安徽省2015高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论8.doc

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1、安徽2015高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论8 题组训练考能题组一化学平衡状态的判定1.(2014攀枝花调研)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是()。C的生成速率和C的分解速率相等；单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A、B、C的物质的量之比为132；混合气体的平均相对分子质量不变A.B.C.D.解析是判断平衡状态的本质依据，正确；生成A、B都是逆反应方向，在任何条件下都成立，错误；容器体积不变，气体密度不变，说明气体总质量不变，即平衡不移动，正确；容器体积

2、不变，一定温度下，当压强不变时，气体总物质的量不变，正确；A、B、C的物质的量之比等于其化学计量数之比不能说明反应是否达到平衡，错误；随着反应进行，气体质量增大，气体总物质的量减小，相对分子质量增大，当相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，正确。答案B2.(2014珠海模拟)在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，下列示意图正确且能高效能反应在进行到t1时刻平衡状态的是(双选)()。解析图A，随时间进行v(正)在变化中，t1时没有达到平衡；图B，由于在绝热容器中，t1时，平衡常数不变，说明达到平衡(若没有平衡，反应进行中，一定有热效应产生，平衡常数变化

3、)；图C，t1后，NO、CO2的量均变化，没有达到平衡；图D，t1时NO的质量分数不变，说明达到平衡。答案BD 易错防范不能判断化学平衡状态的三个标志1.恒温、恒容条件下反应前后气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)H2(g)。2.反应物和生成物都是气体，且反应前后体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)H2(g)。3.全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。题组二化学平衡移动原理的应用3.(2014揭阳质检)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)M

4、gO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是()。选项xyA反应时间CO2与CO的物质的量之比B反应温度逆反应速率C体系压强平衡常数KDMgSO4的质量CO的转化率解析A项，当可能反应达到平衡后无论时间如何变化，CO2和CO的物质的量之比不变，错误；B项，升高反应温度，无论是正反应还是逆反应都加快，正确；C项，可逆反应的化学平衡常数只跟温度有关，而与压强无关，错误；D项，硫酸镁是固体，无论它的质量如何变化，CO的转化率不变，错误。答案B4.在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H

5、0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡，下列说法正确的是()。A.再充入2 mol NO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大B.升高温度，O2的体积分数减小C.增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大D.再充入1 mol O2，NO2的体积分数增大解析A项，再充入2 mol NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，O2的体积分数减小，A错；B项，升高温度，平衡正向移动，O2的体积分数增大，B错；D项，再充入1 mol O2，虽然平衡逆向移动，NO2的物质的量增大，但NO2的体积分数减小，D错。答案C5.(2014佛山模拟)相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X

6、2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJmol1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热46.3 kJ0.82.40.4Q(Q0)下列叙述不正确的是()。A.容器中达到平衡时，Y2的转化率为50%B.Q27.78 kJC.若容器体积改为1.0 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJD.容器、中反应的平衡常数相等，K解析由X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJmol1可知3 mol Y2完全反应时，放出热量为92.6 kJ。发生反应的物质越多，放出的热量就越多。A项，中达到平衡时，反应放热46.3 k

7、J。所以Y2的转化率为(46.3 kJ92.6 kJ )100%50%，正确；B项，中假如0.4 mol的XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2反应生成的，则相当于起始投入量为X21 mol；Y23 mol。与相同，则为等效平衡。根据A的分析可知平衡时Y21.5mol，转化量为2.41.50.9 mol，所以放出热量Q(0.93)92.6 kJ27.78 kJ。正确；C项，若容器体积改为1.0 L，则相当于给容器增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向。所以达平衡时放出的热量大于46.3 kJ。正确；D项，容器、中反应是在相同温

8、度下的同一个平衡状态，所以平衡常数相等，K。错误。答案D6.(2014江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 容器 编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.080 0.0803870.402070.200.090 0.090 下列说法正确的是(双选)()。A.该反应的正反应为放热反应 B.达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小 C.容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长 D.若起始时向容器中充入CH3OH 0.

9、15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行解析对比容器、，可知起始时物质的量都是0.20 mol，容器温度降低，CH3OCH3平衡时的物质的量增大，说明平衡正向移动，故正反应是放热反应，A项正确；B项，容器的投料量是容器的两倍，相当于加压，但题给反应是气体体积相等的反应，两者建立等效平衡，CH3OH体积分数不变，错误；C项，容器的温度比容器高，温度高，化学反应速率快，到达平衡时间短，错误；D项，容器中， 2CH3OHCH3OCH3H2Oc(始)/(molL1) 0.20 0 0c(转)/(molL1) 0.16 0.08 0.08c(平)/(molL1) 0.04 0.08 0.08K4，QcK，则反应将向正反应方向进行，正确。答案AD思维建模1分析化学平衡移动的一般思路- 4 -