河北省冀州市信都学校2012届九年级化学第二次月考试题（无答案）.doc

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1、河北省冀州市信都学校2012届九年级化学第二次月考试题一、选择1水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的组成的说法中，正确的是（ ）A. 水是由氢气和氧气组成的B. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的C. 水是由氢原子和氧原子组成的D. 水是由氢、氧两种元素组成的2新制的蒸馏水不宜用于养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（ ）A. 氧元素B. 氧原子C.氧分子D. 氢原子3关于水的类别，正确的分类是（ ）单质 化合物 混合物 纯净物 氧化物A. B. C. D. 4下列关于水的性质的描述，不正确的是（ ）A水在常温下是没有颜色、没有气味、没有味道的液体B水的沸点是100C水是很好的溶剂，能溶解很多物质D结

2、冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上5人类生活离不开水，下列有关水的认识，错误的是（ ）A. 地球上水的存量很大，但淡水资源并不充裕B. 水是取之不尽,用之不竭的C. 爱护水资源,要节约用水,还要防止水体污染D. 水被污染后,会给人类造成灾难6下列说法不正确的是（ ）A水是由氢气和氧气组成的，属于混合物B检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明不纯，是利用氢气的化学性质C氢气是无色、无味、难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气D氢气在氧气中燃烧，生成唯一产物水，该反应也能说明水的组成7电解水实验不能证明的是（ ）A水是由氢氧两种元素组成，属于化合物B在化学变化中分子可分成原子，

3、而原子不能再分C化学变化前后，元素种类不变D分子在不停地运动，且分子间有间隔8下列说法正确的是（ ）A. 饮用水越纯越好,长期饮用有益健康B. 活性炭净水器可除去水中异味是因为它有还原性C. 无色、无味、清辙透明的水一定是纯净物D. 生活中煮沸水可以降低水的硬度9日常生活中下列物质属于化合物的是（ ）A. 空气B. 氧气C. 冰水混合物D. 自来水10下列关于分子的说法，正确的是（ ）A分子是保持物质性质的一种粒子11在原子里，质子数等于（ ）A. 中子数B. 电子数C. 最外层电子数D. 中子数和电子数之和12下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（ ）A. 2HB. MgC

4、. CO2D. H213碘是人体必需的微量元素，全民补碘经济有效的方法是食物加碘.加碘盐中的碘元素以HIO3形式存在，其中碘元素的化合价为（ ）A. +1B. +3C. +5D. +714柠檬酸（化学式为C6H8O7）是可乐、果冻等食品中的常用添加剂，可使食品具有酸味，也能起到防腐、抑菌的作用.下列关于柠檬酸的说法正确的是（ ）A柠檬酸中碳、氧元素质量比为6：7B柠檬酸是由碳、氢、氧元素组成的C柠檬酸是由多原子构成的化合物D柠檬酸中含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子15下列有关氯原子和氯离子的叙述不正确的是（ ）A. 核电荷数相同B. 核外电子数相同C. 电子层数相同D. 属于同一种元素1

5、6下列关于NaNO3、Na2O2、SO2、O2四种物质的组成的叙述中正确的是（ ）A. 都含有氧气B. 都含有氧元素C. 都含有氧分子D. 都含有2个氧原子17下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（ ）A2Mn：表示2个高锰酸根离子B维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含有20个原子CAr：可表示1个氩分子由1个氩原子构成D2O：表示2个氧原子18原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是（ ）A. 质子数和中子数B. 质子数和电子数C. 中子数和电子数D. 核电荷数和电子数19下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）201999年诺贝尔化学奖获

6、得者艾哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时的分子运动成为了可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A. 化学反应中反应物分子的分解B. 反应中原子的运动C. 化学变化中生成物分子的形成D. 原子核的内部结构21化学反应前后，一定没有改变的是（ ）A. 分子的种类B. 分子的数目C. 原子的数目D. 物质的种类22加热辰砂（一种矿石）和铁的混合物，完全反应后得到汞和硫化亚铁、则辰砂组成中一定含有的元素是（ ）A. 汞、铁B. 硫、铁C. 汞、硫D. 汞、硫、铁23下列化学方程式正确的是（ ）A. S+O2=SO2B. 2H2O22H2O+O2C. KMnO4K2

7、MnO4+MnO2+O2D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu24美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4NaxR+C（金刚石），则x、R分别为（ ）A. 2,Na2CO3B. 4,NaCO3C. 2,Na2O2D. 1,Na2CO32512g镁在足量的氧气中燃烧，生成氧化镁的质量为（ ）A. 22gB. 20gC. 10gD. 40g26在反应2A+B=2C中，1.6g的A完全反应生成2gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）A. 28B. 64C. 80D. 4427下列化学反应前后，生成固体质量比反应

8、前固体质量减小的是（ ）A在盛有空气的密闭容器中点燃红磷B在空气中点燃镁带C用二氧化锰催化剂使过氧化氢溶液分解D加热高锰酸钾28在化学议程式aAl+bMnO2=cAl2O3+dMn中，化学计量数a、b、c、d的值分别是（ ）A. 1、1、1、1B.4、3、2、3C. 2、1、1、1D. 2、3、1、329某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应的A的质量为（ ）A. 20gB. 15gC. 12gD. 6g30化学方程式不能提供的信息是（ ）A. 在什么条件下发生反应B. 生成了哪些物质C. 反应物的质量关系D. 化学反应速率的快慢二、

9、填空（每空1分）31配平下列反应的化学方程式。(1)Al+Fe2O3Fe+Al2O3(2)C+S+KNO3K2S+N2+CO2(3)N2+C+H2ONH3+CO2(4)C+H2SO4(浓)CO2+SO2H2O(5)CH3OH+O2CO2+H2O(6)NH3+O2NO+H2O32完成下列反应的化学方程式。（1）高锰酸钾受热分解制取氧气（2）铝箔在氧气中燃烧生成氧化铝（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气（4）在灯炮里放一些红磷，减慢灯丝被氧化的速度，延长白炽灯的寿命（5）点燃酒精灯，酒精（化学式为C2H5OH）燃烧生成水和二氧化碳（6）碳酸氢铵（化学式NH4HCO3），受热分解生成NH3、CO

10、2和H2O33人剧烈运动后血液中产生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸胀逐渐消失，此反应的化学方程式为：。34航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体；两种是空气中的主要气体成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝。（2）高氯酸铵受热分解。35高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车高速行

11、驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮（N2O）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是。（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为。36小雯用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学表达式为。（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：；三、实验题（每空2分，共10分）（1）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是，产生氧气的化学方程式为；（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下

12、可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a。（3）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是（4）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可）。四、推断题（每空2分，共10分）甲是地壳中含量最多的元素；乙元素的常见单质是黑色固体，它能在甲元素单质中剧烈燃烧生成无色气体。该气体能够使澄清石灰水变浑浊；丙元素的单质是黄色粉末，能在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体；丁元素的单质在

13、甲元素的单质中剧烈燃烧，火星四射。则甲元素为，乙元素为，丙元素为，丁元素为。写出丁组成的单质在氧气中燃烧的化学方程式。五、探究题（每空2分，共10分）某初级中学学生为了探究实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。发现问题当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡查阅资料初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等提出假设黑色粉末是，无色溶液是。（只写一种假设）设计实验向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；收集一试管气体；检验气体（写出操作方法）实验现象实验结论此气体是某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：（1）样品中碳酸氢钠的质量。（2）样品中碳酸钠的质量分数。 4