2009届福建厦门双学高三年级第一次月考--高中化学 .doc

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1、20092009 届厦门双十中学高三年级第一次月考届厦门双十中学高三年级第一次月考化学试卷化学试卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 150 分。考试时间 120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Na 23Al 27Cl 35.5K 39Fe 56第卷（选择题共 66 分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1长征 2 号火箭承担运载“神六”的使命,氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征 2 号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）ALiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比为 1:2:3B它们都是强氧化剂CH、D、T 之间互

2、称为同素异形体D它们都是强还原剂2下列实验仪器的选用合理的是（）A用蒸发皿加热 NaCl 溶液B用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水C用碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4溶液D用瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体3下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A元素位于第二周期第A 族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：4下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入 FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有 NaOH

3、 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发ABCD5铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2能完全进行，则下列推断正确的是（）ANa2BeO2溶液的 pH 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeOBBeCl2溶液的 pH 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是 BeOCBe（OH）2能溶于盐酸，不能溶于 NaOH 溶液DBeCl2水溶液的导电性强，故 BeCl2是离子化合物6物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与

4、物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液Cu 与 FeCl3溶液Zn 与 H2SO4溶液Fe 与 HCl 溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）ABCD7把 SO2通入 Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）ASO2BCl-CFe3+DNO38下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A次氯酸钠溶液中通入少量的 SO2气体:2ClO-+SO2+H2O SO32-+2HClOB饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:Na+CO32-+H+NaHCO3C向

5、AgNO3溶液中滴加过量氨水:Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2OD4molL1的 NaAlO2溶液和 7 molL1的盐酸等体积混合:4AlO2+7H+H2O3A1（OH）3+Al3+9下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A向铁粉中加入稀硝酸B向 NaOH 溶液中通入 SO2气体C向稀 NaOH 中滴入少量的 AlCl3溶液D向 MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的 Ba（OH）2溶液10向一定量的 Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如下图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）Aa：Cl；b

6、：Na+；c：CO32；d：HCO3Ba：CO32；b：Na+；c：C1；d：HCO3Ca：Na+；b：CO32；c：HCO3；d：ClDa：Na+；b：HCO3；c：C1；d：CO3211下列物质中不能通过置换反应生成的是（）AF2BCOCFe3O4DS12将磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO39Fe（NO3）x+NO14H2O。下列判断合理的是（）AFe（NO3）x中的 x 为 2B反应中每生成 0.2 mol 还原产物，就有 0.6 mol 电子转移C稀 HNO3在反应中只作氧化剂D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化13（CN）2、（OCN）2、（SCN）2

7、等的性质与卤素单质相似，而 CN、OCN、SCN等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物，如 BrF3。下列关于（CN）2的性质中，不像卤素的是（）A在碱溶液中生成 CN和 OCNB与 Cl2反应生成 CNClC能在空气中燃烧D可与银汞、铅等生成难溶盐14类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是（）ACaCO3的溶解度小于 Ca（HCO3）2，推出 Na2CO3溶解度小于 NaHCO3BNH3的沸点高于 PH3，推出 CH4沸点高于 SiH4CH2S

8、O4为强酸，推出 HClO4为强酸D由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I22FeI3”反应也能发生15为除去 CuCl2溶液中的 FeCl2，可先加入 H2O2溶液，使 Fe2+氧化为 Fe3+，而后 Fe3+再转化为 Fe（OH）3沉淀，应该再加入的试剂是（）ANaOH 溶液BFe（OH）3晶粒CNH3H2ODCu（OH）2悬浊液16对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42，Br，OH，Ba2+B在 c（H+）1014mol/L 的溶液中可能含：Na+，AlO2，CO32，SO32C在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液

9、中可能含：K+，Na+，H+，NO3D使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO317在含有 NaI、Na2SO3和 FeBr2各 1 mol 的溶液中通入足量的 Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）ANaCl、FeCl3、Na2SO4BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaCl、Fe2O3、Na2SO4DNaBr、FeCl318如图，B 为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若 C 是可用作自来水消毒的气体，D、E 都是二元化合物（由两种元素组成），D 转化为 E 时，增加氧的质量约是 D 物质总质量的 25.8，则 A 是（）A

10、AlCl3BH2O2CKClDNaCl19某学生设计了如下图所示的方法对 A 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）AA 中一定有 Fe3+BC 中一定有 Fe3+CB 为 AgI 沉淀DA 一定为 FeBr2溶液20有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量 NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A22.2%B30%C75.5%D80.6%21把铝粉和 Fe3O4粉配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的 NaOH 溶

11、液使之充分反应,前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（）A11B98C34D4322将 AlCl3溶液和 NaOH 溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的 2 倍，则原 AlCl3溶液和 NaOH 溶液物质的量浓度之比可能是：231231027中的（）ABCD第卷（非选择题共 84 分）23（5 分）请按要求填空：（1）某种液化后常作为致冷剂的气态氢化物的空间结构为形；（2）最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为 6 的短周期元素的原子结构示意图；（3）医疗上常用作消毒剂的某过氧化物（可看作二元弱酸）的电离方程式；（4）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式；（5）某钠

12、盐能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。用离子方程式表明原因。24（12 分）铝是地壳中含量最多的金属元素，1854 年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。1886 年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为 Al2O3，另含有 Fe2O3和 SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：试回答下列问题：（1）操作是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、。（2）经分析不溶物 A 的主要成分为。（3）工业上电解炼铝的化学方程式

13、为：，若电路中通过 1mol 电子，可以得到铝g（4）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的反应；写出转化的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）。（5）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：。25（12 分）短周期元素形成的纯净物 A、B、C、D、E 是转化关系如下图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能与 A、B 两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，写出 C 的

14、一种化学式。（2）若 E 的水溶液呈现弱酸性，D 是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释 D 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。用等式表示 E 与 NaOH 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系。（3）若 C 是一种气体，D 是一种强酸，则：C 与水反应的化学方程式为。有人认为“浓 H2SO4可以干燥气体 C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓 H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是。已知常温下物质 A 与物质 B 生成 1mol 气体 C 的H 为57.07kJmol1，1 mol气体 C 与 H2O 反应生成

15、 D 溶液和 E 气体的H 为46kJ mol1，写出物质 A 与物质 B 及水生成 D 溶液的热化学方程式。26（8 分）氰（CN）2的结构简式为 NCCN，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2和水反应可生成 HCN 和 HCNO；（CN）2的氧化性比 Br2弱，比 I2强。（1）写出下列反应的化学方程式：（CN）2和 NaOH 溶液反应，MnO2和 HCN 反应，向 KCN 和 KI 混合溶液中加入少量溴水，在 NaBr 和 KCN 混合溶液中通入少量 Cl2。（2）HCN 的电子式为。（3）处理含 CN（其中 C 为+2 价）的工业废水常用 ClO氧化，生成的

16、CNO（其中 C为+4 价），反应的离子方程式如下：aCN+bClO+2cOHdCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O 上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：方程式中 e:f 的值为（填选项标号）。A12B11C21D不能确定若 de1，则 b。27（9 分）某一反应体系中共有 Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和 Pb（N3）2（名称叠氧化铅，其中 Pb 为2 价，N 平均为1/3 价）六种物质，已知 Pb（N3）2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：（1）铅（Pb）的常见化合价是，将 Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为_（已

17、知 Fe3O4可写成 FeOFe2O3）。（2）已知 Cr 的常见化合价为2、3、6，Mn 的常见化合价为2、4、6、7，则 Cr（MnO4）2中 Cr 的化合价为，Mn 的化合价为。（3）Pb（N3）2在该反应中是剂，它对应的产物是，1molPb（N3）2参加反应，转移电子数是mol。28（10 分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种硅酸盐仪器是。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。选用试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（变灰色部分不必填写）

18、：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在 FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性在 FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2+Zn2+Fe在 FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3+3 Fe2+Fe3+具有氧化性Fe3+具有氧化性实验结论：Fe 只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：。（填序号）ACl2BNaCNa+DClESO2FNO2（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该防止亚铁盐被氧化。29（9 分）化学活动课上，三组学生分别

19、用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和 Na2CO3，与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：（1）各组反应开始时_，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第组0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33mL4 molL 盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）n（Na2CO3）甲（CO2）乙（CO2）第组0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO3

20、3mL4 molL 盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33mL2 molL 盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变（用离子方程式表示）30（9 分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约 6mL和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（1）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填号）是：A 接_，B 接_；（2）铁棒接直流电源的_极；炭棒上发生的电极反应为。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_；（4）假定装入的饱和食盐水为 50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为 5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀 U 形管内的溶液后溶液的 pH 约为_。31（10 分）有一澄清透明的溶液，可能有 NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I、CO32等离子，现分别取溶液进行下列实验：（1）加入 AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；（2）加入淀粉，未见蓝色；（3）在逐滴加入 1molL1NaOH 溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随 NaOH 溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，试确定：（1）溶液中一定存在的离子有；（2）其中阳离子物质的量分别为。