2018_2019学年九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”练习新版鲁教版.docx

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1、第八单元 海水中的化学第三节海水“制碱”学生用书P3012017长沙下列盐的用途中，错误的是()A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B用碳酸钙做补钙剂C用氯化钠配制生理盐水D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉22017天水下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是()ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KClDCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)23下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是()ANaOH、BaCl2、Na2CO3BMgCl2、BaCl2、KNO3CNaOH、HNO3、NaClD

2、HCl、NaNO3、Ba(NO3)24将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的()A氯离子 B碳酸根离子C硫酸根离子 D氢氧根离子5酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是()A用熟石灰改良酸性土壤B用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C用食盐水除去水壶中的水垢D用硫酸铜溶液杀菌消毒62018益阳下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是()ANa2SO4、NaNO3、NaClBH2SO4、NaOH、NaClCNa2CO3、CaCl2、HClDCa(OH)2、NaOH、BaCl27一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，

3、而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料，小影得知小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。小影的下列推断中不合理的是()A小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B小苏打受热转化为纯碱是分解反应C小苏打属于酸D小苏打对人体无害8盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是 ()A观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色B向NaHCO3溶液中滴12滴酚酞试液，溶液变红色C向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D20 时，向饱和NaHCO3溶液中加

4、入NaHCO3固体，固体不再继续溶解92017湖州通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是()选项XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2102018南充实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：取该样品溶于水，得到无色溶液；取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；向步骤所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是()A原固体中一定含有K2CO3，可

5、能含有CuSO4和KClB原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KClC原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4D若在步骤所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl11完成下列化学方程式。(1)氢氧化钾溶液和硝酸：_。(2)氯化钠溶液和硝酸银溶液：_。(3)碳酸钾溶液与稀硫酸：_。(4)硫酸铜溶液和氯化钡溶液：_。122018济宁不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是()AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3BBaCl2、HCl、N

6、aNO3、AgNO3CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2132017广州下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶14著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水等物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括()A化合反应 B分解

7、反应C置换反应 D复分解反应15B、D、E、F、G、H、I八种物质都属于酸、碱、盐，而A是含有两种元素的化合物。B是硫酸溶液，D溶液为蓝色，G是一种蓝色沉淀，H是一种不溶于稀硝酸的沉淀，I中含有Na。它们之间存在下列转化关系，“”表示可以相互转化(假设物质间都刚好完全反应，部分反应物、生成物已略去)。根据上述信息回答下列问题：(1)G沉淀的化学式是_，I的化学式是_。(2)反应的基本反应类型是_。(3)满足条件的物质C可以有多种，其在物质分类中不可能是_(填写字母序号)。A酸 B碱C盐 D氧化物(4)写出下列反应的化学方程式：转化：_。转化：_。162018天津酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的

8、用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辨物)：实验ABACADBC现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀写出溶液B、C中溶质的化学式：B_；C_。写出溶液A与D反应的化学方程式：_。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaClH2ONH3CO2=NaHCO3X2NaHCO3Na2CO3H2OCO2回答下列问题：X的化学式为_。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9 g，则原混合物

9、中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_(写最简整数比)。17食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下图所示的实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：(1)装置D中发生反应的化学方程式为_。(2)装置A的作用是_，装置E的作用是_。(3)缓缓通入空气的目的是_。(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若撤除装置C，对实验结果的影响是_。参考答案1A2D【解析】D中

10、能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，其他选项只能生成一种沉淀。故选D。3A【解析】将硫酸分别加入三种物质中，若现象不同，则可以鉴别出来。A组三种物质中分别加入硫酸，现象分别是：无明显现象，产生沉淀，产生气体，故A正确。4B5C6C7C8B9B【解析】A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液可生成碳酸钠，二氧化碳通入石灰水可生成碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应可生成碳酸钙，正确；B.氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，但不能直接反应生成氢氧化铜，错误；C.盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，正确；D.镁和氧气反应生成氧化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯

11、化镁，正确。故选B。10B11(1)KOHHNO3=KNO3H2O。(2)AgNO3NaCl=AgClNaNO3。(3)K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2。(4)CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2。12C【解答】A项，FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B项，AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。C项，四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一

12、次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。D项，四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀，但其余物质两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故选C。13D【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A.水能与氧化钙反应，错误；B.氧化铜能与氢气反应，错误；C.BaCl2溶液有剩余，引入了新的杂质，错误；D.Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，剩余的稀盐酸通过蒸

13、发可除去，正确。故选D。14C【解析】首先是石灰石在高温下发生分解反应生成生石灰，生石灰再与水发生化合反应生成熟石灰，最后熟石灰再与纯碱发生复分解反应生成氢氧化钠，故该过程中没有涉及置换反应。15(1)Cu(OH)2 NaOH(2) 复分解反应(3)A(4)CuOH2SO4=CuSO4H2OBa(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)216H2SO4 BaCl2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(2)NH4Cl421【解析】(1)稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A是碳酸钠

14、，C是氯化钡，B是稀硫酸，D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2，溶液A与D反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(2)化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为NH4Cl。设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3Na2CO3H2OCO2固体的差量16810616810662x10 g6.9 gx8.4 g原混合物中碳酸钠的质量为10 g8.4 g1.6 g则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g8.4 g421。17(1)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(2)吸收空气中的二氧化碳吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置D中(3)使二氧化碳和氢氧化钡充分反应(4)偏大 偏大【解析】(1)氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O。(2)氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置D中。(3)空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应。(4)空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使D中测定的二氧化碳的质量增大。8