2005年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）--高中化学 .doc

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1、2005年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学第一部分第一部分一选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是A互为同素异形体B互为同位素C分别含有44和46个质子D都含有34个中子2将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A123B632C311D1113NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A10g甲烷所含有的电子数目为10NAB常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC标准状况下，22.4L单质溴所含

2、有的原子数目为2NAD电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA4碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO62-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为AI2O94-BI2O106-CI2O118-DI2O1210-5下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2ONH4HCO3C2NaOHCl2NaClNaClOH2OD2Na2O22CO22Na2CO3O26下列反应离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH-AlO2-2H2OB向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：

3、CO2H2O2C6H5O-2C6H5OHCO32-C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-HCO2H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe22Br-2Cl2Fe3Br24Cl-7下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g）D不纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）8下列

4、在一定条件下进行的反应属于水解反应的是C12H22O11(麦芽糖)H2O2C6H12O6CH2CH2H2OC2H5OHCH3CH2ClH2OCH3CH2OHHClNH3H2ONH4OH-CH3CH2ONaH2OCH3CH2OHNaOHCaC22H2OCa(OH)2C2H2ABCD9下列实验操作与安全事故处理错误的是A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，

5、紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）10短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XYDX与Y可能形成离子化合物XY11下列各组物质仅用蒸馏水鉴别出的是A苯、酒精、硝基苯B食盐、烧碱、硝酸铵C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D氧化铜、二氧化锰、活性炭12化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A不

6、能发生加成反应B属于芳香烃衍生物C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D属于甲苯同系物13铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32AgTl2Ag。下列推断正确的是ATl的最外层有1个电子BTl3的氧化性比Al3弱CTl能形成3价和1的化合物DTl的还原性比Ag强14在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2

7、的物质的量时，Y表示O2的物质的量15 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e-2O2-D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e-13O2-4CO25H2O16下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl-、SCN-B在强碱溶液中：Na、K、AlO2-、CO32-C在c(H)10-13mol/L

8、 的溶液中：NH4、Al3、SO42-、NO3-D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl-、NO3-17对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正（O2）5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3）3v正（H2O）18背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家2005年初春，广东大部分进行了人工降雨2005年春末，某高速

9、公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是A特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象CAgI和干冰都可用于人工降雨D附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散19关于小苏打水溶液的表述正确的是Ac(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D存在的电离有：NaHCO3NaHCO3-，HCO3-HCO32-，H2OHOH-第二部分第二部分三（本题包括2小题，共24分）20（14分）研究性学习小组

10、进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）H2SO4（浓）Na2SO4SO2H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。带孔橡胶塞锥形瓶集气瓶分液漏斗导管液体固体实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_。溴水溶液，现象是_。硫化钠溶液，现象是_。（3）有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。21（

11、10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三角架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒（2）第2步：I-溶液的获取。操作是_。（3）第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_（填代号）A浓硫酸B新制氯水CKMnO4溶液DH2O2理由是_。（4）碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。四（本题包括2小题，共21分）22（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目

12、前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）步骤加铁的目的是_；步骤冷却的目的是_。（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4ArCMgo，800Ti已知：C(s)O2(g)CO2(g)；H393.5 KJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H566 KJ/molTiO2(

13、s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)；H141 KJ/mol则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的H_。反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。23（9分）在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。（1）420K时，发生反应的化学方程式为：_，若反应中消耗1mol Xe，则转移电子_mol。（2）600800K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)F2(g)，其反应热H_0（填“”、“”或“”），理由是_

14、。（3）900K时，容器中存在的组分有_。五（本题包括2小题，共18分）24（8分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了_类化合物的性质（填代号）。A醇B酚C油脂D羧酸（2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_。（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有_种。（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式_。25（10分）（1）下表为

15、烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）烯类化合物相对速率(CH3)2CCHCH310.4CH3CHCH22.03CH2CH21.00CH2CHBr0.04据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间的关系_。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_（填代号）。A(CH3)2CC(CH3)2BCH3CHCHCH3CCH2CH2DCH2CHCl（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2CHCH2HBrCH3CHBrCH3CH3CH2CH2Br（主要产物）（次要产物）CH2CHCH2CH3H2OH

16、CH3CH(OH)CH2CH3CH3(CH2)3OH（主要产物）（次要产物）右面框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。上述框图中，B的结构简式为_；属于取代反应的有_（填框图中的序号），属于消去反应的有_（填序号）；写出反应的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：_。六（本题包括2小题，共20分）26（6分）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液1

17、00mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/LAgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。27（14分）化合物KxFe(C2O4)y zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3完全转化为Fe2，该溶液中Fe2刚好与4.0mL0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。（2）化合物中草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。已知：2KMnO45H2C2O43H2SO42MnSO4K2SO410CO28H2OMnO4-5Fe28HMn25Fe34H2O