2020高中化学第一章物质结构元素周期律专题讲座二增分练含解析新人教必修2.doc

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1、专题讲座(二)元素推断的方法与技巧1一般解题思路。在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：2推断方法。(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握

2、的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。3推断常见“突破口”。(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。核外电子层数周期数。主族元素的最外层电子数主族序数。质子数原子序数原子核外电子数。主族元素的最高正化合价主族序数(F、O除外)；最低负化合价的绝对值8主族序数。(2)主族元素在周期表中的特殊位置。族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数2倍的元素

3、：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。最高价不等于族序数的元素：O、F。(3)主族元素性质、存在和用途的特殊性。形成化合物最多的元素或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。最活泼的非金属元素或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、

4、阴离子的还原性最弱的元素：F。最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。单质常温下呈液态的元素：Br和Hg。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。练习_1.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是()A原子半径(

5、r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素X有4、2、4等多种价态CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物解析：根据各元素在周期表中的位置，设X元素原子的最外层电子数为x，则Y的为(x2)，Z的为(x3)，再根据“X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17”可得，3x517，解得x4。由此可得X为碳元素、Y为硫元素、Z为氯元素、Q为砷元素。原子半径大小为r(As)r(S)r(Cl)，A项正确；碳元素常见的化合价有多种，如在甲烷中为4，在CO中为2，在碳酸及碳酸盐中为4，B项正确；硫和氯的最高价氧化物对应的水化物为强酸，但不是二者所有的含氧酸均为强酸，如H2SO3

6、、HClO等为弱酸，C项错误；砷元素最高价氧化物对应的水化物为H3AsO4，D项正确。答案：C2如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素ABC只有 D只有解析：根据元素周期表的结构，可知R为He、X为N、Y为S、Z为Br；2NH3H2SO4=(NH4)2SO4；氢硫酸的酸性小于氢溴酸；Br2在常温下是液体，能与铁粉反应；Br的原子序数为35，S的原子序数为16；Br处于第四周期，该周期包括1

7、8种元素。答案：A3X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：元素XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是_。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填序号)。a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b还原性：XRYX4cY与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围

8、是_。答案：(1)第三周期第A族同位素(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)Clbc(4)大于0.099 nm小于0.143 nm4下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，可用于半导体材料的元素是_。(2)B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为_。(3)表中元素，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_。(4)A分别与D、E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_。(5)在B、C、D中，原子半径由大到小的顺序是_。答案：(1)ArSi(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)HClO4(4)HF(5)NaAlC- 5 -