2009—2010年江苏省沭阳县建陵高二下学期期中考试（化学）doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网建陵中学 2009-2010 年学年度第二学期高二年级质量检测化学（命题、审校人：张 军 编辑：王斌）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。注意事项：注意事项：1回答 I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用 2B 铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出正确答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H1C12N14O

2、16第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 4242 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，共分，共 1818 分。每题有一个选项符合题意分。每题有一个选项符合题意。）1 1.下列反应属于氧化还原反应，而且H0 的是A灼热的炭与 CO2反应BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C铝片与稀 H2SO4反应D甲烷在 O2中的燃烧反应2 2.符合下列条件的化学反应肯定是自发的是AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S03 3.下列变化过程中，S0 的是A氯化钠溶于水BNH3(g)与 HCl(g)反应生成 NH4Cl(s)C干冰（CO2）的升华DCaCO3（s）

3、分解为 CaO(s)和 CO2(g)4下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是A25，pH=0 的溶液中：Al3+、NH4+、NO3、Fe2+B在中性溶液中：Al3+、K+、SO42、HCO3Cc(H+)c(OH)的溶液中：Na+、K+、SO42、NO3D在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4、SO325 5.一定温度下的反应 A(g)3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是AC 的生成速率与 C 的分解速率相等B混合气体的总物质的量不再变化CA、B、C 的浓度不再变化D单位时间内生成amol A，同时生成 3amol Bhttp:/ 永久免费组卷搜题网永久免费组卷搜题网htt

4、p:/ 永久免费组卷搜题网6 6.下列实验操作合理的是A用 25 mL 滴定管进行滴定实验时，消耗某溶液体积为 21.70 mLB在托盘天平的托盘上各垫一张洁净的纸片直接称量 NaOH 固体C用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D中和滴定实验中的锥形瓶使用前应该用待装液洗涤二、选择题（本题每题二、选择题（本题每题 4 4 分，共分，共 2424 分。每题有一个或两个选项符合题意分。每题有一个或两个选项符合题意。）7 7.下图有关电化学的示意图正确的是A.B.C.D.8 8.在一定条件下，可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错

5、误的是A降温，v(正)、v(逆)都减小，且 v(正)减小的倍数大于 v(逆)减小的倍数B加催化剂 v(正)、v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等C加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且 v(正)增大的倍数大于 v(逆)增大的倍数D加压 v(正)、v(逆)都增大，且 v(正)增大的倍数大于 v(逆)增大的倍数9 9.25时，在某物质的溶液中，由水电离出的 c(H+)110-amol/L，则下列说法中，正确的是高考资源网Aa7 时，水的电离受到抑制Ba7 时，水的电离受到抑制高考资源网Ca7 时，溶液的 pH 一定为 aD溶液的 pH=14a 或 pH=网 a1010.已知可逆反应 aAbBcC

6、 中，物质的含量 A和 C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应的逆反应是吸热反应B该反应在 T2温度时达到化学平衡C该反应在 T1、T3温度时达到化学平衡D升高温度，平衡会向正反应方向移动1111.下列图像能正确反映所对应实验的是http:/ 永久免费组卷搜题网永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A为向 pH13 的 NaOH 溶液中不断加水B为向 MnO2中加入一定量的 H2O2溶液C为向 CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液D为将氨气通入醋酸溶液中1212.已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H=1025kJmol1，该反应是

7、一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 7 78 8 分）分）三、填空题三、填空题1 13 3(共共 9 9 分分)用 pH 试纸测定溶液的 pH，正确操作是：在 25条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号）。A9B13C1113 之间D911 之间25时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要（直接的）原因是（填序号）。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水

8、的电离，使c(OH)减小1 14 4(共共 7 7)将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，http:/ 永久免费组卷搜题网永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网当反应进行一定时间后，测得 A 减少了 nmol，B 减少了 n/2mol，C 增加了 3/2n mol，D 增加了 nmol，此时达到化学平衡。该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=_，b=_，c=_,d=_。若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：高 A_，B_，D_。若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为

9、_反应(填“放热”或“吸热”)。1515(共共 1 10 0 分分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制 250 mL 0.2 mol/L 的醋酸溶液，用 0.2 mol/L 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：配制 250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.2000 mol/L 的 NaOH 溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：实验序号

10、1234消耗 NaOH 溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH 计测定 25时不同浓度的醋酸的 pH，其结果如下，回答下列问题：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_。(填增大、减小或不变)1 16 6(共共 1 16 6 分分)现用物质的量浓度为 a mol/

11、L 的标准盐酸去测定 V mL NaOH 溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：ks5u 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：试用有关符号表示该待测 NaOH 溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=_ mol/L。http:/ 永久免费组卷搜题网永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的 NaOH物质的量浓度会偏_。已知空气中含有 N2、O2、CO2、H2S 等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析出现下列现象的原因。（或用有关离子方程式表示）以酚酞为指示剂，碱液滴定

12、酸液，到为终点。30s 后导致褪色的原因：。以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3滴定 I2(2S2O32+I2 S4O62+2I)到为终点，约 5min后溶液又显色的原因：。1 17 7(共共 1212)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为 K。该反应为反应（选填吸热、放热）。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a容器压强不变bc(CO)不变c正(H2)逆(H2O)dc(

13、CO2)c(CO)某温度下，平衡时：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为。1818(共共 1212 分分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得，5g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。已知：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)H=226kJ/mol 则反应2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H452kJ/mol（填“”、“

14、”、“”）由气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)HakJmol1。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。http:/ 永久免费组卷搜题网永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网已知：C(s，石墨)O2(g)CO2(g)H1393.5kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l)H2571.6kJmol12C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H32599kJmol1根据盖斯定律，计算 298K 时由 C(s，石墨)和 H2(g)生成 1mol C2H2(g)反应的焓变：_。1919(共共 1212 分分)在某温度下，将 H2和 I2各 0.10mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2)=0.0080mol/L求该反应的平衡常数。（要有解题过程）在上述温度下，该容器中若通入 H2和 I2各 0.20mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。（要有解题过程）