2020年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键讲义+素养练含解析苏教版必修2.doc

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1、第1课时离子键学习目标核心素养建构1.知道化学键的概念。2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。3.能用电子式表示简单的离子化合物。知 识 梳 理一、离子键及离子化合物1.化学键(1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。(2)类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。2.离子键(1)形成过程：NaCl的形成过程如图所示，利用原子结构知识解析NaCl的形成过程。Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。(2)概念：使带相反电荷的

2、阴、阳离子结合的相互作用。(3)构成离子键的粒子是阳离子和阴离子(4)离子键的实质是静电作用。3.离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。(2)常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物：Na2O、MgO；绝大多数盐：NaCl、K2SO4、CaCO3；强碱：NaOH、Ba(OH)2。【自主思考】1.如何理解化学键的概念？提示2.常见的哪些元素易形成离子键？形成的过程是什么？提示活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般位于周期表中为A、A族的金属元素与A、A族的非金属元素。形成过程为：离子键3. 如何理解离子键中的静电作用？提示静电作用包括静电吸引和静电排斥。静电吸引即阴、阳离子之间的相互

3、吸引；静电排斥即原子核与原子核、核外电子与核外电子的排斥作用。二、电子式1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。2.电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子H、钠原子Na、氮原子、氯原子。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na、Mg2等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。【自主思考】4.简单阳离子和简单阴离子的电子式的书写有何区别？提示简单阳离子的电子式是离子符号本身

4、，简单阴离子一般要在元素符号周围点足8个电子氢原子除外，再用“”括起来，然后注明所带电荷数。效 果 自 测1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。()(2)离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用。()(3)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。()(4)构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。()(5)含有离子键的化合物都是离子化合物。()(6)酸、碱、盐、氧化物都是离子化合物。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.写出下列各组离子化合物的电子式：(1)氯化钠(2)氯化镁探究一、离子键、离子化合物的辨析【合作交流】1.金属元素都能形

5、成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？ 提示离子化合物通常由活泼的金属与活泼的非金属形成，但氯化铝就不是离子化合物而是共价化合物；非金属元素之间也可以形成离子化合物，如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元素形成的离子化合物。2.离子化合物与离子键的关系是什么？提示离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物。【点拨提升】1.离子键(1)特点：形成离子键的微粒发生了电子得失，使双方带有电荷，即得电子的微粒带负电荷称为阴离子；失电子的微粒带正电荷称为阳离子。(2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核与原子核及核外电子之间的排斥力达到

6、平衡，形成稳定的离子键。(3)形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如A族、A族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如A族、A族元素)原子之间，容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。2.离子化合物(1)常见的离子化合物：活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等；活泼的金属元素与氢氧根形成的碱，如NaOH、Ba(OH)2等；铵根与酸根形成的盐类化合物(铵盐)，如NH4HCO3、NH4NO3等。(2)离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离

7、子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。【典题例证1】下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物解析离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括斥力和引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl3，B项错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴

8、离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。答案D易错归纳(1)形成离子键的阴、阳离子之间不仅存在静电引力，还存在静电斥力。(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定含有离子键或是离子化合物。(3)只由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4H、NH4NO3中含有离子键，属于离子化合物。(4)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如HOH=H2O；HCH3COO=CH3COOH等，反应产物均不是离子化合物。【学以致用1】下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素B.在化合物MgCl2中，两个氯离子

9、之间也存在离子键C.离子化合物一定能导电D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水时才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。答案D探究二、电子式的书写【合作交流】3.如何正确书写离子的电子式？提示书写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷。对阴离子还要加一个“”，以表示原子得来的电子全归己有而不是共用。像钠离子、镁离子等这样的简单阳

10、离子，由于其价电子已全部失去，故其电子式就是普通的离子符号，自然也就不再加“”了。但是写复杂的阳离子的电子式时，要加“”，如。4. Na2O的电子式可以表示为吗？提示不可以，应表示为。【点拨提升】1.原子的电子式将其最外层电子用小黑点“”或小叉“”来表示，如Na、。2.离子的电子式(1)简单阴离子：既写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号“”括起来，并在右上角注明负电荷数。如；(2)单核阳离子：即是离子符号，如Na、Mg2；(3)多核阳离子：既要写出最外层电子数目，又要用方括号“”括起来，并在右上角注明正电荷数。如铵根离子的电子式较为复杂：。3.离子化合物电子式将离子化合物中的阴

11、、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。如、。【典题例证2】下列有关电子式的叙述正确的是()解析A中锂原子的电子式应为Li；B中Cl的电子式应为；D中H2O的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。答案C【学以致用2】下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()解析A项中产物NaBr的电子式错误；B项中MgF2的电子式错误；D项中“=”应改为“”。答案C1.下列叙述中，错误的是()A.Na原子和Cl原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B.在NaCl中，除Na和Cl的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中

12、必定有电子的得与失D.Na与Cl2反应生成NaCl后，体系能量降低解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH。答案C2.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A.HF B.H2O C.H2SO4 D.MgO解析离子键的形成是离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。答案D3.X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相

13、同，以下说法中正确的是()A.两元素形成化合物的化学式一定为YXB.两元素形成的化合物中一定存在离子键C.两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高D.如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键解析由题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。答案B4.下列微粒电子式错误的是()解析硫原子的电子式应该是，B错误。答案B5.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()A.M与R可形成MR2型离子

14、化合物B.在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C.形成的两种离子分别是M和R2D.MR2的电子式为解析M的一个原子失去2个电子形成M2，R的一个原子得到1个电子形成R，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，则A正确；C、D错；在化合物MR2中M2与R的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错。答案A课时作业基础巩固1.下列叙述中正确的是()A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用

15、力必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈的相互作用区别于弱的相互作用。答案C2.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是()A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D.氯化钠是离子化合物解析钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不同。答案B3.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8解析C与O不可形成离子化合物，A错；K与S可形成离子化合物K2

16、S，但不为AB2型，B错；Ne与O不能形成化合物，D错。答案C4.下列物质中属于离子化合物的是()A.苛性钾 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸解析由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等。答案A5.下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是()A.含金属元素的化合物中必定含有离子键B.不含金属元素的化合物一定不含有离子键C.食盐、硫酸中都含有离子键D.离子化合物中必定含有阴、阳离子解析AlCl3中不含离子键，A错；NH4Cl属于离子化合物，其中含有离子键，B错；硫酸不含有离子键， C错误；阴、阳离子通过静电作用形成离子化合物，D正确。答案D6

17、.阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A.MgCl2 B.CaBr2 C.NaF D.KI解析选项中的四种化合物都为离子化合物，阳离子和阴离子具有的电子层数为离子NaMg2Ca2KFClBrI电子层数22332345答案D7.下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g解析由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。答案B8.下列有关化学用语

18、正确的是()解析硫化钾是离子化合物，电子式正确，A正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为F的结构示意图，B错误；硫化铵是离子化合物，电子式为，C错误；氟化钡是离子化合物，应是两个氟离子在钡离子的两边，D错误。答案A9.AB属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是()A.MgO B.CaO C.KCl D.MgS解析由题意A离子和B离子的电子层结构不同，可知MgO、KCl不合题意。从次外层电子数A比B多6可知，CaO符合题意。答案B10.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层

19、的离子化合物是()A.MgCl2 B.BaF2C.NaBr D.NaI解析AD项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。答案C能力提升11.有下列物质NaClKOHMgF2Na2OHClH2SO4(1)属于离子化合物的有_(填序号，下同)(2)只含离子键的有_。答案(1)(2)12.写出下列物质的电子式(1)O：_，O2：_。(2)Mg：_，Mg2：_。(3)Na2S_，CaF2：_。 13.A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2

20、中核外电子总数是30；D的核外电子排布跟Al3相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：(1)上述四种元素的名称分别是：A._，B._，C._，D._。(2)写出化合物AD2的电子式_。(3)A单质与热水反应的化学方程式是_。解析D的核外电子排布跟Al3相同，可知D是F元素，AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出A的核电荷数等于12，是Mg，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。答案(1)镁氢氯氟(3)Mg2H2OMg(OH)2H214.一种融雪剂，其主

21、要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_(填化学式)，其化学键类型为_，加热时生成_(填化学式)。解析(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na与O2间形成离子键，故Na2O属离子化合物。答案(1)CaCl2离子键(2)(3)Na2O离子键Na2O2- 14 -