长春外国语学校第一学期高三化学期末试题及答案 .doc

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1、长春外国语学校 2016-2017 学年第一学期期末考试高三年级化学试卷（理科）出题人出题人：周艳杰周艳杰审题人：姚林然审题人：姚林然可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：O O1616FeFe5656AgAg108108H H1 1CuCu6464C-12C-12第第卷卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质CFe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料新$课$标$第$一$网D工业

2、上通常用电解 Na、Mg、Al 对应的氯化物制取该三种金属单质2设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为 2NAB将 NA个 NH3分子溶于 1 L 水中得到 1 molL-1的氨水C标准状况下，224 L 氮气与 224 L 苯所含分子数均为 NAD常温常压下，32gO2、O3的混合物含有 2NA个氧原子3“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误错误的是AFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，则 Fe 与 I2反应可生成 Fe

3、I3BAl（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则 Fe（OH）3受热也易分解CNa 可与冷水反应产生氢气，K 也可与冷水反应生成氢气DCO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3、ClB01 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2C01 molL1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42、ClD水电离出的 c（H+）浓度为 1012的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO35下列反应的离子方程式表示正确的是A用惰性电极电解 NaCl 溶液 2H2O+2Cl

4、Cl2+H2+2OHB铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+C用 FeSO4除去酸性废水中 Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2+7H2O=2Cr3+6Fe3+14OHDFe3O4与稀 HNO3反应：Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O6分子式为 C5H12O 且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A5 种B6 种C7 种D8 种7下列装置或操作能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用乙装置除去氯气中的 HCl 气体C用丙装置萃取溴水中的溴单质D用丁装置分离乙酸与乙醇8下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是A CO、S

5、O2、SO3均是酸性氧化物B图示转化反应均为氧化还原反应C工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为 100%D严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇9CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 SO42-的物质的量浓度为 3molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为ABCD10某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A铜是电解池的阳极B石墨电极附近溶液呈红色C铜电极上产生的是无色气体D石墨电极上发生还原反应11五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增

6、大，A2属于绿色燃料，C 的氧化物用于生产光导纤维，D 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的 2 倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于 E 的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中正确的是A五种元素中有两种金属元素B元素 C、D、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性增强C元素 D、E 分别与元素 A 形成化合物的稳定性：A2DAED元素 B、D、E 的简单离子半径大小为：BDE12有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：实验装置实验现象a 极质量减小，b 极质量增加b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体产生电流从a极流向 d

7、极由此可判断这四种金属的活动性顺序是AabcdBbcdaCabdcDdabc13据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是14高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时的总反应式为 3Zn 2K2FeO48H2O=3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。下列叙述正确的是A放电时，正极区溶液的 pH 增大B放电时，负极反应式为 3Zn6e=3Zn2+C充电时，每转移 3 mol 电子，阳极有 1 mol Fe（OH）3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极第第卷卷二、填空题（本大题包含 4 道小题，共 58 分）15（

8、每空 2 分，每个方程式 3 分，共 16 分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶外，还必须有。（填仪器名称）（2）溶解混合物时，加入盐酸的作用是；操作 II 中加入氯水的作用是（3）写出过量氨水参加反应的离子方程式（4）将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是 b g，坩埚与加热后固体总质量是 c g，则样品中铁元素的质量分数是有同学提出，还可以采用以下方法来测定（5）加过量还原剂可否用铁粉（6）若用酸性 KMnO4溶液滴定含 Fe2

9、+的溶液，写出反应的离子方程式16（每空 2 分，每个方程式 3 分，共 12 分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO 和 H2合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。（1）计算 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热H4=_。（2）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。写出通甲醇一极的电极反应方程式；写出乙池中 B（C）电极的电极反应式反应过程中，乙池溶液 pH 的变化为（升高、降低或不变）当乙池中 A（Fe）极的质量增加时，甲池中理论上消耗 O2mL（标准状况下）17（每空 2 分，每

10、个方程式 3 分，共 12 分）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中相对位置如图所示，其中 Y 所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：（1）写出 W 的离子结构示意图_来源:学+科+网 Z+X+X+K（2）比较 W 与 Z 的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱（写化学式）（3）写出 X 的氢化物的电子式，写出 X 氢化物的水溶液与 X 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式（4）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=a kJ mol-1；CO2(g)+C(s)=2CO(g)H=b kJ mol-1；Si(s)+O2(g)=SiO2(s)H=c kJ mol-1。

11、写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_；18（每空 2 分，每个方程式 3 分，共 18 分）硼位于A 族，三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂，三氯化硼遇水剧烈反应。查阅资料：BCl3的沸点为 12.5，熔点为107.3；2B6HCl=2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应设计实验：某同学设计如图所示装置，利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼回答下列问题：（1）写出 A 装置中反应的化学方程式（2）B 的作用，C 的作用，实验结束后在 E中收集到的物质是（填化学式）（3）G 的作用是吸收含 Cl2尾气，写出 G 中反应的化

12、学方程式（4）实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替 F 和 G 装置，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，正确的操作是(填序号)先点燃 D 处酒精灯，后点燃 A 处酒精灯先点燃 A 处酒精灯，后点燃 D 处酒精灯来源:学.科.网 Z.X.X.K同时点燃 A、D 处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。长春外国语学校 2016-2017 学年第一学期期末考试高三年级化学答案（理科）一、单项选择题1234567CDABABC891011121314

13、DBCBDBA二、填空题15、（1）胶头滴管（2）抑制 Fe2+和 Fe3+水解将 Fe2+氧化成 Fe3+（3）Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+（4）7（c-b）/a 100%（5）否（6）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（2）CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O4 OH-4e=2H2O+O2 降低 280mL17、（1）（2）HClO4H2SiO3（3）NH3H2O+H+=NH4+H2O（4）2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)H=(a+b-c)kJmol-118、（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（2）除氯气中的 HCl干燥氯气BCl3（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）碱石灰（5）（6）NaOH