安徽省宣城市励志中学2013-2014学年高二化学下学期第二次月考试题（答案不全）.doc

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1、宣城励志中学2013-2014学年度第二学期第二次月考高二理科化学试卷一、 客观题（每题3分，共54分）1下列物质全部属于纯净物的是（ ） A福尔马林、白酒、食醋 B甘油、氯仿、乙醇钠C苯、汽油、无水乙醇 D二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚2下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 A用萃取的方法分离汽油和煤油 B用蒸馏的方法除去自来水中的Cl等杂质 C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体3在下列各组物质中，属于同系物的是（ ） A乙二醇和丙三醇 B1，1-二氯乙烷和l，2-二氯乙烷 C甲烷和2，2-二甲基丁烷 D苯酚和苯4下列各组性质的比较中不正确的是 （ ） A酸性 HC

2、lO4HBrO4HIO4B碱性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 C稳定性 HClH2SPH3 D氧化性 I Br Cl 5下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（ ）A乙烯、乙炔 B己烷、苯 C己烯、苯 D苯、溴苯6糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 7低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) H0在恒容的密闭容器

3、中，下列有关说法正确的是( ) A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大8在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是( )AMg2+、Ca2+、ClO、NO3BAl3+、NH4、Br、ClCK+、Cr2O72、CH3CHO、SO42DNa+、K+、SiO32、Cl9某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃

4、是（ ）10从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2OA B C D11结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质： ，生成这四种有机物的反应类型依次为： A取代、消去、酯化、加成 B 酯化、消去、缩聚、取代 C酯化、取代、缩聚、取代 D取代、消去、加聚、取代12下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ +

5、Cu2+ D用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：13由乙炔、乙醛组成的混合气体，经测定，其中的碳的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为（ ） A32% B22.65% C19.56% D21.4%14黄曲霉素的结构如右图，1 mol该化合物分别与H2、NaOH溶液反应，最多消耗H2和 NaOH分别为（ ） A 6 mol 2 mol B 7 mol 2 molC 6 mol 1 mol D 7 mol 1 mol15下列说法正确的是 （ ） A无论怎样控制反应条件，1 mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯 B可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C化学反应的

6、限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 16某元素离子Am- 的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（ ） A、x m + n B、x + m + n C、m + n - x D、x n + m17下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的( )选项实验操作现象解释或结论 A 过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶 C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取

7、浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性18有甲、乙、丙、三种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）A甲、乙、丙 B丙、乙、甲 C丙、甲、乙 D乙、丙、甲二、 主观题（46分）19、（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：A原子核内只有1个质子；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；F与C同主族

8、。用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示下列物质A2C2 ，DCA_； （2）用“化学式”和“或”比较： A与C、A与F形成化合物的稳定性 ；沸点的高低 ，（3）写出E与烧碱反应的离子方程式 。（4）写出DCA与B的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式： 。（5） A与C可以组成化合物，相对分子质量为28，当将其燃烧，现象为_，化学方程式为_，反应类型是_。（6） F的最高价氧化物可以与B发生化学反应，方程式为_,F体现_性20、 （16分）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H

9、4和SO2。回答下列问题： （1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是 ：I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。 A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）使用装置II的目的是 。（4）使用装置III的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。（6）D号试剂可用_代替，出现的现象为_.21、（14分）Na2O2与NO2能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。假设一：Na2O2+2NO2 = 2NaNO2+O2 假设二：Na2O2+2NO2 = 2NaNO3 【查阅资料】2NaNO2+2HCl

10、= 2NaCl+NO+NO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O【实验探究】按图示装置进行实验。Cu浓硝酸NaOH溶液Na2O2 A B C通入NO2至Na2O2反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。【实验结论】实验表明，Na2O2与NO2按“假设二”反应。（1）Na2O2与NO2的反应中，氧化剂是_；（2）装置A中反应的离子方程式是_；（3）装置C的作用是_；（4）有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法 （填“对”或“不对”），原因是_。（5）请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。实验操作实验现象取玻璃管中的固体于试管中，_。_。- 4 -