2009年高考第二轮热点专题训练8—晶体结构. --高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网20092009 年高考第二轮热点专题训练年高考第二轮热点专题训练 8 8晶体结构晶体结构（五年高考真题精练五年高考真题精练）考点考点晶体的类型和性质晶体的类型和性质1（08 四川卷）下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子的周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合2（08 全国卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）ASiO2CaClCBr4CF2BSiO2CsClCF4

2、CBr4CCsClSiO2CBr4CF4DCF4CBr4CsClSiO23(07 上海卷)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A.氧化还原反应：元素化合价是否变化B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.金属晶体：晶体是否能够导电4(07 海南卷)下列叙述正确的是()A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高5(07 江苏卷)下列说法正确的是()A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非

3、金属元素形成的化合物一定是离子化合物6(07 上海卷)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子7（06 全国卷）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A分子晶体B原子晶体C离子晶体D何种晶体无法判断8（06 天津卷）下列说法正确的是（）A用乙醇或 CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl 和 SiC 晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 11DH2S 和 SiF4分子中各原

4、子最外层都满足 8 电子结构9（06 四川卷）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网10（06 上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A若 X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：XYB若 A2十 2D2A十 D2，则氧化性：D2A2C若 R2和 M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB11（06 北京卷）右图中每条折线

5、表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是（）AH2SBHClCPH3DSiH412（06 广东卷）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低13（05 天津卷）下列说法正确的是（）AH 与 D，16O 与18O 互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在 SiO2晶体中，1 个

6、Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键CHI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HFD由A 族和A 族元素形成的原子个数比为 11、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子型化合物14（05 上海卷）下列说法错误的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电15（04 上海卷）有关晶体的下列说法中正确的是（）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏16（04 广东卷）X 是

7、核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于 Y，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）AWX4是沼气的主要成分B固态 X2Y 是分子晶体CZW 是原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃”http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网17（04 北京卷）近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470、80Mpa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键考点考点 2 2计算晶体的化学式

8、计算晶体的化学式18（08 海南卷）已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y1219(07 海南卷)NaCl 的晶胞如图，每个 NaCl 晶胞中含有的 Na离子和 Cl离子的数目分别是()NaClA.14，13B.1，1C.4，4D.6，620（06 江苏卷）下列关于晶体的说法一定正确的是（）A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个 Ti4+和 12 个 O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高21（05 江苏卷）通常人们把拆

9、开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiCSi；SiCl4SiO2CaTiO3晶体结构模型图中 Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方

10、体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)该反应的反应热H_kJ/mol考点考点 3 3综合应用综合应用22（08 四川卷）D、E、X、Y、Z 是周期表中的前 20 号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V 形)、直线型，回答下列问题：(1)Y 的最高价氧化物的化学式为_。(2)上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意 3 种含氧酸的化学式：_。(3)D 和形成的化合物，其分子的空间构型为_。(4)D 和 X 形 成

11、 的 化 合 物，其 化 学 键 类 型 属 _，其 晶 体 类 型 属_。(5)金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。(6)试 比 较D和X的 最 高 价 氧 化 物 熔 点 的 高 低 并 说 明 理 由_。23(07 重庆卷)a、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中 a 与 b、b 与 c 相邻；a 与 e 的最外层电子数之比为 2:3，b 的最外层电子数比 e 的最外层电子数少 1 个；常见化合物 d2c2与水反应生成 c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e 的元素符号是_。(2)a、b、c 的氢化物稳定性顺序为(用分子

12、式表示)_；b 的氢化物和 b的最高价氧化物的水化物反应生成 Z，则 Z 中的化学键类型为_，Z 的晶体类型为_；ab离子的电子式为_。(3)由 a、c、d 形 成 化 合 物 的 水 溶 液 显 碱 性，其 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表示)_。(4)一定量的 d2c2与 ac2反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到 0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_、_。24(07 天津卷)U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有磁性

13、。U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V 的单质分子的结构式为_；XW 的电子式为_；Z 元素在周期表中的位置是_。(2)U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体高温http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(3)U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，U、V 的氢化物沸点较低的是(写化学式)_；V、W 的氢化物分子结合 H能力较强的是(写化学式)_，用一个离子方程式加以证明_。(4)YW2气体通入 BaCl2和 H

14、NO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为_。由此可知 VW 和 YW2还原性较强的是(写化学式)_。25（新课标高考题）（08 上海卷）（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：(1）B 元素在周期表中的位置是_，写出 A 原子的电子排布式_。(2）写出 C 单质与水反应的化学方程式_。A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的 pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）。(3）D 元素最高价氧化物晶体的硬度_（填“大”、“小”），其理由是_。(4）A、B 两元素非金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明这一结论的一个实验事实_。26（新

15、课标高考题）（08 山东卷）氮是地球上极为丰富的元素。(1）Li3N 晶体中氮以 N3-存在，基态 N3-的电子排布式为。(2）NN 的键能为 942 kJmol-1，N-N 单键的键能为 247 kJmol-3，计算说明 N2中的键比键稳定（填“”“”）。(3）（CH3）3NH+和 AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100，其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”），可用作(填代号）。a、助燃剂b、“绿色”溶剂c、复合材料d、绝热材料(4）X*中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3-形成的晶体结构如图所示。X 的元素符号是，与同一个N3-相连的

16、X*有个。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网参考答案参考答案1 D2 A3 A4 C5 B6 D7 A8.C9.A10.D11.D12.BC13.D14.A15.B16.D17.B18A19C20.B21.(1);(2)略.(3).+23622(1)SO3。(2)Cl；HClO、HClO2、HClO3、HClO4。(3)直线型。(4)共价键；原子晶体。(5)Mg3N2；Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(6)D 的最高价氧化物为 CO2，X 的最高价氧化物为 SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间的作用力结合，而后者为原子晶体，由共

17、价键结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力。23(1)S。(2)CH4NH3H2O；共价键和离子键；离子晶体；CN。(3)CO32H2OHCO3OH或 C2O42H2OHC2O4OH。(4)0.3 mol Na2O2、0.1 molNa2CO324(1)NN；Mg2+O2；第四周期，第 VIII族。(2)。(3)CH4；NH3；NH3H3O=NH4H2O。(4)3SO23Ba22H2O2NO3=3BaSO42NO4H。SO2。25（A）（1）第三周期；A；1s22s22p63s23p6。(2）2Na2H2O2NaOHH2；大于。(3)大；SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体。(4)Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强。26(1)1s22s22p6(2）(3）小b(4）Cu6