2009年高考化学第二轮热点专题训练21硫及其化合物（五年高考真题精练）doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网20092009 年高考第二轮热点专题训练年高考第二轮热点专题训练 2121硫及其化合物硫及其化合物（五年高考真题精练）五年高考真题精练）1(07 全国卷 I)下列有关环境问题的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量B臭氧的体积分数超过 104%的空气有利于人体健康CpH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2(07 海南卷)下列实验现象的描述错误的是()A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气

2、中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3(07 全国卷)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是()AKClO3(加 MnO2催化剂，加热)B.KMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加 MnO2催化剂)D.HgO(加热)4(07 广东卷)下述做法能改善空气质量的是()A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车5(07 广东卷)污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有()AB.C.D.6（06 天津卷）引起下列环境污染的原

3、因不正确的是()A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染CSO2、NO2或 CO2都会导致酸雨的形成DCO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧7.（06 江苏卷）空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量8（06 广东卷）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物

4、。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是()A将形成酸雨的 SO2氧化为 SO3B将家居装修挥发出的甲醛氧化为 CO2和 H2OC将医药废水中的苯酚氧化成 H2O 和 CO2D将电镀废水中的氰根离子 CN-氧化成 CO2和 N2http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网9.（06 重庆卷）能正确表示下列反应的化学方程式是（）A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O10（06 广

5、东卷）1 闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是()AO3和 O2互为同位素BO2比 O3稳定C等体积 O3和 O2含有相同质子数DO3与 O2的相互转化是物理变化11（05 北京卷）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是()A臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有益无害D自氧是很好的消毒剂和脱色剂12.（06 江苏卷）大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏下列因素可破坏臭氧层的是（）ASO2的排放B制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏CC02的排放D燃料的不完全燃烧13.（

6、05 全国卷）现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()ABCD14（05 江苏卷）下列对物质用途的描述中，错误的是()A浓硫酸可用于干燥 NH3、H2、O2等气体B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属15（05 江苏卷）下列有关环境保护的说法中错误的是()A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染1

7、6（05 江苏卷）保护环境是每一个公民的责任，下列做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是()ABCD17(05 上海卷)浓硫酸和 2mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析 a、b 曲线变化的原因是（）A、a 升华、b 冷凝B、a 挥发、b 吸水C、a 蒸发、b 潮解D、a 冷凝、b 吸水http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网18（05 广东卷）下列关于过氧化氢的说法正确的是()A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B.

8、过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢可以发生分解反应D过氧化氢是水的同分异构体19(05 上海卷)水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的 pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比20(05 上海卷)含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）ANa2SB.NaHSCNa2S 和 NaHSD.NaOH 和 NaHS21（05 天津卷）下列实验操作或事故处理中，

9、正确的做法是()A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀 H2SO4清洗B在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗D在 250mL 烧杯中，加入 216mL 水和 24g NaOH 固体，配制 10%NaOH 溶液22（05 北京卷）下列实验操作中，先后顺序正确的是()A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C为检验酸性溶液中的 Cl和 SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（

10、或饱和食盐水），后通过浓硫酸23（04 江苏卷）下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化24（04 广西卷）强热硫酸亚铁固体可发生如下反应 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3若将此反应生成的气体通入 BaCl2溶液中，则()A析出 BaSO3沉淀B.析出 BaSO4沉淀C逸出 SO3气体D.逸出 SO2气体25（04 上海卷）CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS和 Cu2S 两种黑色粉末的方法

11、合理的是()A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色26(07 全国卷 I)A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCO32SO42HSO4http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 D 溶液反应生成白

12、色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减小，但不消失。据 此 推 断 它 们 是 A_；B_；C_；D_；E_。27(07 江苏卷)(10 分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O2外，还含有 SO2、微量的 SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的 SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式_、_。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行

13、降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是_；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为 134，则其化学式为_；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是_。(3)能用于测定硫酸尾气中 SO2含量的是_。（填字母）(A)NaOH 溶液、酚酞试液(B)KMnO4溶液、稀 H2SO4(C)碘水、淀粉溶液(D)氨水、酚酞试液28(07 上海卷)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的

14、工艺流程示意图。蒸氨过滤转化转化过滤吸收(NH4)2CO3NH3NH4ClCO2H2OCaOK2SO4H2OCaCO3(NH4)2SO4KClCaCl26H2OCaSO42H2O(1)本工艺中所用的原料除 CaSO42H2O、KCl 外，还需要等原料。(2)写 出 石 膏 悬 浊 液 中 加 入 碳 酸 铵 溶 液 后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式：_。(3)过滤 I 操作所得固体中，除 CaCO3外还含有(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤 I 操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有 CO32的方法是：。(5)已知不同温度下 K2SO4在 100

15、 g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度()02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260 时 K2SO4的饱和溶液 591 g 冷却到 0，可析出 K2SO4晶体g。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a熔点较低(29 熔化)b能导电c能制冷d无毒http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网转化率/%温度/压强/MPq(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_。29.(07 宁夏卷)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是一个关键步骤。压强及温度对 SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体

16、积分数为：SO27%，O211%，N282%：(1)已知 SO2的氧化是放热反应，如何利 用 表 中 数 据 推 断 此 结 论？_；(2)在 400 500 时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_；(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO2的转化率？(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？_(填“是”或“否”)；(4)为提高 SO3吸收率，实际生产中用_吸收 SO3；(5)已知：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)；H=196.6 kJ/mol，计算每生产 1 万吨 98%硫酸所需要的 SO3的质量和由 SO2生产这些 SO3所放出的热量。30(07 天津

17、卷)黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 molL1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液 25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO422Fe24H272OCr6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(1)样品中 FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_。(2)若燃烧 6 g FeS2产生的 SO2全部转化为 SO3气体时放出 9.83 kJ 热量，产生的 SO3与水全部化合生成 H2SO4，放出 13.0

18、3 kJ 热量，写出 SO3气体转化为 H2SO4的热化学方程式_。(3)煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生 SO2的体积(标准状况)为_L，制得 98%的硫酸质量为_t，SO2全部转化为 H2SO4时放出的热量是_kJ。31(07 重庆卷)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与 FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_。(2)用过量 NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为_；该方法的优点是_。(3)一定温度下，1 mol NH4HS 固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。当反应达平衡

19、时 p(NH3)p(H2S)=a(Pa2)，则容器中的总压为_Pa；0t1浓度时间t2t3NH3、H2S如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若 t2时增大氨气的浓度且在 t3时反应再次达到平衡，请在图上画出 t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网32（06 上海卷）（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体 M 的成分，设计了如右图装置。倾斜 A 使稀硫酸（

20、足量)与固体 M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为 VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体 M 中一定有的物质是_（填化学式）；理由是_。其中一种物质的质量可以确定为_g（用代数式表示）。（2）B 装置的名称是_。写出 B 装置中反应的离子方程式_。（3）C 装置的作用是_，如果实验中没有 B 装置，则 C 装置中产生的现象是_。（4）稀硫酸和固体 M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体 M 中各种成分的质量之和小于反应

21、前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_AM 中有未反应的铁和硫B测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面CA 中留有反应生成的气体D气体进入 D 装置前未用浓硫酸干燥33.（05 广东卷）研究性学习小组进行 SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应 Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O，制备 SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集 SO2的实验装置（含试剂）示意图。实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将 SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。（3）有一小组在实验中发

22、现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。带孔橡胶塞锥形瓶集气瓶分液漏斗导管液体固体http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网参考参考答案答案1.A2.A3.A4.B5.A6.C7.D8.A9.C10.B11.C12.B13.C14.A15.B16.C17.B18.C19.AB20.A21.B22.D23.D24.BD25.C26.A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4或 M

23、g(HSO4)2。27.(1)2SO2O22H2O=2H2SO4(或 2H2SO3O2=2H2SO4)；2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4；2NH4HSO3O2=2NH4HSO4(任写两个)。(2)反应吸热；(NH4)2SO3H2O；防止+4 的硫被氧化。(3)BC。28.(1)CaCO3；NH3；H2O。(2)CaSO4CO32=CaCO3SO42。(3)CaSO4。(4)滤液中滴加盐酸产生气泡。(5)54 g。(6)a；d。(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)33.(1)如图配置http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)NaSO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2，溶液有白色沉淀生成，则证明该 NaSO3固体变质不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸