福建省漳州市长泰一中2015届高三化学上学期期末考试试题.doc

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1、2014/2015长泰一中高三上学期期末考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是 A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同C氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分

2、子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子 2、下列物质中，属于弱电解质的是 A氯化氢 B碳酸氢钠 C一水合氨 D二氧化硫3、下列说法正确的是 A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H) DNaHCO3溶液显酸性4、将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会 A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能5、下列离子方程式中，属于水解反应的是 AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2O H2CO3 CCOH2O HCOOH DHCO3H2O CO H3O6、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是

3、A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2CO3 DNH3H2O7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是AROH是一种强碱 B在x点，MOH未完全电离 C在x点，c(M)c(R) D稀释前，c(ROH)10c(MOH)8、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A此时，AgCl沉淀溶解速率为零 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变9、25时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 A物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：

4、pH（ NaCN） pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）BamolL1 HCN与6 molL1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于b C向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小 D将01 molL1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应10、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ） A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：海水的淡化11、室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，

5、下列叙述错误的是： A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍12、下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H013、若溶液中由水电离的c（OH）11014mol/L

6、，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. Al3 Na NO3- Cl- B. K Na Cl NO3- C. K Na SO32- NO3- D. K NH4+ SO42- HCO314、大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体N(CH3)42 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：N(CH3)42 SO4(s)+ SO2(g)N(CH3)42 S2O6(s)下列说法正确的是AN(CH3)4+中只含共价键 B该反应中，SO2作氧化剂 CSO2漂白品红是利用其强氧化性 D每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4gN(CH3)

7、42 S2O615、图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是Fe；HNO3；Na；CA B C D16、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A.甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应 D.丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应17、下列解释物质用途的反应方程式不正确的是A用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ 3H2OFe(OH)3 3H+ B用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ S2-HgS C用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+

8、 CO32- CaCO3 D燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO32SO2 O22CaSO4 2CO218、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3 = 2Fe（OH）3 +3 Mg2 B草酸使酸性KMnO4溶液褪色： C往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性： D向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O+H2O = C+ 2 HC1O已知Ka1（H2 CO3）Ka（ HC1O）Ka2（H2 CO3）19、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是元

9、素代号优高考网XWYZQ原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1 A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B、Z与X之间形成的化合物具有还原性 C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子 DY与W形成的化合物中，Y显负价20、下述实验不能达到预期目的的是选项实验目的实验方案A验证Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性

10、强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液21、TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨(C6)。电池反应为： LiCoO2C6 C6LixLi1xCoO2。下列有关说法不正确的是A锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点B废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收C

11、放电时，正极锂的化合价未发生改变D充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2x e= Li1x CoO2xLi+22、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3强第卷23、（13分）、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的

12、相对位置如右下图所示。XYZ25，01 molL1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。（1）Y的离子结构示意图为 。（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是 （用离子方程式表示）。（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为 。（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A为酸根）溶液反应的化学方程式为 。（已知25，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =42107，Ka2=561011；HA的电离常数Ka=111010）、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保

13、能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500平衡常数9.949请回答下列问题：（6）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。（7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。（9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni (s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，H0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说

14、法正确的是 （填字母编号）。 A增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B缩小容器容积，平衡右移，H减小C反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低 D当4v正Ni(CO)4= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态 24、（16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：（1）装置中的主要离子方程式为 。（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液

15、pH 的关系如图所示。若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）写出装置中，酸性条件下反应的离子方程式 ， 。（4）装置还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。写出阴极的反应式 。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数

16、)25、(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。试回答下列问题： （1）装置的作用是_；装置的作用是_

17、。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。（5）已知在常温下FeS 的 Ksp 6.25 10 18, H2S 饱和溶液中 c (H）与 c (S2）之间存在如下关系： c2 (H) c（S2) = 1.01022

18、 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为_。（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式_26、【化学物质结构与性质】（13分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2+2Cl-SO22H2O2CuCl4H+SO42-2CuClSnCl22CuClSnCl4CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu(En)22+（En是乙二胺的简写）：

19、请回答下列问题：（1）配离子Cu(En)22+的中心原子基态外围电子排布式为 ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；（2）SO2分子的空间构型为 ；（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。（4）配离子Cu(En)22+的配位数为 ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 （填字母）；A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键 E氢键 F金属键（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl- 最近距离的Cu+的个数）为 。 班级 姓名 座号 请 勿 在 密 封 线 内 答 题 2014/2015长泰一中高三上学期期末考化学试题答题卷23、（13分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。（7）K= 。（8） ； 。（9） 。 24、（16分）（1） 。（2） 。： 。（3） ， 。（4） 。 。（5） L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)25.(14分) （1）_ _； _ _。（2） （3）_ _。（4） （写一种即可）。（5）c（H十）为_。（6）_ 26、【化学物质结构与性质】（13分）（1） , ；（2） ；（3） ， 。（4） ， ；（5） 。6