2008-2009学年度福州第一学期高二期末考试--高中化学 .doc

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1、2008-20092008-2009 学年度福州八中第一学期高二期末考试学年度福州八中第一学期高二期末考试化学试卷化学试卷考试时间：90 分钟试卷满分：150 分可能用到的相对原子质量：O16Cl35.5K39第卷（100 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。）1在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A道尔顿B卢瑟福C汤姆生D波尔2一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A+1B+2C+3D-13下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）ANa+：1s22s22p6BF：1s22s22p5CO2：1

2、s22s22p4DAr：1s22s22p63s23p64下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）AFBClCBrDI5关于晶体的下列说法正确的是（）A任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B原子晶体中只含有共价键C原子晶体的熔点一定比金属晶体高D离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6下列说法中，不符合A 族元素性质特征的是（）A易形成1 价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下单质的氧化性逐渐减弱D从上到下氢化物的稳定性依次减弱7下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A晶体硅B食盐C干冰D金属钾8在 AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（）AAgNO3B

3、Ag（NH3）2+CNH3H2ODNH4NO39下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）ANH3和 N2BH2O2和 CaF2CH2S 和 Na2O2DHNO3和 NaCl10根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）ACO 和 N2BO3和 SO2CCO2和 N2ODN2H4和 C2H411下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低

4、DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高12X、Y 两元素的质子数之和为 22，X 的原子核外电子数比 Y 少 6 个，下列说法中正确的是（）AY 的单质是金属晶体BX 的单质固态时为分子晶体CX 能形成 2 种同素异形体DX 与 Y 形成的化合物固态时为分子晶体13下列表达方式错误的是（）ACO2的分子模型示意图：B甲烷的电子式CCr 原子的外围电子排布式Al 2d44s2D碳12126C14下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A金刚石晶体硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CNaFNaClNaBrDKNaLi15下列化合物中含有手性碳原子的是（）ACCl2F2BCHOHCH2OHC

5、H2OHCCH3CH2OHDCH3CHOHCOOH16下列分子中存在键的是（）AH2BCl2CN2DHCl17在元素周期表中，原子最外电子层只有 2 个电子的元素是（）A一定是金属元素B一定是稀有气体元素C一定是过渡元素D无法判断是哪一类元素18用价层电子对互斥理论预测 H2O 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形19以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（）AH2OBCO2CBCl3DCH420有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）A每个碳原子的 sp2杂化轨道中

6、的其中一个形成键B每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成键C碳原子的三个 sp2杂化轨道与其它原子形成三个键D碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它原子形成键二、填空题21（21 分）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是_（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是_（填分子式），该物质在 CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_（填“大”或“小”）。（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是_（填物质字母代号）。代号物质结构简式水中溶解度/g（25）熔点/沸点/A邻 硝 基苯酚OHNO

7、O0.245100B对 硝 基苯酚OHNOO1.7114295（3）晶格能的大小：MgO_NaCl，键能的大小：HBr_HI。（填“”、“”或“”）22（19 分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。请在上表中用实线补全元素周期表上边界。元素的原子核外 p 电子数比 s 电子总数多个，元素的原子结构示意图为。元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。在元素的单质 元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。A元素的单质B元素的单质C元素形成的合金D无法判断第卷（共 50 分）三、选择题（本题包括 3 小题，每题 3 分

8、。每小题只有一个选项符合题意。）23未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ABCD24下列叙述中正确的是（）A需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B在 101kPa 时 1mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,则发生的反应是吸热反应D如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。25已知25101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）；H=393.51kJ

9、 mol-1C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）；H=395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高四、填空题26（10 分）（1）25，101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式是_。（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因

10、此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s）HakJmol1P（红磷，s）54O2（g）14P4O10（s）HbkJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。27（8 分）写出往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水的化学反应现象和含铜最终生成物的化学式：_，_。28（6 分）以下是一些基态原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有（填序号，下同），违反洪特规则的有。29（19 分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有4822Ti 和5022Ti 两种原子，它们互称为。Ti 元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；按电子排布 Ti 元素在元素周期表分区中属于（填 s、p、d、ds 或 f）区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如下图所示，它的化学式是（3）现有含 Ti3+的配合物，化学式为 TiCl3（H2O）6，将 1mol 该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为 1mol，已知该配合物的配位数为 6，则该配合物的配位体是。1mol 该配合物外界所含结晶水物质的量为mol。