2021版高考化学一轮复习第10章1化学实验仪器和基本操作题组训练1含解析鲁科版.doc

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1、化学实验仪器和基本操作 仪器的识别1.(2020年山东等级考模拟)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是()A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1 molL-1的盐酸溶液【解析】选B。本题考点为物质的分离提纯、常见有机物的制备、实验仪器的选择和基本实验操作。A.完成粗盐的提纯实验还缺少的玻璃仪器是漏斗;B.由试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验;C.用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要玻璃仪器为分液漏斗,题中未给;D.配制0.1 molL-1的盐酸溶液需要用胶头滴管定

2、容、量筒量取浓盐酸,题中未给。2.根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题:(1)现有如图所示A、B、C、D四种仪器,写出名称:A_,B_,C_,D_。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中:试管分液漏斗细口试剂瓶广口试剂瓶集气瓶滴瓶酸式滴定管碱式滴定管,肯定用不到“磨砂”处理的有_(填编号)。(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器:a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平其中标有仪器使用温度的是_(填编号)。实验时用来精确量取液体的是_(填编号)。使用前要检查仪器是否漏液的是_(填编号)。(4)玻璃棒的作用主要有以下四种:搅拌、引流、蘸取

3、溶液、转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同,请回答下列问题:A.在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 molL-1的碳酸钠溶液”的实验中,玻璃棒的作用是_(填编号)。B.在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、S等杂质离子以制得纯净的食盐水”的实验中玻璃棒的作用可能是_(填编号)。【解析】(2)“磨砂”使仪器不漏液或不漏气。玻璃仪器在磨口处都采用了磨砂工艺,如分液漏斗的活塞处,试剂瓶(集气瓶、滴瓶)的瓶口,酸式滴定管的活塞处等。(3)量筒、容量瓶、滴定管等都标有使用温度;量筒是粗略测量液体体积的仪器,容量瓶是定容仪器,滴定管是精确量取

4、液体的仪器;容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏液。(4)A.在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 molL-1的碳酸钠溶液”的实验中,用玻璃棒搅拌加速固体溶解,转移溶液时用玻璃棒引流;B.在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、S等杂质离子以制得纯净的食盐水”的实验中,用玻璃棒搅拌加速固体溶解,过滤时用玻璃棒引流,最后用盐酸中和过量氢氧化钠时,要用玻璃棒蘸取溶液测定其酸碱性,判断是否完全中和。答案:(1)圆底烧瓶分液漏斗锥形瓶酸式滴定管(2)(3)abccbc(4)A.B.仪器的正确使用3.(原创)下列说法正确的是()A.中和热测定时,用

5、环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒,不会造成误差B.制备乙酸乙酯时,应将浓硫酸加入无水乙醇中,最后加入冰醋酸C.酸式滴定管注入硅酸钠溶液之前,应先检查是否漏水D.配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于水,再加入少量盐酸【解析】选B。铜丝导热,在热量测定时会造成误差,A错误;制备乙酸乙酯时的试剂添加顺序应为乙醇浓硫酸乙酸,故B正确;硅酸钠溶液呈碱性,应选用碱式滴定管,C错误;Fe3+水解强烈,为避免生成沉淀,应将FeCl3固体溶于盐酸,再稀释,故D错误。4.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀

6、刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3Cu(NH3)4Cl2、固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲制备NH3B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O【解析】选D。A.实验室制备氨气,可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行,故A正确;B.氨气易溶于水,注意防止倒吸,氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁,故B正确;C.分离固体和液体,可用过滤的方法,故C正确;D.应在蒸发皿中蒸发,且避免氯化铁

7、水解,更不能直接蒸干,故D错误。【加固训练】1.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是()用50 mL量筒取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体用碱式滴定管取23.10 mL溴水用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL-1的NaOH溶液A.B.C.D.【解析】选C。在实验室量取液体时,因为量程太大,会使区分度增大,而加大误差;量程太小,需量取多次,也会加大误差,采用就近原则,所以不能用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸,故错误;苯和四

8、氯化碳能相互溶解,所以不能用分液漏斗分离,故错误;托盘天平精确到0.1 g,故可用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体,故正确;溴水有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故错误;瓷坩埚中含有二氧化硅,与NaOH在加热下反应,故错误;配制250 mL 0.2 molL-1的NaOH溶液可用250 mL容量瓶,故正确。2.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B.利用图2装置可分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C.利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5D.利用图4和图1可进行粗盐提纯【解析】选D。蒸发结晶氯化铁溶液无法得到固体,应在HCl气流中蒸干,A错误;蒸馏沸点不同的有机混合物可选用蒸馏装置,温度计水银球应位于支管口处,B错误;乙醇和乙酸乙酯互溶,使用分液方法无法分开,C错误;粗盐提纯可用过滤、蒸发操作,D正确。【归纳提升】常用仪器的正确选择和使用主要考虑以下几个方面是否符合实验原理;是否符合反应物聚集状态;装置组装是否合理;能否完成实验目的。5