2008届四川省成都市高中毕业班第三次诊断性检测理综化学部分--高中化学 .doc

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1、20082008 届四川省成都市高中毕业班第三次诊断性检测届四川省成都市高中毕业班第三次诊断性检测理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，共 126 分）相对原子质量：HlC 一 12N 一 14O16S 一 32Fe 一 56Ba 一 137本卷有两大题，共 21 小题，每小题 6 分。一、选择题（本题包括 13 小题。每小题只有一个选项符合题意）6下列物质中不能通过置换反应生成的是（）AF2BCOCFe3O4DS72008 年奥运会即将在北京举行，下列有关说法不正确的是（）A祥云火炬的燃料是丙烷，其分子式为 C3H8B奥运会将严查运动员服用兴奋剂，有种兴奋剂的结构简式

2、为，其分子式为 C20H24O3C奥运会所使用的锂电池为高能电池，其显著特点是提供相同电量时所需的金属正极质量最小D“金镶玉”奖牌中玉的化学成分主要是含水钙镁硅酸盐，如 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可表示为 2CaO5MgO8SiO2H2O8将磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O。下列判断合理的是（）AFe（NO3）x中的 x 为 2B反应中每生成 0.2 mol 还原产物，就有 0.6 mol 电子转移C稀 HNO3在反应中只作氧化剂D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化9提纯下列物质（括号内物质为杂质）实验操作合理的

3、是（）A硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B苯（苯酚）：加入足量浓溴水，充分振荡、静置后分液CCO2（SO2）：通人盛有 Na2CO3溶液的洗气瓶DMg（OH）2Ca（OH）2：放入水中调成浆状，加入足量 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤10阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1，下列叙述不正确的是（）A将 1 mol FeCl3转化为 Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体数小于 6.021023B.标准状况下，22.4LC2H4Br2中含有溴原子数约为 26.021023C.常温下，9.2 g NO2含有的分子数小于 0.26.021

4、023D.25时，pH=12 的 NaOH 溶液 1 L 所含 Na+数约为 6.02102311图中，两电极上发生的电极反应如下：a 极：2H+2e=H2，b 极：Zn2e=Zn2+。则以下说法不正确的是（）A该装置可能是电解池B该装置中电解质溶液 pH 可能等于 7Ca、b 可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能12有 A、B 两种短周期元素，其原子电子层数均为 n，原子核内质子数依次为 n2+3、2n24。已知它们都能与氧气直接化合生成最高价氧化物。下列有关说法正确的是（）AA 能形成化学式为 HAO3的酸BB 的单质能与许多酸、碱溶液反应CB 的氧化物高温下能与

5、Na2CO3反应D它们的最高价氧化物均是原子晶体，熔点都很高13 如图，在一定温度下，为恒压密闭容器，为恒容密闭容器。在 I、II 中分别加入 2 molA 和 2 mol B，起始时容器体积均为 V L,发生如下反应并达到化学平衡状态：2A 十 BxC(g)，平衡时两容器中 A、B、C 的物质的量之比均为 1：3：6。下列说法一定正确的是（）Ax 的值为 2BB 物质可为固体或液体2C、容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时，容器的体积小于 V L第卷（非选择题，供 174 分）注意事项：1本卷共 10 题，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2答本卷前将密封线内的项目填写清楚。26（12 分）

6、化合物 A、B、C、D、E 分别由+H、+Na、3+Al、2+Cu四种阳离子和2CO3、Br、23SiO、24SO四种阴离子组成。已知：A、B、C 三种溶液 pH7A、C 的阴离子相同，D、E 的阳离子相同用石墨电极电解 A 的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成C 溶液与 D 溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于 B 的溶液，此气体通如 E 的溶液中可产生另一种白色沉淀。请根据以上事实填空：（1）写出 B、C、E 的化学式：B_、C_、E_。（2）D 溶液的 pH7，原因是：_。（3）写出 C 溶液与 D 溶液发生反应的离子方程式：_。（4）若用石墨电极电解 400m

7、L，1.0 mo1L1A 的溶液，当阳极有 2.24 L 气体（标准状况）产生时，溶液的 pH_（设溶液的体积不变）。27（15 分）已知 a、b、I、K 四种粒子都有 10 个电子，其结构特征如下：A 可作为工业上生产酸 J 的原料，B、C 为非金属单质，E 为红棕色固体，物质 D 由 a、b 构成，G 是一种消毒剂的主要成分。各物质之间的转化关系如下图所示（个别产物略去）。2请回答下列问题：（1）考虑到综合经济效益，工业生产 K 时，可采取的措施有_（填序号）。a使用催化剂b适当降低温度c适当增大压强d及时分离出产物e对原料进行循环利用f充分利用反应本身放出的热量g工厂地址选择在交通发达的

8、大城市（2）写出反应的离子方程式：_。（3）反应中，G（溶液）与 K 能以物质的量之比为 1：2 反应生成 L、H、I。L 是一种火箭燃料，其分子中各原子均已达稳定结构。则 L 的电子式为_，该反应的化学方程式为_。（4）将 F 通入含等物质的量的 D 的溶液中，反应后的溶液能使甲基橙显红色，则此溶液中各微粒浓度的守恒关系是_（只写一种）。（5）工业上反应应在_（填设备名称）中进行。现有 1 molA 参加反应，假设各步均反应完全，生成 M 的质量为 1165g，生成 E 的质量为 320g，则反应的化学反应方程式为_。28（15 分）有机物在稀硫酸中受热会生成 M、N 两种产物，其中 M 为

9、芳香族化合物。（1）写出 M 的结构简式_，该反应属于_反应。（2）已知：工业上利用上述信息，按下列路线合成 M 和一种香料 W(C9H10O)。IC8H8的结构简式为_。反应的化学方程式为_；（有机物写结构简式，并注明反应条件，下同）反应的化学方程式为_。香料 W 的结构简式为_。W 有多种同分异构体，其中：1）分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种；2）其水溶液遇3FeCl溶液呈紫色。则其可能的结构简式为（写两种）：_。（3）以 N 和甲醇为原料，其它无机试剂任选，写出制备一种性能优良，装饰性能好的高分子涂料的合理流程图，并注明试剂和条件。例如：_29（18 分）硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶

10、体，俗称摩尔盐，其化学式为 FeSO4(NH4)2SO46H2O。硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。三种盐的溶解度（单位为 g/100g 水）如下表：温度/102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO47H2O40.048.060.073.3摩尔盐18.121.224.527.931.338.5下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。回答下列问题：（1）先用 30的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS 等），再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是_（2）将处

11、理好的铁屑放人锥形瓶中，加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为_（填序号）。A+Fe+2H=2+2Fe+HB+23Fe O+6H=3+22Fe+3H OC3+2-2Fe+S=2+e2F+SDe3+2Fe+F=2+e3F（3）利用容器的反应，向容器中通入氢气，应关闭活塞_，打开活塞_（填字母）。容器中NaOH溶液的作用是_；向容器中通人氢气的目的是_。待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞 B、C，打开活塞 A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是_；从容器中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是_、_、_。制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的 Fe3+。为测定晶体中 Fe2+的含量，称取一份质量为 20.0 g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用 0.5 mo11LKMnO4溶液滴定，当溶液中 Fe2+全部被氧化，MnO4被还原成 Mn2+时，耗 KMnO4溶液体积20.00mL。滴定时，将 KMnO4溶液装在_（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为_；晶体中 FeSO4的质量分数为_。