【创新方案】2014-2015高中化学 2.2.2 杂化轨道理论 配合物理论课下30分钟演练 新人教版选修3.doc

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1、【创新方案】2014-2015高中化学 2.2.2 杂化轨道理论 配合物理论课下30分钟演练 新人教版选修3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1关于原子轨道的说法正确的是()A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而形成的Csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相等的新轨道D凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：凡中心原子采取sp3杂化的分子的立体构型都是四面体形，但是根据孤电子对占据杂化轨道数目的多少，其分子立体构型也可

2、以呈现V形(H2O)、三角锥形(NH3)，也有的呈现变形四面体，如CH3Cl，故A错；CH4的sp3杂化轨道是由中心碳原子中能量相近的一个2s轨道和3个2p轨道杂化而形成的，与氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠，形成四个CH键，B错；AB3型分子中，BF3的B原子采用sp2杂化，D错。答案：C2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H2解析：题中A选项CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，故二者不相同，A项不正确。B选项中CH4为sp3杂化，NH3也为sp3杂化，二者相同，故B项正确。C选项中

3、BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，不合题意。D选项中C2H4为sp2杂化，C2H2为sp杂化，二者不相同，D项不正确。答案：B3双选题三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是 ()A3个PCl键长、键角均相等B空间构型为平面三角形C空间构型为正四面体D空间构型为三角锥形解析：PCl3中P以sp3杂化，有一对孤对电子，结构类似于NH3分子，3个PCl键长、键角均相等，空间构型为三角锥形。答案：AD4双选题下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是()A硝酸 B苛性钠C氯化铵 DAg(NH3)2OH解析：HNO3中只有共价键没有离子键和配位键，NaOH中没有配位

4、键，NH4Cl、Ag(NH3)2OH中既有离子键，又有极性键和配位键。答案：CD5下列各种说法中错误的是()A形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B配位键是一种特殊的共价键C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子解析：配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。答案：D6下列过程与配合物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：对于A项，

5、除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于选项B，AgNO3与氨水反应生成了AgOH沉淀，继续反应生成了配合物离子Ag(NH3)2；对于C项，Fe3与KSCN反应生成了配合物离子Fe(SCN)n3n；对于D项，CuSO4与氨水反应生成了配合物离子Cu(NH3)42。答案：A7在乙烯分子中有5个键，一个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成键解析：乙烯分子为平

6、面分子，分子中碳原子采取sp2杂化，3个sp2杂化轨道分别与4个氢原子和另一个C原子形成键，每个C原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成键。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)如下图所示是甲醛分子模型的示意图。根据该图和所学的化学键知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子轨道杂化的方式是_，做出该判断的主要理由是_。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是(用序号填空)_。单键；双键；极性键；非极性键；键；键；键和键。(3)甲醛分子中CH键与CH键的夹角_(填“”“”或“”)120，出现该现象的主要原因是_。解析：本题考查的是杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、

7、分子的立体构型与成键的类型、键参数等知识的综合运用。(1)原子杂化轨道的类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子的空间构型为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子的杂化方式是sp2杂化。(2)碳与氧的电负性不同，所以碳氧键是极性键。醛的分子中都含有羰基(C=O)，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是键和键的组合。(3)由于碳氧双键中存在键，它对CH键电子对的排斥作用较强，所以甲醛分子中CH键与CH键的夹角小于120。答案：(1)sp2杂化甲醛分子的空间构型为平面三角形(2)(3)碳氧双键中存在键，它对CH键电子对的排斥作用较强9(10分)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由

8、某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH 就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2 BH3OCCH4 DH2SO4(2)B原子能与水中的OH形成配位键，硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：、乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓硫酸反应生成(C2H5)2SO4和水；b

9、将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。解析：本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供电子对，另一方提供空轨道。(1)由题中信息可导出结论：凡能给出H的物质中一般含有配位键。(2)硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水中的OH形成配位键，水产生的H表现出酸性。(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。答案：(1)

10、BD(2)H3BO3H2OHB(OH)4(3)H5H2C2H5OC2H5H2O用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)10(10分)四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有1、2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂(1)写出B原子的电子排布式_。(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_，简要描述该配合物中化学键的成键情况_。(3)“”表示上述相关元

11、素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是_(填写序号)；在的分子中有_个键和_个键。解析：(1)元素B原子的M层有1对成对的p电子，则M层的p轨道有4个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p4。(2)C元素是Cu，CuSO4与过量氨水可生成配合物Cu(NH3)4SO4，中心原子与配位体之间是配位键，内界与外界之间是离子键。(3)是NH3，是CHCH，是CH4，是H2S，中心原子采用sp3杂化的是，在CHCH分子中有3个键和2个键。答案：(1)1s22s22p6

12、3s23p4(2)Cu(NH3)4SO4中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合(3)3211(9分)Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。(1)Cu(NH3)42中存在的化学键类型有_(填序号)。A配位键 B极性共价键C非极性共价键 D离子键(2)Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。(3)某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH= CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_。解析：Cu(NH3)42中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性键。Cu(NH3)42是平面正方形。HOCH2CH=CH2中的C原子，有一个采取sp3杂化，两个采取sp2杂化。CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化，一个采取sp2杂化。答案：(1)AB(2)平面正方形(3)sp2