湖北剩州市2017_2018学年高二化学上学期第五次双周考试题.doc

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1、湖北省荆州市2017-2018学年高二化学上学期第五次双周考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 第卷（选择题 共40分）1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列关于能源的说法不正确的是A.氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，储存运输非常方便B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D.用甲醇、乙醇作为汽油的代用品是应对能源危机的一种有效措施2.常温下，下列各组

2、离子在相应的条件下可能大量共存的是A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+B.Kw/c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+C.在c(OH-)/c(H+)=l10l2的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D.由水电离产生的c(OH-) =110-12molL-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-3某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。下列说法错误的是A.导线中电子流向为abB.锌电极上的电极反应式Zn2e=Zn2C.若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为1.2041022 D.盐

3、桥中的阳离子向左侧烧杯移动、阴离子向右侧烧杯移动4.下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是A.0.10 molL-1的次氯酸和醋酸的pH分别为4.8和3.1B.次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸C.醋酸的稳定性强于次氯酸D.次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以5.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应中H=E1-E46.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数

4、K=210-5。己知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4 ；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A.增加c(CO)平衡正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段在30和50两者之间选择反应温度，选50C.第二阶段Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)7.下列解释实际应用原理的表达式中，不正确的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2： Cl2+H2OH+Cl-+HClOB.H2燃烧热的热化学方程式：H2 (g)+1/2O2 (g) =H2O(1)

5、 H=-285.8kJmol-1C.热的氢氟酸酸性增强：HF+H2O = H3O+F- H0D.用 TiCl4制备 TiO2：TiCl4+(x+2)H2O (过量)TiO2xH2O+4HCl8.对于可逆反应：2A(g) +B(g)2C(g) H0B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C.工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率D. t时，向1 L密闭容器中投入0.1molCO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为10010.下列关于中和反应反应热的测定实验的说法正确的是A.用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干

6、净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中B.两溶液缓慢混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C.需要的玻璃仪器有：大烧杯(500mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、玻璃棒D.所用的氢氧化钠和盐酸的浓度不宜太大11.下列说法不正确的有A.常温下反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应H0B. H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-Q kJmol-1，表示一定条件下有 1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI (g)时放出QkJ的热量C.过量铁粉与l00mL0.0lmolL-1的稀盐酸反应，滴入几滴CuSO4溶液能加快反

7、应速率，但不改变产生H2的量D.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大12锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1xMnO4Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是A放电时电池的正极反应式为：Li1xMnO4xLixe=LiMnO4B放电过程中，石墨没有得失电子C该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D充电时电池上标有“”的电极应与外接电源的负极相连13下列选项中原因或结论与现象对应的是选项现象原因或结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色Mg(OH)2的溶解度小于Fe(OH)3B在

8、密闭容器中有反应：A(g)+B(g)xC(g)达到平衡时测得c(C)为0.5 molL-1，将容器容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时测得c(C)为0.8molL-1x=l，增大压强平衡正向移动C向装有2mL5%H2O2溶液的两只试管中分别滴0.lmolL-1FeCl3和CuCl2溶液各lmL，摇匀。滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些Fe3+的催化效果比Cu2+的好D将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质1425C时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是A分别用pH=11的氢氧化

9、钠溶液中和pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者B等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完C三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液D三瓶溶液中水电离出的c(H+)均为1.010-11molL-115.相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJmol-1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化SO2O2SO3210放热 156.8 kJ0.60.31.4Q(Q0)下列叙述不正确的是A容器中达到

10、平衡吋，O2的转化率为80%BQ=19.6kJC容器、中反应的平衡常数相等，K=80D相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v(正)v(逆)16. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 AV(NaOH) = 0时，c(H) = 1102 molL1 BV(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42)c(HC2O4) CV(NaOH) =

11、10 mL时，c(H) = 1107 molL1DV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4)17下表是几种难溶物质的有关数值：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是蓝色的B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C当pH10时，溶液中c(Fe2)c(Fe3)(21020)1D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9

12、.6后过滤将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO18金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C.M空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne4M(OH)nD.在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH

13、)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜19500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K)为2 mol/L B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 mol/L20常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )AKa2(H2X)的数量级为106 B曲线N表示pH与的变

14、化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时， 21.(10分)氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。(1)己知25时：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H1=+183 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2=-571. 6 kJmol-14NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) H3=-1164.4 kJmol-1则合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= kJmol-1(2)在恒温恒容容积为a L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N2 1.0 mol H23.0 mol。该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 ；经过2m

15、in达到化学平衡状态时测得H2的转化率为40%，则平均化学反应速率v (NH3) ；若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数 (填“变大”、“变小或“不变”)；L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2 (g)的平衡转化率随X的变化关系。i .X代表的物理量是 ，ii.判断L1、L2的大小关系：L1 L2(填“”“ ”或“ = ”)，并简述理由： 。22.(10分) SO2和H2S会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。(1)用氨水除去SO2：己知 25，H2SO3的Ka1=1.310-2，K

16、a2=6.210-8，NH3H2O的 Kb=1.8l0-5。试写出H2SO3在水溶液中的电离方程式，从电离平衡的角度解释Ka1、Ka2差别很大的原因 。若氨水的浓度为0.02 molL-1，溶液中的c(OH-)= molL-1、将SO2通入该氨水中，当溶液中的c(SO32-)/ c(HSO3-)=6.2时，溶液的pH= 。(2)生物脱H2S：原理为：H2S+Fe2(SO4)3 = S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+2H2O硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是 。由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反

17、应温度过高，反应速率下降，其原因是 。23（12分）(1)常温时，四种溶液：.pH4的CH3COOH溶液；.pH4的HCl溶液；.pH10的NaOH溶液；.pH10的CH3COONa溶液。和的溶液中水电离的c(H)浓度之比_。 下列有关叙述正确的是_。A、的溶液分别与10 g铝粉反应，生成H2的量更多B将和等体积混合后，溶液pH小于7C四种溶液各10 mL分别加水稀释至100 mL，溶液的pH：(2)CH3COOH溶液的Ka1.6105，则1.0 molL1的CH3COONa溶液中c(OH)_。(3)将CO2通入NaOH溶液中，回答下列问题。当CO2与NaOH物质的量之比为12时，溶液中离子浓

18、度的大小顺序为_。当c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)时，反应后溶液中的溶质为_。(4)用NaOH溶液滴定醋酸溶液的过程中，锥形瓶中的溶液其离子浓度关系有如下式子，在滴定过程中这些式子出现的先后顺序为_(请选出正确的顺序)。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)AB C D24.(12分)水中溶

19、氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL-1。我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mgL-1。水中溶解氧的测定步骤如下：(1)向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；(2)加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；(3)用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：己知：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2+I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-加入稀硫酸后搅拌的作用是；Na2S2O3标准溶液

20、应装在 滴定管中(填酸式或碱式)。滴定过程中以 为指示剂；达到滴定终点的标志为 。写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 ；若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因(用离子方程式表示) 。下列操作使测得水样中溶氧量(DO)比实际值偏高的是 。A.第(1)步操作静置时没有密封 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数25(8分)如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，

21、酸色红色，碱色黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)；A管溶液由红变黄 B管溶液由红变黄 A管溶液不变色 B管溶液不变色(2)写出A管中发生的反应：_；(3)写出B管中发生的反应：_；(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。26(8分)某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。(1)如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针(铁制)夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6 V电池连接好电路。当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：阳极回形针处很快出现大片

22、红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13。如图，右端回形针为_极(填“阴”或“阳”)；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是(用反应式结合文字表示)：_。推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是_(写化学式)。(2)小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现_色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现_色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：_(用方程式表示)。高二第五次双周练化学参考答案题号12345678910答案ADDCBBCADD题号11121314151617181920答案DCCCCDBCAD21.(10分)(1) -92.

23、2 (2分 不带“-”不得分）(2) K= (1分) 2/5a molL-1min-1 (2分) 不变(1分) 温度 (1分) L1 L2 (1分) 该反应为气体分子数减小的反应，当温度一定时，压强越大，平衡转化率越大。(2分，其它答案合理也得分)22.(10分)(1)H2SO3HSO3-+H+ (1分 第二步写出并写对也得分，若第二步写错则不得分)；第一步电离的H+抑制了第二步的电离（其它合理答案也给分2分)；6.010-4(2分)8.0 (2 分)(2)降低反应活化能(或作催化剂) (1分)30 C、pH=2.0(1分只答一条不得分)蛋白质变性(或硫杆菌失去活性) (1分)23.（12分，

24、每空2分）(1)106:1B(2)2.5105 molL1(3)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)NaHCO3(4)D24.(12分)使溶液混合均匀，加快反应速率(共2分答使溶液混合均匀，反应更加充分也得2分)；碱式(1分）淀粉溶液（1分）；当滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色(共2分，只答“溶液蓝色褪去”不得分)。2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2(2分)S2O32-+2H+= S+ SO2+H2O或 SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I- 或4 I-+4 H+O2=2I2+2H2O(写对一个就得2分多写但写错不得分)AB (2分 答对一个得1分，多答或错答均不得分)25. （8分，每空2分） (1)(2)2H2e=H2、Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(4)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)26（8分） (1)阳（1分） 2H2e=H2，使水的电离平衡右移，c(OH)增大，阴极附近呈碱性（2分）Fe2O3 （1分）(2)红（1分） 蓝（1分） 2H2O 2H2O2 （2分）- 11 -