2021版高考化学一轮复习第2章3氧化还原反应的概念和规律题组训练1含解析鲁科版.doc

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1、氧化还原反应的概念和规律氧化还原反应基本概念的判断1.(原创)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色【解析】选B。A项,溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2中+6价的铬还原为+3价的铬,是氧化还原反应;B项,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O没有元素发生化合价变化,不属于氧化还原反应;C项,H2C2O4中+3价的碳将Mn中+7价的锰还原为Mn2+,属于氧化还原反应;D项,利用

2、了氯水中的次氯酸氧化有机色质,属于氧化还原反应。2.已知:3BrF3+5H2OO2+HBrO3+9HF+Br2,下列说法正确的是()A.水是还原剂,O2是还原产物B.HF既是氧化产物又是还原产物C.当有5 mol H2O参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量为 molD.当有2 mol H2O被氧化时,反应中转移了4 mol e-【解析】选C。在3BrF3+5H2OO2+HBrO3+9HF + Br2反应中,3个BrF3参加反应,其中1个BrF3中Br的化合价由+3价升高到+5价生成HBrO3,过程中失2个电子,则这个BrF3为还原剂,HBrO3为氧化产物;另外2个BrF3中Br的化合价由+

3、3价降低到0价生成Br2,过程中得6个电子,则这2个BrF3为氧化剂,Br2为还原产物;5个H2O参加反应,其中2个H2O中的O由-2价升高到0价生成O2,过程失4个电子,则这2个H2O作还原剂,O2为氧化产物,另外3个H2O没有参与氧化还原反应。A.有上述分析可知,水是还原剂,O2是氧化产物,故A错误;B.由上述分析可知,HF既不是氧化产物也不是还原产物,故B错误;C.由上述分析可知,反应总共转移6 mol电子,其中4 mol电子来源于2 mol H2O,2 mol电子来源于1 mol BrF3,由这2 mol H2O和1 mol BrF3来共同还原2 mol BrF3,则2 mol H2O

4、可以还原 mol BrF3,故C正确;D.由上述分析可知,当有2 mol H2O被氧化时,反应中转移了6 mol e-,故D错误。【加固训练】1.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()A.CuOCuSO4B.C2COC.FeFe3O4D.KClO3O2【解析】选C。A项,铜元素化合价没有变化,不需要加入氧化剂;B项,碳元素化合价降低,需要加入还原剂;C项,铁元素化合价升高,需要加入氧化剂;D项,氧元素化合价升高,但KClO3变为O2是自身的氧化还原反应,不用加入氧化剂,答案选C。2.(2019柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。C

5、uH在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2+Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:_。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_。【解析】(1)用CuSO4制取CuH,铜元素化合价降低,发生还原反应,所以另一物质作还原剂。(2) CuH

6、在氯气中燃烧,氯气作氧化剂,CuH作还原剂,方程式为2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。(3)CuH中H为-1价,HCl中H为+1价,CuH溶于盐酸中,氢元素发生归中反应,生成H2。(4)稀硝酸具有强氧化性,CuH具有还原性,反应后只生成NO,离子方程式为CuH+3H+NCu2+2H2O+NO。答案:(1)还原剂(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2(4)CuH+3H+N Cu2+2H2O+NO【归纳提升】1.解决氧化还原反应概念的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变

7、化情况。2.代数和法确定化合物中变价元素的化合价方法先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法:有机物中氧元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x+(+1)4+(-2)2=0,则x=0。氧化还原反应中电子转移的表示方法3.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()A.B.C.D.【解析】选B。A项,MnO2中Mn的价态为+4,得2个电子生成MnCl2,错误;B项,硫元素发生歧化反应,两个S由0降低为-2价,总共降低4价,一个S由0价升高为+4价,总升高4价,共失去4个电子,正确;C项,根据化合价不能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,转移电子数是5;D项,氯酸钾中氯元素化合价降低,得到电子,氧元素化合价升高,失去电子,箭头应该是从O指向Cl,错误。4