2015_2016学年高中化学模块复习课1原子结构与元素的性质练习苏教版选修3.doc

《2015_2016学年高中化学模块复习课1原子结构与元素的性质练习苏教版选修3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015_2016学年高中化学模块复习课1原子结构与元素的性质练习苏教版选修3.doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、模块复习课1 原子结构与元素的性质典题训练知能夯实区【真题体验练】1.(2014上海高考)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()APu与U互为同位素BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质DPu与Pu具有相同的最外层电子数【解析】选D。Pu与U的质子数不同,不是同位素,A错误Pu与Pu互称同位素,最外层电子数相同,因为不是单质所以不是同素异形体,B错误、D正确Pu与U中电子数不同,最外层电子数也不同,化学性质不同,C错误。2.(2014山东高考)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.

2、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小DCl与Cl得电子能力相同【解析】选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误;核外电子排布相同的微粒,性质不一定相同,如S2-与Cl-,B错误;当核外电子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,半径大小顺序应为S2-Cl-K+Ca2+,C错误;同种元素的原子得电子能力相同,D正确。3.(2014新课标全国卷节选)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最

3、外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为。【解析】由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同,确定a为氢元素,由价电子层中的未成对电子有3个确定b为氮元素,由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定c为氧元素,由d与c同主族确定d为硫元素,由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为铜元素。因第一电离能一般规律:同周期从左至右递增,同主族从上至下递减,但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定,第一电离能反常得大;由铜的外围电子排布式可画出外围电子轨道示意图。答案:N4.(2014安徽高考节选)Na、Cu、

4、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基态原子核外有个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为。(2)用“”或“”填空:第一电离能离子半径熔点酸性SiSO2-Na+NaClSiH2SO4HClO4【解析】(1)Na核外电子分三层排布且最外层电子数为1,位于元素周期表的第3周期A族;S的外围电子排布式为3s23p4,利用洪特规则和泡利不相容原理可知S的基态原子核外有2个未成对电子;依据能量最低原理以及洪特规则和泡利不相容原理,14号元素Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)非金属性SiS,因此第一电离能SiNa+;离子晶体Na

5、Cl的熔点小于原子晶体单质硅的熔点;元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,酸性H2SO4HClO4。答案:(1)3A21s22s22p63s23p2(2)SSe(3)343s23p63d103.(2012浙江高考节选)(1)可正确表示原子轨道的是。A.2s B.2dC.3px D.3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式: 。【解析】(1)L层无2d能级,M层无3f能级。(2)基态镓原子电子排布式为Ar3d104s24p1。答案:(1)A、C(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2【检测强化练】1.(2015开封高二检测)气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能

6、量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()A.元素的第一电离能越大,其金属性越强B.元素的第一电离能越小,其金属性越强C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大【解析】选B。第一电离能越小,说明金属越易失电子,金属性越强,与酸反应的难易程度不仅仅跟此有关,A、C错,B正确;D项以第2周期为例,BeB、NO,故错误。2.(2015邯郸高二检测)元素X、Y、Z的原子序数之和为28,X+与Z2-具有相同的电子层结构,Y、Z在同一周期。下列推测错误的是()A.原子半径:XY,离子半径:Z2-

7、X+B.X单质与Z单质反应的物质的量之比一定为21C.Y与Z形成的化合物ZY2中,Z为+2价D.所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强【解析】选B。由题意推出X、Y、Z分别为Na、F、O,则A项判断正确;B项有可能生成Na2O和Na2O2两种物质,错误;C项OF2中氧的电负性小,故氧为+2价,正确;F的非金属性最强,故HF的稳定性最强,正确。3.(2015成都高二检测)X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,X的气态氢化物分子只有一对孤电子对;Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。(1)X在元素周期表中的位置为_;Z3+的核外电子排布式为。(2)Y、Z、R的

8、第一电离能大小顺序为(用元素符号表示)。【解析】X的气态氢化物只有一对孤电子对且为五种元素中原子序数最小的元素,故为氮元素;Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两反应,则分别为Na、Al、S,R为Cl。答案:(1)第2周期、A族1s22s22p6(2)NaAlNCsp3和sp25.(2015鹰潭高二检测)下表为元素周期表中第4周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列),根据要求回答下列各小题:KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有(填元素名称)。(2)写出Cr3+的电子排布式。(3)Fe3+的化学性质比Fe2+

9、稳定,其原因是。(4)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。(5)试比较:第一电离能I1(Cr)I1(Co)(填“”“”或“=”)。【解析】(1)由核外电子排布轨道能量顺序可知,4s轨道只有1个电子,则3d轨道可能为0(全空)、5(半充满)、10(全充满),则有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,分别为钾、铬、铜。(2)Cr失去3个电子生成Cr3+,则电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。(3)Fe3+的电子排布式为Ar3d5,Fe2+的电子排布式为Ar3d6,

10、半充满结构更稳定。(4)分周期一一讨论,第1周期中基态原子中未成对电子数为1个的是氢原子,第2周期中基态原子中未成对电子数为2个的可以是1s22s22p2或1s22s22p4,是碳原子或氧原子,第3周期中基态原子中未成对电子数为3个的可以是1s22s22p63s23p3,是磷原子,第4周期中基态原子中未成对电子数为4个的只能是过渡元素,符合条件的只有铁原子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,因此共有5种元素符合题意。(5)铬元素的外围电子排布式为3d54s1,钴元素的外围电子排布式为3d74s2,前者第一电离能更小。答案:(1)钾、铬、铜(2)1s22s22p63s

11、23p63d3(或Ar3d3)(3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子,为半充满状态(4)5(5)6.(2015哈尔滨高二检测)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示,若X越大,则原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。元素符号LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素符号NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围:X(Mg);X(N)1.7时,一般为离子键,当X1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键的类型是。(

12、5)预测元素周期表中,X值最小的元素位置_(放射性元素除外)。【解析】由所给数据分析如:同周期,从左到右X值逐渐增大;同主族,从上到下,X值呈逐渐减小的趋势。则(1)同周期中X(Na)X(Mg)X(Al),同主族中X(Mg)X(Be),综合可得:0.93X(Mg)1.57,同理:2.53X(N)X(Si),X(C)X(P),X(O)X(Cl),则可推知:X(N)X(S),故SN中,共用电子对应偏向氮原子。(4)查表知:AlCl3的X=1.551.7,又X(Br)X(Cl),所以AlBr3的X应小于AlCl3的,为共价键。(5)根据递变规律,X值最小的应为Cs(Fr为放射性元素)位于第6周期第A族。答案:(1)0.931.572.533.44(2)原子半径越大,X值越小(3)氮(4)共价键(5)第6周期第A族