2009届江苏省南通市高三第一次调研测试--高中化学 .doc

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1、20092009 届江苏省南通市高三第一次调研测试届江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Ti 48Ba 137一、单项选择题一、单项选择题（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列做法不利于环境保护的是A将煤液化或气化获得清洁燃料B研发燃料电池替代铅酸蓄电池C使用简易布袋代替塑料购物袋D用性质稳定的氟利昂作致冷剂2下列各组反应中，所得产物相同的是A金属钠在常温或加热时与氧气反应B氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应C金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应D溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应3下列事实

2、能用同一原理解释的是A蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B向氯化钡溶液通入 SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解4从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A将海带灼烧成灰 B过滤得含 I溶液C放出碘的苯溶液D分离碘并回收苯5科学家研制出多种新型杀虫剂代替 DDT，化合物 A 是其中一种。下列关于化合物 A 的说法正确的是A与 FeCl3溶液发生反应显紫色B能发生取代反应和银镜反应C分子中最多有 5 个碳原子共平面D与 H2完全加成时的物质的

3、量之比为 116设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列叙述正确的是A1.0L0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液中 NH4的个数为 0.1NAB常温下，CuZn 原电池中，正极产生 1.12LH2时，转移的电子数为 0.1NAC常温下，0.05mol CO2和 SO2混合气体中所含氧原子数为 0.1NAD高温高压下，1.4 g N2与 0.3 g H2反应，生成的 NH3分子数为 0.1NA7下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ

4、 的最高价氧化物的水化物可能为强碱8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是ApH2 的溶液：Fe3、Cu2、SO42、NO3Bc（H）11012mol/L 的溶液：NH4、K、Cl、AlO2C水电离的 c（H）11012mol/L 的溶液：Na、Al3、Br、ClOD与铝反应放出氢气的溶液：Na、Mg2、Br、Cl二、不定项选择题二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）

5、9利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的 Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2H2ONH3 Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH（未配平）Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH下列说法中正确的是AFe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐B反应配平后，H2O 的化学计量数为 3C反应中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D碱性条件下，NaNO2的氧化性比 Na2FeO2、Na2Fe2O4都强10下列反应的离子

6、方程式书写正确的是A用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS2HFe2H2SB氯气通入澄清石灰水中：Cl22OHClClOH2OC用小苏打治疗胃酸过多：CO322HCO2H2OD硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32CO2H2OH2SiO3CO3211下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是A将 5.00 mL 12 mol/L 的盐酸稀释至 500 mL，配制成 0.1200 mol/L 的盐酸B酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗C向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过碱石灰后得到干燥纯净的氨气D向 FeCl3浓溶液中滴加 NaOH 溶液，加热至沸腾，制备 F

7、e（OH）3胶体12利用下图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A0.2 mol/L 的 NaHCO3溶液：c（HCO3）c（CO32）0.1 mol/Lc（H2CO3）BpH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）C0.2 mol

8、/L CH3COOH 溶液和 0.2 mol/L CH3COONa 溶液等体积混合：c（CH3COO）c（OH）c（H）0.1 mol/LD0.1mol/LNa2CO3溶液与 0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合c（CO32）2c（OH）c（HCO3）3c（H2CO3）2c（H）14在 aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入 b mol 的 BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3，则原溶液中的 Al3的浓度（mol/L）为Aacb22Bacb 2Cacb32 Dabc62三、非选择题三、非选择题（本题包括（本题包括 6

9、小题，共小题，共 60 分）分）15（10 分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性 KMnO4溶液、0.1 mol/L KI 溶液、3H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】所得溶液中的金属离子可能含有 Fe2和 Fe3中的一种或两种；所得气体中可能含有中的一种或两种。【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜想步骤：取少量 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液步骤：含有 Fe3验证猜想将所得气体通入如下装置含有两种气

10、体【问题讨论】有同学提出，若另外选用 KSCN 溶液，则仅利用 KSCN 和 H2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究，请对该观点进行评价：。16（8 分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为 118 号元素。已知：A、F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为黑色氧化物，E 为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。请回答下列问题：G 的化学式为。写出 B 与 C 反应的化学方程式。J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式。汽车尾气中常含有 D。B 与 D 在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反

11、应的化学方程式。17（10 分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）H1206.1 kJ/mol CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）H2247.3 kJ/mol CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H3请回答下列问题：在一密闭容器中进行反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图 1 所示。反应进行的前 5 min 内，v（H2）；10 min 时，改变的外界条件可能是。如图 2 所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的 CH4和 CO2，使甲、乙两

12、容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中 CH4的转化率随时间变化的图像如图 3 所示，请在图 3 中画出乙容器中 CH4的转化率随时间变化的图像。反应中H3。800时，反应的化学平衡常数 K1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号）。av（正）v（逆）bv（正）v（逆）cv（正）v（逆）d无法判断18（10 分）钛在地壳中的含量比铜多 61 倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器

13、材等各个领域。由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下（部分产物省略）：上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是；还原过程必须在 1070K 的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是。用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的 Ksp如下表所示。氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中 Mg2+的物质的量浓度为 0.0018mol/L，当溶液的 pH 等于时，Mg（OH）2开始沉淀。若将含

14、有 Fe2+、TiO2+和 Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：。BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用 BaCl2、TiCl4、H2O和 H2C2O4混合反应生成白色固体 A，将该白色固体加热分解至 900K 可得 BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量温度关系曲线如下图所示，图中 400K、600K 和 900K 时对应的样品的质量分别为 8.38mg、5.68mg 和 5.19mg。白色固体 A 的化学式为（填序号）。a BaTi2O5b BaC2O42H2Oc BaTi（C2O4）3d BaTiO（C2O4）24H2O19（1

15、2 分）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，以甲苯为初始原料的合成氯普鲁卡因盐酸盐的路线如下：COOC2H5O2NClCH3NH2COOCH2CH2N(C2H5)2ClHClBC氯 普 鲁卡 因 盐酸盐H2、催化剂或Fe、HCl(C2H5)2NCH2CH2OHH+AHCl回答下列问题：当原料的核磁共振氢谱有个峰时，可以判断原料是纯净的。B 的结构简式是，反应的类型是。A 的同分异构体中，含有NO2、Cl、酯基（），且为 1，3，5三取代苯结构的有 6 种，其中 4 种结构如下：ClNO2COOC2H5ClNO2CH3COOCH2ClNO2CH3CH2COOClNO2

16、HCOOCH2CH2请写出另外两种同分异构体的结构简式：。已知：CH3COOHKMnO4H+当苯环上已有一个“CH3”或“Cl”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位；当苯环上已有一个“NO2”或“COOH”时，新引入的取代基一般在原有取代基的间位。请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成 A 的最佳方案。合成反应流程图表示方法示例如下：COOC2H5O2NClCH3反 应 物反 应条件反 应 物反 应条件20（10 分）现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为：部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加

17、成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环的结构为，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为。若用 1000 kg 含（C6H10O5）n90的淀粉（杂质不参与反应）为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为 90，乙醇的产率为 85，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为 90。计算生产中得到的乙酸乙酯的质量（kg）。纤维素的结构可表示为（C6H7O2）（OH）3n。10.00 g 脱脂棉花（纤维素含量为 100）与乙酸、乙酸酐（CH3CO）2O的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得 15.19 g 醋酸纤维（纤维素乙酸酯）。请通过计算推断该醋酸纤维的结构简式。四四、选做题选做题（本题包括（本题包

18、括 1 小题，共小题，共 12 分）分）下列 A、B 两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按 A 题评分。21（12 分）A分子式为 Pt（NH3）2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为PtNH3ClClNH3，具有抗癌作用；反铂的结构式为PtClH3NClNH3，无抗癌作用。C、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是；Ni 元素与 Pt 元素位于同一族，写出 Ni 元素基态原子的电子排布式：。顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：。

19、金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有个铂原子。NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X 是 NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X 是乙烷的等电子体；加热化合物 X 会缓慢释放 H2，转变为化合物 Y，Y 是乙烯的等电子体。化合物 X 的结构式为（必须标明配位键）。化合物 X、Y 分子中，N 元素分别发生了杂化。B某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题。【实验目的】测定食醋的总酸量【实验原理】中和滴定【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品 5

20、00mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH 标准溶液；100mL 容量瓶，10ml 移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。【实验步骤】配制并移取待测食醋溶液用 10mL 移液管吸取 10mL 市售白醋样品置于 100mL 容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液 20mL，并移至锥形瓶中。盛装标准 NaOH 溶液将碱式滴定管洗净后，用 NaOH 标准溶液润洗 3 次，然后加入 NaOH 标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH 标准溶液体积的初读数。滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计 23 滴，滴定至终点。记录 NaOH的终读数。重复滴定 3 次。【数据记录】滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）始/mL0.000.200.100.10V（NaOH）终/mL14.9815.2015.1216.24【问题与思考】步骤中中还需补充的仪器有。蒸馏水的处理方法是。步骤中你选择的酸碱指示剂是，理由是。若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是。样品总酸量g/100mL。