2006-2007学年度北京市海淀区高三第一次模拟考试--高中化学 .doc

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1、20072007 年年 4 4 月月海海 淀淀 区区 高高 三三 年年 级级 第第 二二 学学 期期 期期 中中 练练 习习理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试化学部分2007.42007.4本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，满分 300 分.考试时间 150 分钟。注意事项：1答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。2第卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。第第卷（选择题卷（选择题共共 120120 分）分）本卷共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。可能用到的相对原子

2、质量是：H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Ag 108Ba 1375下列说法不符合人与自然和谐相处的是（）A对农作物合理施用化肥B将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C对废旧电池进行回收处理D使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭6下列有关实验的叙述正确的是（）A少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封B容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗C苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离D除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法7下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A常温下，测得醋酸钠溶液的 pH7B常温下，测得 0.1mol/L 醋酸

3、溶液的 pH=4C常温下，将 pH=1 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得 pHFe2+Cu2+11X、Y 为同主族元素，Y 的原子半径大于 X。下列说法正确的是（m、n 均为正整数）（）A若 X（OH）n为强碱，则 Y（OH）n也一定为强碱B若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 HnY 为气态，则 HnX 的熔、沸点一定比 HnY 低D若 Y 的最高正价为+7，则 X 的最高正价一定为+712在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）；H0。达平衡后再向容器中充入a molNO2，再次达到平衡后，与原平衡

4、比较，下列叙述不正确的是（）A相对平均分子质量增大BNO2的转化率提高CNO2的质量分数增大D反应放出的总热量大于原来的 2 倍第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 180180 分）分）25（15 分）某有机物 X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中 I、II 为未知部分的结构）为推测 X 的分子结构，进行如图 15 的转化：已知向 E 的水溶液中滴入 FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与 NaHCO3溶液反应。请回答：（1）M 的结构简式为；G 分子所含官能团的名称是；（2）E 可以发生的反应有（选填序号）；加成反应消去反应氧

5、化反应取代反应（3）由 B 转化成 D 的化学方程式是；（4）G 在一定条件下发生反应生成分子组成为 C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出 G 发生此反应的化学方程式；（5）已知在 X 分子结构中，I 里含有能与 FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且 E 分子中苯环上的一氯代物只有一种，则 X 的结构简式是；（6）F 与 G 互为同分异构体，F 的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则 F 的分子结构有种。26（17 分）已知 A、B、D、E 四种物质中均含有同一种短周期元素，D 为气体单质，E 为黑色粉末，在图 16 转化

6、中 E 均起催化作用（某些产物已略去）。请回答：（1）A 的化学式为；B 分子的电子式为。（2）已知 E 与含 A 中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体 X。某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计下图所示装置进行实验。装置 III中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。装入药品前，检查中气体发生装置气密性的操作是；写出装置中发生反应的离子方程式；实验过程中，观察到装置 IV 中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为；实验结束后，该组同学在装置 III 中观察一 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的

7、，你认为在装置（选填装置序号）之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是；（3）气体 X 能与溶液 B 反应，生成气体 D，写出反应的化学方程式。27（14 分）X、Y、Z 为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X、Y 的气态氢化物分子具有相同的电数；Y 与 Z 同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。请回答：（1）Z 的最高价氧化物对应水化物 W 是重要的化工原料。W 的化学式为；工业制造 W 的生产过程主要分为三个阶段。在 101kPa 时，3.2g Z 的固体单质完全燃烧可放出 29.7kJ 的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式；在接触氧化阶段，为提高 ZY2的

8、转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下 ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）；A40050010 MPaB4005001 MPaC50050010 MPaD4005000.1 MPa压强/MPa转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4在吸收阶段，为尽可能提高 ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）。A水B0.5mol/L 的硫酸C98.3%的硫酸D浓氨水（2）已知 X 与 XY 都是工

9、业上常用的还原剂。写出 X 单质与 W 的浓溶液反应的化学方程式；500，11.2 L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与 XY 发生化学反应。若有 26.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是。28（14 分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为；（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为；（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为；（4）在海洋工程上，通常用铝合金（AlZnCd）保护海底钢铁设施，其原理如图 18所示：其中负极发生的电极反应为；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是。（5）将 11.9g MgAlFe 组成的合金溶于足量 NaOH 溶液中，合金质量减少 2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的 NaOH 溶液恰好使 Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为g