2007-2008学年度三亚市第学第一学期高二期末考试（理）--高中化学 .doc

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1、2007-20082007-2008 学年度海南省三亚市第一中学第一学期高二期末考试学年度海南省三亚市第一中学第一学期高二期末考试化学试卷（理科）化学试卷（理科）可能使用的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14第卷一、选择题（每小题 3 分，只有一个正确选项）190时水的离子积 KW=3.810-13,该温度时纯水的 pH 值（）A等于 7B小于 7C大于 7D无法确定2关于下图所示装置的叙述，正确的是（）A是一个电能转化为化学能的装置B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原3组成为 C3H6Cl2的有机物，可能存在的同分异构体有（）A4 种B5 种C6 种D

2、7 种4已知反应 A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1molL-1min-1,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速度为（）A0.5molL-1minB1molL-1min-1C2molL-1min-1D3molL-1min-15下列液体 pH 值7 的是（）A苏打水B葡萄糖溶液C橙汁D胃液6体积相同、溶液 PH 也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量（）A相同B中和醋酸的多C中和盐酸的多D不能确定7对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反

3、应的速度C增大正反应速度,减小逆反应速度D改变平衡混合物的组成8下列化合物中，能够发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A一氯甲烷B一氯甲烷C氯乙烷D乙醇9在 1.0 molL-1的 NH4Cl 溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（Cl-）c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Cc（NH4+）=c（Cl-）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）10下列关于铜电极的叙述正确的是（）A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D电解稀硫酸制 H2、O2时铜作阳极11已

4、知 C（s）+CO2（g）2CO（g）H0，反应速度为 V1；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应速度为 V2。对于上述反应，当温度升高时，V1和 V2的变化情况为（）A减小，增大B同时减小C增大，减小D同时增大12钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A2H+2e-=H2BFe2+2e-=FeC2H2O+O2+4e-=4OH-DFe3+e-=Fe2+13甲溶液的 PH 等于 4，乙溶液的 PH 等于 6。那么，甲与乙溶液中 c（H+）之比为（）A1100B1001C32D2314下列说法正确的是（）A可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等B在影响反应速率的各种因素

5、中，温度对反应速率影响最大C在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态15下列各烷烃的系统命名肯定不正确的是（）A2-甲基丙烷B3-甲基丁烷C2，2-二甲基丙烷D2-甲基丁烷16 将足量的氯化银分别加入到10mL 水、30mL0 1mol L-1稀盐酸、20mL0 5 mol L-1食盐水、l0mL03 molL-1氯化镁溶液中，得到的各饱和溶液中 c（Ag+）最小的是（）ABCD第卷217（6 分）依据以下事实，写出下面反应的热化学方程式。（1）1molCu（s）与 O2（g）反应，生成 CuO（s），放出 157KJ

6、 热量，（2）1molC（s）与 H2O（g）反应，生成 CO（g）和 H2（g），吸收 131.5KJ 热量。18（8 分）乙烯是一种重要的基本化工原料,乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答关于乙烯的下列问题：（1）写出乙烯的结构简式；（2）以乙烯为原料，其它无机物自选，合成乙醇和乙二醇（CH2OHCH2OH），请写出有关化学方程式：合成乙醇方程式合成乙二醇的方程式19（11 分）醋酸是我们最熟悉的物质之一,请回答有关问题:（1）醋酸是电解质，溶于水可以电离成离子,其电离方程式为；（2）向 0.5 molL1的某醋酸溶液中，分别加入下列物质，则发生的改变是：a、一定量的蒸

7、馏水，溶液的 PH（填减小、不变或增大，下同）；b、少量 NaOH 固体，溶液中 c（CH3COO-）；c、少量 CH3COONa 固体，溶液中 c（H+）；d、少量镁粉，溶液中 c（CH3COO-）。20（10 分）科学的方法和缜密的思维是得到正确结论的重要前提。请阅读下面内容，按要求回答问题：（1）现有一瓶气体，可能是由一氧化碳、氢气、甲烷中的一种或两种组成，把完全燃烧后的生成物依次通过浓硫酸、碱石灰，浓硫酸和碱石灰的质量都增加。如果气体是纯净物，则气体是（填化学式）；如果气体是混合物，则气体成分可能的组合有种。（2）某有机物可能由碳、氢或碳、氢、氧组成，把 3.0g 的该有机物完全燃烧后

8、的生成物依次通过浓硫酸、碱石灰，浓硫酸增重 1.8g，碱石灰增重 4.4g，则组成该有机物的元素是。（3）核磁共振氢谱（HNMR）是研究有机化合物结构最有力的手段之一。在所研究化合物的分子中，每一种结构类型的等价（或称为等性）H 原子，在 HNMR 图中都能给出相应 的吸收峰（信号）。在下面的 HNMR 图中，丙酮（）的核磁共振氢谱图是（）21（8分）下列反应在210达到平衡:PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H0K=1CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H0K=5x104COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0（1）根据反应的平衡常数K表达式,下列等式必定成立的是（a）c（P

9、Cl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1（b）c（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）=1（c）c（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）反应和反应的平衡常数K表达式（填相同或不同）;（2）降低 Cl2浓度,反应的 K 值（填增大、减小或不变）;（3）要使反应和反应的 K 值相等,应采取的措施是.（a）反应、反应同时升高温度（b）反应、反应同时降低温度（c）反应降低温度,反应维持在 210229 分）在一定温度、压强和有催化剂存在时,将氮气和氢气按 1:3（体积比）混和,当反应达到平衡时,混合气体中氨气占 25%（体积比）.如果混和前氮气为 100 mol,达到平衡时：（1）n（N2）=m

10、ol；n（H2）=mol；n（NH3）=mol。（2）N2的转化率为。附加题23某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生D a 点是负极，b 点是正极24有 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1molL1，下列说法正确的是（）A3 种溶液 pH 的大小顺序是 B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 2

11、5mL0.1molL1盐酸后，pH 最大的是D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是25进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A（CH3）2CHCH2CH2CH3B（CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2D（CH3）3CCH2CH326碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（ROR）：化合物 A 经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）lmolA 和 lmolH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一醇 X，且 X 不能与银氨溶液反应得到银镜，X 中碳元素的质量分数约为 65，则 X 的分子式为；（2）A 分子中所含官能团的名称是；（3）第步反应类型为反应；（4）写出 D 或 E 的结构简式；（5）写出化合物 C 与 NaOH 醇溶液反应的化学方程式：。