2019_2020学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1第2课时硫酸硫酸根离子的检验练习含解析新人教版必修第二册.doc

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1、等级性测试1.“亲爱的水：每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息”这是浓硫酸对水的真情告白。如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()A左高右低B左低右高C左右一样高 D来回振动解析：选B。浓硫酸稀释时放出大量的热，使管内的气体膨胀，压强增大，所以U形细玻璃管内水的液面左低右高。2下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A实验室制取氯气时浓硫酸做干燥剂B浓硫酸使火柴梗变黑C浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D浓硫酸与碳单

2、质反应解析：选B。区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比21即以H2O的形式脱去，无机物失水一般为吸水性，如CuSO45H2O失去结晶水，故C项不正确；A选项中浓硫酸表现吸水性；D选项中浓硫酸表现强氧化性；只有B选项中浓硫酸表现脱水性。3下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、SO2等气体D浓硫酸在常温下能与单质碳反应放出CO2气体解析：选C。A项，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化；B项，浓硫酸与铜在加热

3、条件下才能反应；D项，浓硫酸与单质碳在加热条件下才能反应。4浓硫酸在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OA BC D解析：选C。若反应中浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，则说明该反应中部分H2SO4分子中元素得电子，化合价降低，另一部分H2SO4中元素化合价不变，据此分析可知答案为C。5向50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4

4、的物质的量()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90 mol解析：选A。铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2，n(H2SO4)0.90 mol，如果H2SO4完全反应，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol，因随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不再进行，所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。6下列离子的检验方法正确的是()A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀

5、，说明原溶液中有Cu2D某溶液中加稀硫酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中有CO解析：选C。与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl、SO等；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SO、Ag等；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2；与稀硫酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的离子有CO、HCO、SO、HSO等。7为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是()过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A BC D解析：选C。解题时必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量N

6、aOH溶液的目的是除去Mg2，加入过量BaCl2溶液的目的是除去SO，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去Ca2及多余的Ba2。然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等难溶物；最后加适量的盐酸，除去多余的OH和CO。综上所述，正确的实验操作顺序为或或。8为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加入过量A的目的是_；加入过量B的目的是_；加热煮沸的目的是_。(3)操作是_，操作是_。解析：当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除

7、去，必须考虑所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除Mg2，可用含OH的试剂，除SO可用含Ba2的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量 Ba(OH)2中的Ba2可用K2CO3除去，过量 Ba(OH)2中的OH以及过量K2CO3中的CO，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除尽Mg2和SO除尽过量的Ba2使HCl挥发(3)过滤蒸发9为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是_接_，_接_，_接_。(填各接口字母)(2)仪器乙

8、、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2：仪器乙中_；仪器丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应的化学方程式：_。解析：本题考查浓硫酸的性质与反应产物CO2的检验方法。发生的反应为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。由于CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故检验CO2前应先排除SO2的干扰。仪器丁用于除去SO2，仪器丙用于检验混合气体中SO2是否被除尽。若已除尽，则可用仪器乙检验产物中的CO2。答案：(1)AFECDB(2)澄清石灰水变浑浊品红溶液不褪色(3)除去CO2中混有的SO2(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O10已知锌跟浓硫酸反应生

9、成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 molL1。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_。(3)气体A的成分是_，各成分的体积比是_。(4)反应过程中消耗的锌的质量是_。解析：气体A的物质的量：n(A)1.5 mol。反应过程中消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)1.8 mol。根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2OZnH

10、2SO4(稀)=ZnSO4H2若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)2n(SO2)21.5 mol3.0 mol1.80 mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：解得x0.3 mol，y1.2 mol。由两个化学方程式可知，n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol，则m(Zn)65 gmol11.5 mol97.5 g。答案：(1)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(2)1.8 mol(3)二氧化硫和氢气V(SO2)V(H2)14(4)97.5 g5