与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或32解析

7、：同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此半径大小顺序是GaBrAlCl，A错误；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，金属性(或非金属性)越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性(或酸性)越强，即碱性：Ga(OH)3Al(OH)3，酸性：HClO4HBrO4，B正确；Br与Br都是溴元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，C错误；30号元素是锌元素，属于第B族，不是主族元素，D错误。二、非选择题10A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn和C(n1)与氖原子具有相同的电子层结构，

8、且C是两性元素。Dn、E(n1)与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号A_H_；B._Mg_；C._Al_；D._S_E._Cl_。(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(3)比较A、B、C、D、E的半径大小_r(A)r(E)r(D)r(C)ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析：从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为2、3周期元素，W位于第3周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是磷元素，据此推出X、Y、Z分别

9、是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY，A项错误；非金属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即XWZ，氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，即YXWZ，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。2短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于主族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(A)A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、

10、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析：由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知，X为O；由“Z在周期表中处于周期序数等于主族序数的位置”可知，Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al，所以正确；B选项，原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，所以错误；C选项，元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，所以错误；D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，所以错误。3X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中

11、X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(D)AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序XZr(Cl)r(O)，B错误；Y(Cl)、Z(S)两种元素的气态氢化物中，HCl的稳定性强于H2S，C错误；X(O)与W(Na)形成的化合物有Na2O和Na2O2，其阴、阳离子物质的量之比均为12，D项正确。4下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是(C)HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比氢硫酸强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强H

12、ClO的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：Cl_Al_N_。(3)写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4、NaOHHNO3=NaNO3H2O、3HNO3Al(OH)3=Al(NO3)33H2O。解析：(1)根据甲是短周期元素中原子半径最小的元素，推出甲是氢；乙的气态氢化物的水溶液显碱性，则乙为氮；丙是短周期元素中原子半径最大的元素，丙是钠；丁是地壳中含量最多的金属元素，丁是铝。(2)同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，一般

13、电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：NaAlN。6(2019广东深圳一中月考)已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85，与钠位于同一主族，回答下列问题：(1)铷位于第_5_周期，其原子半径比钠元素的原子半径_大_(填“大”或“小”)。(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：2RbCl22RbCl；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为2Rb2H2O=2Rb2OHH2，实验表明铷与水反应比钠与水反应_剧烈_(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水_底_(填“面”或“底”)与水反应，原因是_铷的密度比水的密度大_。(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷

14、与CO2反应的化学方程式：2Rb2O22CO2=2Rb2CO3O2；过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式：4OHAl3=Al(OH)4。(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L(标准状况下)氢气，则这种碱金属可能是_a、b_(填序号)。aLi bNacK dCs解析：(2)Rb的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应，铷的还原性比钠强，与水反应比钠剧烈。(3)可由钠的相应化合物的性质进行类推。(4)由生成的氢气的量可知，50 g合金共失去2 mol电子，50 g纯铷反应时失去的电子少于2 mol，故50 g的另一种金属反应失去的电子应多于2 m

15、ol，结合各元素的相对原子质量计算，可知Li、Na符合要求。7X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是_第3周期第A族_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_同位素_。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是2Na2H2O=2NaOHH2。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_Cl_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_bc_(选填字母序号)。a常温下Y的单质呈固态，R

16、的单质呈气态b还原性XRYX4cY与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_大于0.099_nm小于0.143_nm_。解析：X阳离子核外无电子，X是H；Y的主要化合价是4，4，无机非金属材料的主角，Y是Si；Z焰色反应呈黄色，Z是Na；M主要化合价是2，M是O；R主要化合价是1，7，R是Cl；Q的化合价是3，半径大于Cl，所以Q是Al。(1)Cl在元素周期表中的位置是第3周期第A族；Cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们质子数相同，中子数不同，关系互为同位素。(2)Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na2H2O=2NaOHH2。(3)同周期元素从左到右，非金属性增强，Si与Cl相比，非金属性较强的是Cl；单质的状态，不能证明非金属性，故a错误；非金属性越强，氢化物还原性越弱，HClSiH4，故b正确；非金属性强的元素在形成的化合物中显负价，故c正确；(4)同主族元素从上到下半径增大，同周期元素从左到右半径减小，Y的原子半径的最小范围是大于0.099 nm小于0.143 nm。8