福建省宁德市2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

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1、宁德市2014-2015学年度第一学期期末高二质量检测化 学 试 题（A卷）（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）注意：1本卷适用于一、二级达标校考生。2本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）（共6页20题 ），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。3相对原子质量：Hl C12 O16 N14 Cu64 Cl35.5 第卷 选择题（共48分） 本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是A煤等化石燃料是可再生能源 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C节能减排符合低碳经济的要求 D有能量变化

2、的都是化学变化2下列属于弱电解质的是ABaSO4BCH3COOHCNa2ODCl2325 时0.1 molL1的下列溶液中，NH4离子的浓度最小的是ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 D(NH4)2SO44下列各组离子一定能大量共存的是 ACO、OH、Na、H BAl3、Na、S2、ClCCl、H、SO、Cu2 DBa2、HCO、K、SO5Oab能量（kJmol-1）2molAB(g)1molA2(g)+1molB2(g)2molA(g)+2molB(g)反应过程已知化学反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A形成2molAB键，吸

3、收b kJ能量B每生成2分子AB吸收bkJ热量C反应物的总能量低于生成物的总能量D该反应热H（b -a）kJmol-16对于反应2X + Y2Z (正反应为放热反应)，若升高温度则能使A反应速率不变，Z的产量减少 B反应速率增大，Z的产量增大C反应速率增大，Y的转化率降低 D反应速率减小，Z的产量增大7已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)H-483.6kJmol12C(s) + O2(g) 2CO(g)H-221 kJmol1则C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)H为A-704.6 kJmol1 B+262.6 kJmol1 C-131.3 kJmol1 D+1

4、31.3 kJmol18已知常温时，物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，下列说法中不正确的是A中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1molBHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X、Y、Z三者中，Z最易发生水解D在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强9与下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A铁跟稀硫酸反应 2Fe + 6H+ 2Fe3+ 3H2B碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2CNa2CO3溶液的水解 CO32+ 2H2OH2CO3+ 2OHD碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+ 2H+ Mg2+ + H2O+ CO2

5、10对于反应mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，当其它条件不变，平衡时C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是A化学方程式中n efB达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动11关于NaHCO3溶液的表述正确的是Ac (Na)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)Bc (Na) + c (H+)=c (HCO3) + c (CO32) + c (OH)CHCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度D其电离方程式为：NaHCO3 Na+ H+ CO32 12已知：2H

6、2O2 O2+ 2H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是实验序号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL温度/MnO2用量/gA510200.1B1510200.1C2010300D2010300.113下列有关实验的叙述正确的是A蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝B用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润D实验室配制SnCl2 溶液时，需要加入少量的盐酸14已知25 时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：KSP(FeS)6.31018 mol2L2、KSP(CuS)1.31036 mol2L2、KSP(MnS)2.51013mol2L

7、2，下列说法中正确的是A25 时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中，Cu2的浓度为1.31036 molL1C除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS或MnS作沉淀剂D因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+ H2SCuS+ H2SO4不能发生15已知：N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) H-92.4 kJmol1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是A Q12Q

8、292.4 B92.4Q12Q2 C 92.4Ql2Q2DQ12Q292.416一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 molL1。下列有关判断正确的是 A平衡向正反应方向移动 B物质B的转化率降低Cx + y z D物质C的体积分数增大第II卷 非选择题（共52分）17（13分）25时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1 NaOH溶液，乙为0.1 molL1HCl溶液，丙为0.1 molL1CH3COOH溶液，请回答下列问题

9、：（1）甲溶液的pH 。（2）乙溶液中由水电离出的c(H) molL1。（3）写出丙的电离方程式 ，其电离平衡常数表达式K a = 。（4）向丙中加入乙，会 （“抑制”或“促进”）丙的电离，c(H) （填“增大”、“减小”或“不变”）， 丙的电离平衡常数K a （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）各取25 mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH7，则消耗甲的体积大小关系为V(乙) _V (丙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。18（11分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO + 2C

10、O2CO2 + N2。假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列问题：（1）上述条件下该反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。A混合气体的压强保持不变 BN2的浓度不再改变C消耗CO的物质的量与生成CO2的物质的量之比为11DNO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2:2:2:1（3）既要加快反应速率又要提高NO转化率，下列措施可行的是 。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（4）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表

11、（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间(s)012345c(NO)( molL1)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)( molL1)3.601033.051032.851032.75103C2.70103从表中数据分析可知：c molL1；前2s内的平均反应速率v(N2) ；该温度下反应的平衡常数K 。19（14分）I.肼（N2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。（1）已知在25101kPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是 。II.如下

12、图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（2）甲装置中正极的电极反应式 为 。（3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是 。（4）如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为 g。III.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。该研究性学习小组又以肼(N2H4)空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：（5）流程中以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，最终可在铝材表面形成氧化膜，该电解的阳极电极反应式为_。（6）取少量废电解液，加入Na

13、HCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是_。20.（14分）氨水、胆矾都是中学实验室中常见的化学试剂，它们在工农业生产上也都有广泛应用。某研究性学习小组为测定氨水的浓度，并用氨水作为提纯胆矾时的试剂，根据所查阅资料设计实验如下：查阅资料：甲基橙的变色范围:pH4.4黄色酚酞的变色范围: pH 10.0红色 已知：、转化为氢氧化物时相应的pH如下表1：编号1234开始沉淀时的pH2.77.65.2盐酸体积/mL25.0525.0026.8024.95完全沉淀时的pH3.79.66.4表1表2实验一标定氨水的浓度取25.00mL约为0.10 molL1氨水于锥形瓶中，用0.1000

14、molL1盐酸进行滴定，实验所得数据如上表2所示：(1)滴定产物水解的离子方程式为 ，由此可推知选择的滴定指示剂应为 。（填“甲基橙”或“酚酞”）(2)该氨水的准确浓度为_。(精确到小数点后四位)(3)编号3中溶液的离子浓度由大到小的顺序为 。实验二 提纯胆矾晶体某学习小组同学拟从含FeSO4、Fe2(SO 4)3杂质的CuSO4溶液中提纯胆矾，其主要实验步骤如下：第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反应后，再加入稀氨水调节溶液pH ，过滤。第二步 往滤液中加入稀硫酸调节溶液pH 至12，提纯胆矾。（4）加入3% H2O2溶液的作用是 。（5）加稀氨水调节pH应调至范围 。（6）下列物质可用来替代稀氨水的是。（填字母）ANaOHBCu(OH)2CCuODNaHCO3- 5 -