2015高考化学一轮复习专题23化学方程式的计算学案无答案苏教版.doc

《2015高考化学一轮复习专题23化学方程式的计算学案无答案苏教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015高考化学一轮复习专题23化学方程式的计算学案无答案苏教版.doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、考点23 化学方程式的计算考纲要求掌握利用化学方程式的计算，掌握化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学、化学实验等知识内容中具有计算因素的种类问题的综合应用。考点透视一、化学方程式的表示含义化学方程式不仅表示了反应物、生成物，还能表示各物质之间量的关系。如： 3H2+N2=2NH3计量数之比 3：1：2各物质的量之比 3：1；2气体体积之比 3：1：2各物质分子数比 3：1：2各物质质量比 6：28：34从各项比例来看，将物质的量应用于化学方程式的计算，可使计算过程简化。因此在化学方程式的有关计算中应尽量用物质的量来进行计算。二、根据化学方程式计算的基本步骤根据题意写出

2、配平的化学方程式求出已知物和未知物的摩尔质量（有时可用物质的量、体积等分别写在化学方程式有关的化学式下面，如果化学方程式中有关的化学式前面有化学计量数，必须用化学计量数去乘有关的摩尔质量）。把已知和要求的量用m（B）、n（B）、V（B）或设未知数x、y等代表分别写在化学方程式下面。将有关的四个量，列出比例式，求出要求的量。简明的写出答案。总之，要明确已知条件是什么？求什么？计算依据是什么？抓住上述几个问题进行展开。将物质的量应用于化学方程式计算题的过程中，要特别注意：正确书写化学方程式；从混合物质的数值要变成纯净物的数值；列出物理量时要“左右成正比，上下单位同”数值单位和有效数字位数要伴随始终

3、三、过量问题两种反应物的量均已知，应先判断过量情况，再根据没有过量的反应物的量进行计算，求出产物的量。具体步骤如下：写出反应方程式判断哪一个反应物过量根据不足量求解如：用a gH和b g Cl2化合制取HCl气体，求所得产物的质量。此题应先讨论H2和Cl2中物质过量。 H2+Cl2=2HCl 2 71 a b有下列三种情况：若71a2b，则H2过量，根据Cl2的量计算2b71a，则Cl2过量，根据H2的量计算2b=71a，则Cl2、H2恰好反应，根据Cl2、H2的量均可计算。注：确定过量物质的一般方法：验算法：根据反应中某种反应物或生成物的量，再通过方程式化学计量数比例关系验算出其他反应物所需

4、的量，并与给出的该物质的量比较。最大值法：如标况下10mL气态烃在100mL中O2燃烧。10mL气态烃完全燃烧所需O2的最大值C4H106.50,V(O2)=65mL100mL,O2过量。四、多步反应的计算在多步反应的计算中，不同类型的多步反应所运用的解题方法是不同的，搞清每一种题型并运用相应的解题方法是正确解题的关键，下面就常见的多步反应的几种题型及解法加以说明：1.连续多步反应：特点：从原始反应物开始经过多步反应制得最终产物，如接触法制硫酸，以流铁矿为原料FeS2 SO2SO3H2SO4。上述过程可以理解成：ABCDX，解答时，一般可先写出每一步的方程式，然后找出起始物质（A）与最终物质（

5、X）之间量的关系，用关系式计算。2.平行反应：特点：又叫并列反应，相同的反应物在同一条件下同时单独发生几个反应。如O2与H2S的反应体系中可能发生如下反应：2H2S+O2=2H2O+S=（+2）/2S+O2=SO2SO2+2H2S=S+2H2O2H2S+3O2=2H2O+2SO2=2+2对上述四个反应分析可知，其中反应的反应物完全相同，但产物不同，它们间就可称为平行反应。这一类题目通常可以借助于数轴区间法进行讨论解答。3.循环反应：特点：该类型发生的反应多次循环发生，直至某一反应物消耗完毕为止，如NO2和O2的混合气体通入H2O中。一般认先发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO随后发生反

6、应：2NO+O2=2NO2生成的NO2再循环到继续反应产生的NO后再发生，如此反复，直至NO2或O2消耗完毕为止。这一过程可抽象成：A+B=C+DC+X=A，注意式与式中的A与C的关系，在反应中A通过生成C，C又可通过生成A，这一现象就这一类反应的最大特征，这样的反应都可称为循环反应。循环反应的化学计算，应首先将反应式按一定的比例相加，约去中间产物（C），而后依据所得到的反应式进行相关计算。五、有关化学方程式的计算方法差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差值”。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参加反应的物质有

7、关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。守恒法所谓“守恒”，就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价代数和为零等；复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等；几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。关系式法对于多步进行的连续反应

8、，尽管每一个反应都是各自独立的（反应条件和设备可能不同），但前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。寻找关系式时要特别注重原料中的某些元素是否全部转入到产物中，中间产物是否又有原始原料参加，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。假设法假设法是化学研究中常用的思维方法，也是化学解题中常用的技巧与策略，一些较难的化学题，运用适当的假设加以解决，既方便又快捷，也给试题的解决方式带来了新意。极端假设 所谓极端假设法就是把研究的对象、过程、数据、变化，经过假设、推理极限值，从

9、而绝处逢生，得到正确答案。中值假设 选定研究过程中的某点、过程中的某量、某方程式为参照，分析、推理量变关系而求解。状态假设 将复杂的变化过程假设为若干个简单的、理想的过程状态（称为等效状态），考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而找到求解的方法。变向假设 改变研究问题的条件，结论或方向，从一个新的角度来分析问题、解决问题，最后过渡到所要解决的问题上，从而得出正确结论。赋值假设 在解决无数据计算、字母讨论、以比值形式做已知条件这一类问题时，赋予一些具体的量值，化抽象为具体从而快速解题。假设法解题在培养学生思维变通性方面有着独特的作用，同时它也是解决问题的一种重要技巧和方法，在解决实际问题时注意

10、运用，加以掌握会起到事半功倍的作用。其它方法：如十字交叉法、图象法、估算法、参照物法等。难点释疑1、 物质过量的判断方法：假设法：假设一种物质完全反应：如1molO2和36g镁在一定条件下充分反应，可得MgO多少克？可假设O2完全反应，需镁24g，即可判断出镁过量假设两种物质恰好完全反应：如“18.4烧碱和NaHCO3的混合物，在密闭容器中加热至250度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，求原固体中NaOH质量。”可假设18.4g为NaHCO3和NaOH的总质量，且二者恰好完全反应，可得剩余固体质量为15.73g，而16.615.73，故NaOH过量，求出NaHCO3为

11、8.4g，NaOH为10g。性质法：如“10mLNO和O2的混合气体经水充分吸收后，剩余的气体遇空气立即变成红棕色，求O2体积。”根据剩余气体遇空气立即变成红棕色判断出NO过量，即可求出O2体积。看似过量计算问题，实际并非过量计算问题：如“1molFe粉和12g硫粉在隔绝空气条件下充分反应后，将反应后固体与过量稀硫酸反应，可得气体物质的量是多少？”仔细分析发现，1molFe最终产生气体的体积与硫粉无关，不论是铁还是FeS与稀硫酸反应产生气体体积相等，故可直接得出气体为1mol。2、如何寻找关系式？关系式法解题的关键是找出已知量和所求量之间的关系式，关系式的寻找主要有以下几种办法：传递法：如“工

12、业用黄铁矿生产硫酸，1t黄铁矿可生产硫酸多少吨？”就可以根据工业生产硫酸的化学方程式一步步传递，找到关系式：FeS22SO22SO32H2SO4守恒法：如“工业上用NH3为原料生产HNO3，且生成的HNO3全部溶解在生成的水里，求所得硝酸溶液的质量分数。”根据N原子守恒，1molNH3可得HNO31mol，再根据H原子守恒，同时可得H2O1mol，即可求出硝酸的浓度。 再如：“已知反应：11P+15CuSO4+24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，求被1molCuSO4氧化的P的物质的量。”分析：P一部分被CuSO4氧化，一部分被P氧化，现在只要求被CuSO4氧化的那部分P

13、，它与CuSO4之间必然存在得失电子守恒，故关系式为P 5CuSO4。总方程式法：可将多步反应的方程式进行叠加，得出总反应方程式，从而找到已知量与所求量之间关系式。命题趋势 与化学方程式有关的计算是化学计算的重要内容，它以物质的量计算为中心，综合与质量、体积、浓度等多个量之间的综合计算。应用性强，是高考命题的重要内容。在近两年高考试题中，有关化学方程式计算表现出的突出特点是通过化学计算分析、解决工业生产、生活实践中遇到的实际问题，体现“学以致用”，与实际联系非常紧密。且在计算过程中突出解题方法的应用（如：守恒法、关系式法、差量法、图象法等等），能力立意很强。因此预测在以后高考中仍将坚持这一方向

14、。 本考点的重点是：（1）反应中有一种物质过量的计算；（2）多步计算；（3）与生产实际相结合的定性分析和定量计算。典型例析【例1】把表面被氧化的A.B两根铝条分别放入甲、乙两种溶液中。把含有10.2gAl2O3的A放入1L1.5 molL1的热NaOH溶液甲中，过一段时间取出A，甲溶液增重12.6g。把一足量的B放入1L0.9 molL1的H2SO4溶液乙中，过一会取出B，其质量减小了25.8g，溶液乙的质量增加了25.2g。设反应后甲乙溶液体积仍为1L。求 反应后甲溶液的溶质是 ，其物质的量浓度为 。 反应后乙溶液的溶质是 ，其物质的量浓度为 。 反应后甲乙两溶液相混，可产生沉淀 g。【解析

15、】 据反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 n(Al2O3)=10.2g/102gmol1=0.1mol,故n(NaOH耗)=n(NaAlO2生)=0.2mol2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 m 54g 2mol 2mol 48g 0.1mol 0.1mol 12.6g102g故n(NaOH耗)=0.2mol+0.1mol=0.3moln(NaAlO2生)=0.2mol+0.1mol=0.3mol故c(NaAlO2)0.3mol/1L=0.3 molL1(NaOH)=(1L1.5 molL10

16、.3mol)/1L=1.2 molL1据反应Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 据2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 m 2mol 3mol 1mol 6g 0.2mol 0.3mol 0.1mol 25.825.2gm(Al2O3)=25.8g0.2mol27gmol1=20.4g(合0.2mol)故n(H2SO4耗)=0.6mol,nAl2(SO4)3=0.2moln(H2SO4耗)=0.3mol+0.6mol=0.9mol(恰好完全反应)nAl2(SO4)3=0.1mol+0.2mol=0.3

17、mol,cAl2(SO4)3=0.3molL1据可知甲中n(AlO2)=0.3mol,n(OH)=1.2mol,乙中n（Al3+）=0.6mol,三者比为1:4:2.据反应Al3+3OH=Al(OH)3,Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,可知Al3+剩余，故可生成Al(OH)30.8mol,合62.4g.【答案】NaAlO2和NaOH c(NaAlO2)=0.3mol/L c(NaOH)=1.2mol/L Al2(SO4)3 cAl2(SO4)3=0.3mol/L 62.4g【例2】某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且再下一步催化氧化时不再补充空

18、气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%，若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 。为满足题设要求，b%的下限等于 。【解析】发生反应的方程式为：S+O=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4只发生燃烧反应，燃烧前后气体体积不变，且此步消耗O2的物质的量等于最后生成H2SO4的物质的量。V(空气)21%=a98%106/9822.4103+V(空气)b% V(空气)=22400a/21-bm3若燃烧后剩余气体中的O2刚好使SO2催化氧化成SO3，此时对应b%的下限SH2SO43/2O2。3/2a98%

19、106/9822.4103m3=336am3由上分析：336a/21%=22400a/21-b b=7【答案】 22400a/21-bm3 7%【例3】10mL某气态烃，在50mLO2完全燃烧，生成液态水和体积为35mL的混合气体（气体积均在同一条件下测定），则该烃可能是（ ）A.乙烷 B.丙烷 C.丙稀 D.丁炔【解析】设气态烃的分子式为CxHyCxHy(g)+(x+y/4)O2(g)xCO2(g)+y/2H2O V1 1+y/410 10+50-35所以:1(1+y/4)=10.5 解析y=6根据题意气态烃完全燃烧，故50mLO2正好反应完或有剩余，即:50-(x+y/4)100所以：50

20、-(x+y/4)100 解之得： x3.5【答案】A.C【例4】向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体；充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的溶液的物质的量浓度为多少？【解析】过程中发生的反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O K2CO3+ CO2+ H2O=2KHCO3由反应方程式可以看出反应过程可分为几个阶段；起初当CO2通入K

21、OH时，得到K2CO3 并有过量的KOH；当KOH全部消耗完时，得到产物为K2CO3；继续通入CO2时，开始有K2CO3转化为KHCO3；再通入CO2，直至K2CO3全部转化为KHCO3。标况22.4L CO20.1mol CO20.1mol CO2可产生0.1mol K2CO3或0.1 K2HCO3M(K2HCO3)=138gmol1M(KHCO3)=100gmol1设0.1mol CO2产生K2CO3为x mol,则有:138 x+100(0.1-x)=11.9解得：x=0.05,1-x=0.05m(K2CO3)=138gmol10.05mol=6.9gm(KHCO3)=100gmol10

22、.05mol=5.0g由化学式K2CO3和KHCO3及各自的物质的量可知KOH的物质的量为n（KOH）=0.05mol2+0.05mol=0.15mol 则： c(KOH)=0.15mol/0.3L=0.5molL1【答案】四种 KOH，K2CO3 K2CO3 K2CO3，KHCO3 KHCO3白色固体由K2CO3和KHCO3组成，分别为6.9g和5.0g；溶液的物质的量浓度为0.5molL1。【例5】电解普通水（H2O）和(D2O)重水的混合物，通电一段时间以后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（ ）A.2：3 B.2：5 C

23、.1：2 D.1：3【解析】2H2O=2H2+O2,2D2O=2D2+2O2知：n混氢：n(O2)=2:1故 n混氢=33.6/22.42/3=1mol,n(O2)=0.5mol,M混氢=(18.5-0.532)/2.5由十字交叉法得：【答案】D过关检测1.向50ml,18molL-1的H2SO4溶液中加入足量的Cu片，并加热，充分反应后被还原的硫酸是（ ）A.等于0.9mol B.大于0.5mol小于0.9molC.等于0.45mol D.小于0.45mol 2.KBr和KCl的混合物3.87g溶于水并加入AgNO3过量溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K（ ）A.24.1% B.40

24、.3% C.25.9% D.48.7%3.标况下H2、Cl2混合气体aL经光照充分反映后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则A.b的关系不可能为（ ）A.b= B.b C.ba/22.4 D.ba/22.44.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2OS4反应，生成 H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）A.2g B.4g C.8g D.10g5.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL,1molL-1H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中Fe2+全中转化为Fe3+、Cr2O2-7离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质

25、的量浓度为（ ）A.0.05molL-1 B0.1molL-1 C.0.2molL-1 D.0.3molL-16.2.21g铁粉与16g硫粉混合加热，反应完全后，将混合物溶于过量稀硫酸，生成的气体为（ ）A.H2 B.H2S C.H2S和H2 D.无法确定7.1.92g铜投入一定量的HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）A.504mol B.168mol C.224mol D.336mol8.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.0

26、1molCl2，有一半Br- 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和 H2SO3的浓度都等于（ ）A.0.0075molL-1 B.0.008molL-1C.0.075molL-1 D.0.08molL-19.2molL-1的盐酸与硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，充分反应后，所生成的气体质量比为2：3，则往盐酸中加入铁粉的质量是（ ）A.2.8g B.5.6g C.8.4g D.11.2g10.向100ml、1molL-1的磷酸溶液中加入10gNaOH，生成盐的化学式是（ ）A.Na2HPO4 B.Na3PO4 C.Na3PO4 和Na2HPO4 D.Na3H2PO

27、 和Na2HPO4 11.在某稀溶液中含1molKNO3和4molH2S04向其中加入1.5molCu粉，充分反应后生产的气体在标准状况下的体积为（ ）A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.22.4L33.6L之间12. 一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时 SO2的物质的量应是（ ）（ ）A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol13.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO

28、4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A17 B19 C15 D2914.含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS15.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气 体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）（ ） A9.02g B8.51g C8.2

29、6g D7.04g16向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 （ ） 17Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80L H（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是（ ）A0.120mol B0.150 mol C0.0800 mol D0.100 mol18.把盛10mLNO2和NO混合气体的量筒倒立在水槽中，最后剩余5mL无色气体，原混合气体中NO2和NO气体的体积之比为（ ）A.1:1B 2:1C 3:1D 4:119沼气是一种能源，它

30、的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；H890kJmol1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJmol1CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJmol1D.CH4(g)O2(g)CO2(g)H2O(l)；H890kJmol120将一定量有机物充分燃烧后的所有产物，通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是（ ）A乙醇 B乙二醇 C乙烯 D甲酸甲酯21

31、. A、B两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有9.8g溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左右两盘，天平不平衡。再分别在A、B两烧杯中加入质量相等的铁粉和锌粉，反应停止后，发现天平平衡，则反应前A、B两烧杯（含内置硫酸溶液）的最大质量差是_。此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是_。22在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。（1） 将下表中空格填满：c的取值（用含a、b的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式（只要求写盐类化合物）FeBr2、FeI2、FeCl2bc1/2（a+3b）Fe

32、Br3、FeCl3FeCl3（2）若a=b=1 、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是 （写化学式），这些溶质的物质的量之比是 ；（3）若a=b=1 、c=2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）： 。单元检测一、选择题1在体积为V升的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数与氧原子数之比可能为 （ ）A B. CD2某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的确良还原产物，当参加反应的单质 与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ）ANO2 BNO CN2O DN23下列盐类物质中，如误当作食盐食用，会引起中毒的

33、是（ ）AKCl BBaSO4 CNa2CO3 DNaNO24在相同状况下，将下列四种混合气体：体积比为3:1的NH3和N2，体积比为1:1的 NO和NO2，体积比为1:1的NO2和O2，体积比为4:1的NO2和O2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，下 列关系正确的是（ ）Ah1h2h3h4 Bh4 h3 h1 h2 Ch4 h1h3 h2 Dh2 h3 h1 h45为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸6已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根据上

34、述反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是 （ ）A1molO2和4molNO2B1molNO和4molNO2C1molO2和4molNOD4molNO和1molNO27往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是（ ）A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色8.1mol/L的硝酸反应，若c(NO3-)下降了0.2mol/L，则c(H+)下降（ ）A0.2mol/LB0.4mol/LC0.6mol/LD0.8mol/L9. 金属的硝酸盐受热分解成NO2和O2的物质的量之比是81，则金属元素的化合价比反应前（ ）A升高了 B.不变C降低了 D无法确定

35、 10. 下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（ ）AFe2O3+HNO3BCa(OH)2+HNO3CP+HNO3DFeO+HNO311. 铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为（ ）AHNO3是一种强氧化剂BHNO3的酸性比盐酸强CCl-易被强氧化剂氧化DNO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用12. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）A常温下都可用铁制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量都减轻D露置于空气中，溶液浓度均降低13 把70%HNO3（密度

36、1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（ ）A0.35 B0.35 D0.3514. 下列离子方程式正确的是（ ）A醋酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H+OH-= H2OB铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4+OH-=NH3+ H2OD锌与稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2+H215. 下列离子组中，不能大量共存的是（ ）AK+、Fe2+、NO3-、Cl-BH+、Fe2+、NO3-、SO42-CH+、NH4+、NO3-、OH-DK+、Cu2+、SO42-、Cl- 16. 下列物质间发生化学反应时，

37、在不同情况下生成物不同的是（ ）A仅 B仅 C除外D全部17. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是（ ）Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m218. 所有氮的氧化物都能与灼热的铁进行反应生成Fe3O4和N2，4NxOy+3yFe yFe3O4+2xN2。当一定量的NxOy通过灼热的铁粉后，粉末质量增加了64g，而气体体积（相同温度和压强）没有变化，则NxOy可能是（ ）AN2O BNO CN2O3 DNO219随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓

38、家。为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms（1mss）内发生爆炸性反应的物质，化学方程式为，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。此外，气囊内还装有陶土、粉等物质，以使气囊内产生的在100ms200ms内消失，同 时气囊内的Na变为。下列说法中不正确的是（ ）A在1mol-离子中共含有16mol电子B配方中，与的物质的量之比应在61左右C气囊内迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹D气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的20. 据报道，我国已经有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉（常含有三聚磷酸钠）。主要原因是（ ）A磷元素有毒B磷酸根离子水解使水体酸度增大C磷酸根离子

39、与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊D含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急剧减少，导致水体恶化21. 某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48L气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是（ ）A13.5gB9gC27g D8.9g22. 白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（ ） A分子 B磷原子 C分子 D或分子23氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2，根据上述事实可以得出正确的结论是（ ）ANH3具有还原性BH-是很强的氧化剂C该反应的还原产物是H2 D该反应属于置换反应24. CO2和NO的混合气体40mL，通过足

40、量的Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为20mL，则原混合气体中含NO的体积不可能是（ ）A10 mL B20mL C15mL D30mL25. 某混合气体中可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），Ba(OH)2溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热的CuO（变红），无水硫酸铜（变蓝）时，则可判断该混合气体中一定有（ ）AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O二、填空题：26. “神州五号”飞船使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼作推进剂。已知偏二甲肼由C、H、N三种元素组成，已

41、知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.3%，其余是氮。该分子中有一个氮原子是以N存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是液态N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O(g)、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧可放出212.5kJ热量。（1）“偏二甲肼”的分子式为 。（2）写出“偏二甲肼”的结构简式 。（3）写出燃料燃烧的热化学方程式： 。27经研究，世界关注的光化学烟雾灾害与臭氧有关例如二氧化氮在反复诱发形成臭氧的过程中产生光化学烟雾，该总反应可表示为：这个过程包括三个单元反应（请补充下列化学方程式）_臭氧具有强氧化性，在有机化工生产中可用臭氧氧化烯烃：（R、为烃基）已知经臭氧氧化后生成多种产物，请写出所有有机物的结构简式：_ _28已知磷酸的结构式为，其中OH具有羟基的性质，能电离出，也具有醇羟基的性质，能发生分子间脱水反应，三聚磷酸钠（）是某些洗衣粉成分之一 （1）4mol磷酸脱去6mol水后得到磷酸酐的分子式为_