广东省惠阳区2017年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应第1课时导学案无答案鲁科版选修4.doc

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1、第三章 物质在水溶液中的行为 第四节 离子反应（第1课时）【学习目标】1.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。2.利用交流研讨，总结离子反应能够进行的条件，培养运用归纳法分析问题的能力。【学习重点、难点】离子反应发生的条件 【自主学习】一、 离子反应发生的条件 如果离子之间结合能生成 、 或 （挥发性物质），或者发生 反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度 ，就会发生离子反应。1.生成沉淀（1）生成沉淀 两溶液能 ，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于 。 例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无 或

2、存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无 或 存在。（2）沉淀转化 沉淀转化是一种由 在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种 ，使相应的离子浓度 ，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为： AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为： 从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度 的Mg(OH)2、AgI沉淀。2.生成弱电解质（1）生成弱电解质 若两溶液相互结合生成 ，复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。如NaOH + HCl的反应离子方程式为 ，CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为 ，NH

3、4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为 （2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH= 此反应之所以能进行是因为H2CO3 （CO2 + H2O ）比CH3COOH ，或酸性CH3COOH H2CO33.生成气体 如果两溶液能相互反应生成 ，则离子反应就能够进行，如Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为 NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为 实验室常用上面这个反应检验溶液中有无 存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有 4.发生氧化还原反应 （1）在溶液中，具有 性和 性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度 ，从而发生了 。如5Fe2+

4、 + MnO4- + 8H+ = Zn + H+ = Zn + Cu2+= Cl2 + 2Br-= 2 Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cl2 = 4H+ + MnO2 + 2Cl- = (2)原电池、电解池的反应a.原电池 如ZnCuCuSO4 原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是负极 正极 总的离子方程式 b.电解池 如电解饱和的食盐水 阳极 阴极 总的离子方程式为： （3）离子反应顺序 如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时没有可能是还原性 的离子首先被氧化。例如，向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯气，通常是 首先被氧化。同样，多种氧化性离

5、子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性 的离子首先被还原。【自学检测】1下列反应的离子方程式，书写错误的是( )。A、用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2+ + 2OH+ Cu2+ SO42= BaSO4+ Cu(OH)2D食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl+ Ag+ = AgCl2下列反应的离子方程式正确的是 ( )A氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3 CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+ + OH- H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + 2H+

6、Ba2+ H2O + CO2D金属钠跟水反应Na + 2H2O Na+ + OH-+ H23.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH3O、 NO3 、Fe2 、Na BAg 、NO3、 Cl 、K CK 、Ba2 、OH、SO42 DCu2 、NH4、 Br、OH4下列离子方程式正确的是( )。A碳酸钡与盐酸反应： 2H+ + CO32- = H2O + CO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + SO42- + H+ OH-= BaSO4+ H2OC氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2ODCO2通入澄清石灰水中： C

7、O2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O5等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是( )AHCO3OH=H2OCO32B2HCO3Ba(OH)2=BaCO3+ 2H2O + CO32CHCO3+Ba2+OH=BaCO3+ H2OD2HCO3+ Ba2+ +2OH=BaCO3+ 2H2O + CO321.B 2.B 3.A 4.C 5.C【互动探究】1.以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出下列反应的离子方程式（课本p98页交流研讨）：(1)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合： (2)石灰乳和碳酸钠溶液混合： (3)碳酸钠

8、溶液与盐酸混合： (4)盐酸和锌粒反应： (5)醋酸钠溶液与盐酸混合： (6)碘化钾溶液与溴水反应： 2.我们还学过哪些离子反应？它们各有什么特点？在满足哪些条件时离子反应能够发生？为什么在这些条件下离子反应能够发生？【课堂检测】1. 在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中，不能大量存在的是（ ） A. K+B. Na+C. Ba2+D. Al3+ 2. 在pH1的含Ba2+ 的溶液中，还能大量存在的离子是（ ） A. Al3+B. ClOC. ClD. SO423. 在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中（ ） A. 一定存在Ag+B. 一定存在

9、SO42 C. 可能存在Ag+ 或SO42D. 一定含有Ag+和SO42 【当堂训练】1. 下列各组溶液的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是（ ）A. Ba(OH)2与盐酸溶液B. Ba(OH)2与H2SO4溶液 C. Ca(HCO3)2与 NaOH溶液D. NaHCO3 与Ca(OH)2溶液2. 下列反应的离子方程式中，可以用H+ + OH H2O 表示的是（ ） A. 醋酸与KOH溶液B. 氢氧化铜与盐酸 C. NaHSO4溶液与氨水D. 硝酸与Ba(OH)2溶液3. 若溶液中由水电离产生的OH11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（

10、）A. Al3+，Na+，NO3，ClB. K+，Na+，NO3，ClC. K+，Na+，Cl，AlO2D. K+，NH4+，SO42，NO3【课后拓展】1. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+2. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 AAlO2、CO32、Cl、H+ BNa、K、NH4、OH- CH+、S2、NO3 Fe2+D Na+

11、、HCO3、NO3、Cl3. 下列离子方程式正确的是 A铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al2OH=AlO2H2 B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2=BaSO4 C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2 D氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3+3OH=Al(OH)34. 下列反应的离子方程式正确的是A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D 铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O 5. 下列反应

12、的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 6. 下列离子方程式，错误的是A钠投入水中：NaH2O NaOHH2B碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H Ca2CO2H2OC钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O7. 下列离子方程式书写错误的是：A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B. Al(OH)3溶于N

13、aOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH= HCO3D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH-C. K+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-9. 某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或几种：Cl，SO42，SO32，CO32 （1）若溶液呈酸性，则不能大量存在的离子是_。 （2）若加入Ba(NO3)2溶液后不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是_。 （3）若加入盐酸和BaCl2的混和溶液，有大量的白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子是_。6