高中化学最易错考点系列考点11Fe2与Fe3的检验新人教版必修1.doc

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1、考点11 Fe2%2b与Fe3%2b的检验【考点定位】本考点考查Fe2+与Fe3+的常见检验方法，有明确两离子之间的相互干扰，特别是Fe2+与Fe3+的混合溶液中Fe2+的检验方法及两离子的检验在物质推断与混合物成分鉴别中的应用。【精确解读】一、Fe2+、Fe3+的比较离子Fe2+FeSO4Fe3+Fe2(SO4)3溶液中颜色浅绿色棕黄色化学性质氧化剂HNO33Fe2+4H+NO3- =3Fe3+2H2O+NO不反应O3、H2O2等将Fe2+氧化成Fe3+还原剂Na2SFe2+S2-=FeS2Fe3+S2-(少)=2Fe2+S2Fe3+3S2-(过)=2FeS+SH2S不反应2Fe3+S2-(

2、少过)=2Fe2+S小结FeS能溶于硫酸、盐酸CuS不溶于稀硫酸、盐酸；但能溶于具有强氧化性的硝酸HI不反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2不反应总结Fe2+具有还原性，易被氧化；加入氧化剂，溶液由浅绿色变为棕黄色Fe3+具有强氧化性，可以氧化还原性较强的物质Cu2+相对稳定，不具有强氧化性，也不具有强还原性NaOH溶液反应Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色生成红褐色沉淀水溶液中稳定性水解水解；易被氧化变质水解Fe2+2H2O=Fe(OH)2+2H+如绿矾净水(再被

3、氧化为Fe(OH)3)Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净化水讨论若将它们的水溶液蒸干得到什么物质？灼烧呢？双水解CO32-、AlO2-、HCO3-离子共存酸性：MnO4-、NO3-、ClO-等不能共存；与 OH-、S2-等与S2-、SO32-、I-；与OH-；与CO32-、HCO3-、AlO2-；与 SCN-保存加入少量铁粉，防止被氧化滴入少量硫酸(对应酸)抑制水解滴入少量硫酸(对应酸)抑制水解离子的检验、鉴别观察法溶液呈浅绿色溶液呈棕黄色碱液法(NaOH、氨水等)先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色生成红褐色沉淀SCN-法无明显现象溶

4、液呈血红色H2S法有浅黄色沉淀析出(或变浑浊)苯酚法溶液呈紫色淀粉-KI法淀粉-KI试纸变蓝色KMnO4溶液(溴水)法能使紫色(橙红色)褪去不褪色铜片法无明显现象溶液逐渐变为蓝绿色、铜片逐渐减小【精细剖析】1检验Fe2、Fe3的常用方法（1）用KSCN溶液和氯水（2）用NaOH溶液（3）含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的检验溶液变血红色，说明含有Fe3KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2。2检验Fe2和Fe3时的注意事项（1）检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。（2）Fe3、Fe2、Cl同时存在

5、时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2(Cl能还原酸性KMnO4，有干扰)。（3）检验Fe2、Fe3的其他方法检验Fe2最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3Fe(CN)6：3Fe22Fe (CN)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色)。检验Fe3也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。【典例剖析】证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D只需要滴加KSCN溶液【答案】B【变式训练】不能证明某溶液中含有Fe2+的是()A该溶液呈浅绿色B该

6、溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色【答案】C【解析】AFe2+的溶液呈浅绿色，故当溶液呈浅绿色时，说明含Fe2+，故A错误；B滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故B正确；C先滴加氯水，若原溶液含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故C错误；

7、D向溶液中滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液变红，则说明滴入氯水后溶液中含Fe3+，则说明原溶液中含Fe2+，是滴入的氯水将Fe2+氧化为Fe3+，故D正确；故答案为C。【实战演练】1下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是()A铁锈与过量稀盐酸BFeCl3溶液与过量铜片CFeCl3溶液与过量铁粉DFeCl2溶液与过量Zn粉【答案】A【解析】三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3+2SCN-=Fe(SCN)2+，Fe(SCN)2+显红色；加入适量KSCN溶液后，变成血红色，说明溶液中一定存在铁离子；A铁锈与过量稀盐酸反应生成FeCl3

8、，溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故A正确；BFeCl3溶液与过量铜片反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；CFeCl3溶液与过量铁粉反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；DFeCl2溶液与过量Zn粉生成ZnCl2和Fe，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故D错误；故答案为A。2下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是()A生了锈的铁块放入稀H2SO4中BFeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉CFeO放入稀HNO3中DFe放入HNO3溶液中【答案】C3检验实验室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+，应选用的最适宜的试剂是()A稀硝酸B溴水CKSCN溶液D酸性高锰酸钾【答案】C【解析】FeCl2 与硝酸、高锰酸钾、溴水均能发生氧化还原反应，被氧化为Fe3+，不能检验FeCl2溶液是否氧化变质；如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；故答案为C。【自我反思】 5