高中化学最基醇点系列考点10乙酸与羧酸新人教版选修5.doc

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1、考点10 乙酸与羧酸【考点定位】本考点考查乙酸的化学性质，主要是乙酸具有酸的通性，能发生酯化反应等，特别注意乙酸是比碳酸强的一种弱酸。【精确解读】1羧酸的概念：在分子里烃基跟羧基直接连接的有机化合物叫做羧酸官能团：羧基(-COOH)2羧酸的分类根据分子里羧基的数目分类如：一元羧酸(R-COOH)，如：HCOOH、CH3COOH、CH2=CHCOOH(丙烯酸)、C6H5COOH(苯甲酸)二元羧酸，如：HOOC-COOH(乙二酸)、HOOCCH2CH2CH2CH2COOH(己二酸)根据分子里的烃基分类a脂肪酸(饱和脂肪酸、不饱和脂肪酸)； b芳香酸c高级脂肪酸：硬脂酸(C17H35COOH)油酸(

2、C17H33COOH，烃基中含有1个双键)3羧酸通式与同分异构（1）饱和一元羧酸通式：CnH2nO2(n1)（2）同分异构：脂肪酸：CnH2nO2(n2)与芳香酸：CnH2n-8O2(n7)类别异构：饱和一元脂肪酸(羧基取代法)与酯(从右向左移碳法)位置异构与碳链异构4羧酸的化学性质：（1）酸的通性主要是与活泼性的金属、碱性氧化物、碱及盐反应（2）酯化反应羧酸与醇酯化：(羧酸脱羧羟基，醇脱羟基氢)无机含氧酸与醇酯化生成无机酯：(酸脱羟基氢，醇脱羟基)CH3CH2OH+HNO3C2H5ONO2+H2O 硝酸乙酯 5个别酸介绍甲酸(蚁酸，HCOOH)特殊性：既有羧基又有醛基无色、刺激性气味液体与水

3、互溶，存在于蚁类和荨麻体中，蚁蛰致使皮肤肿痛就是由蚁酸引起的乙酸：乙酸是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9，熔点是16.6，易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸乙二酸(HOOCCOOH)：草酸、易溶于水和乙醇，二元中强酸，强还原性5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O脱水：H2C2O4 CO2+CO+H2O 【精细剖析】1羧酸的酸性关系：甲酸苯甲酸乙酸丙酸H2CO3；羟基(-OH)中氢原子活泼性比较氢原子活性电离显性与Na反应与NaOH反应与Na2CO3反应与NaHCO3反应醇羟基逐渐增强难电离中性放出H2不反应不反应不反应酚羟基

4、微弱电离很弱酸性中和反应不反应羧羟基部分电离弱酸性中和反应反应【应用】利用反应中量的关系判断有关物质分子中羟基或羧基数目利用醇、酚、羧酸与Na完全反应时：-OHNa、-OHH2；利用酚、羧酸与碱反应时，-OH(-COOH)NaOH、-COOH Cu(OH)2；利用酚、羧酸与Na2CO3反应时，-OHNa2CO3、-COOHNa2CO3；利用羧酸与NaHCO3反应时，-COOHNaHCO3【典例剖析】乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是( )（1）乙酸的电离，是键断裂；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂；（3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2

5、Br-COOH+HBr，是键断裂；（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH+H2O，是键断裂A（1）（2）（3） B（1）（2）（3）（4） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4） 【剖析】（1）乙酸的电离，氢氧键断裂，即键断裂，故正确；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，碳氧单键断裂，即键断裂，故正确；（3）Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，甲基上碳氢键断裂，即键断裂，故正确；（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH+H2O，一个乙酸碳氧键断裂，另1个乙酸氢氧键断裂，即键断，故正确；故答案为B。【答案】B【变式训练】食用醋中含有乙酸下列关

6、于乙酸的说法不正确的是( )A结构简式为：CH3COOHB分子式为：C2H4O2C可与金属Na反应生成H2D分子中原子之间只存在单键【答案】D【实战演练】1下列关于乙酸的说法正确的是( )A常温下是一种无色无味的液体B能与乙醇发生酯化反应C不能与NaHCO3反应放出CO2D能与溴水发生加成反应【答案】 B2下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是( )醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽熏醋可一定程度上防止流行性感冒醋可以除去水壶上的水垢 用醋和酒烹饪鱼，除去鱼的腥味A B C D 【答案】A【解析】醋酸能与大理石反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，使桌面失去光泽，体现酸性，故选；醋酸可以使蛋白质发生变性，故可杀死流感病毒，可一定程度上防止流行性感冒，不能体现酸性，故不选；醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，从而除去水壶上的水垢，体现酸性，故选；用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味，食醋中的醋酸与碱性的胺化物结合成中性盐，体现酸性，故选；故答案为A。3下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是( )食盐 乙醇 氢氧化铜 金属铝 氧化镁 碳酸钙 ABCD全部【答案】B【自我反思】 4