广东省汕头市金山中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题 理.doc

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1、汕头金中高二第一学期理末化学考试卷本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量： H :1 C:12 N:14 O :16 Cl: 35.5 第I卷（选择题，共50分）一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共152=30分）1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 ( ) A、NH4+H2ONH3H2O+H+ B、S2-+2H2OH2S+2OH C、CH3COOH+H2OCH3COOH3O D、CH3COOHOHCH3COO+H2O2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小

2、苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味3. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0. 8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）4室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少5下列实验操作中错误的是 A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

3、B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.碘易溶于酒精,因此可用酒精萃取碘水中的碘D.称量NaCl时，NaCl放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是（ ）A将纯水加热到99 B向水中加少量AlCl3固体C向水中加入一小粒金属钠 D向水中加少量NaOH固体 7铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电时，阳极反应为2

4、Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O D电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低8.在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（ ）A溶液的导电性 B醋酸的电离常数 C中和时所需NaOH的量 DH+的物质的量9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A28g C2H4中含有2NA个碳原子 B高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2NAC500mL 2molL1的AlCl3溶液中所含Al3+的数目为NA D1mol乙基（C2H5）中含有的电子数为16NA 10下列

5、离子方程式错误的A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42 =BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e- = PbO24HSO42 11常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是 A .Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)B将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

6、D浓度均为01 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO）+ c（OH）= c（NH4+）+ c（H+）12. 下列各有机物的名称错误的是 A.3甲基2戊烯 B.3甲基2丁烯 C.2，2二甲基丙烷 D.3甲基1丁烯13下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是 A一氧化碳和乙烷 B乙烯和CH3CH=CH2 C乙烯和乙炔 D甲烷和乙炔14主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有 A2种 B3种 C4种 D5种15化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。下列关于五星烷的说法中正确的是 A五星烷与己烷互为同系物 B五星烷的化学式为

7、C15H20C五星烷分子中含有7个五元环 D五星烷的一氯代物有3种二、双选题（每个小题有两个正确答案，共54=20分）16水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BPb2+、NH4+、Cl-、SO42-CNH、Na、CH3COO、NO DK+、Fe3+、CO32-、SO42-17镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是 A电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OC工作时，正极周围海水的pH增大D电池工作时，溶液中的H+向负极移动18.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能

8、量变化的关系： 据此判断下列说法正确的是 A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定 CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H0 DS(g)+O2(g)=SO2(g) H1； S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1H219下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述AH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色两者在反应中均表现还原性B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应20右图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型。下列有关该有机物

9、的说法正确的是 A该有机物的核磁共振氢谱显示7个吸收峰B该有机物不能跟NaHCO3溶液反应C其结构简式为：CH3CH（NH2）COOHD该有机物含有两种官能团第II卷（共50分）21.(8分)按要求完成下列方程式1)乙炔（C2H2）气体的燃烧热为H=1299.6 kJmol-1，请写出代表其燃烧热的热化学方程式： 2)碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式: 。3)硫代硫酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式 。4)惰性电极电解硫酸铜溶液的总反应式 。22. (12分) .为探究外界条件对H2 (g)+ I2 (g)2HI (g)H 0 反应速率的影响，设计下表所示实验：实验编号实验目的温度/催化剂质量

10、/g反应物初始浓度/10-3molL-1H2I2为以下实验作参照45707942079探究催化剂对该反应速率的影响1079（1）完成上表。（表中不要留空格）。（2）实验中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。根据图中数据求出该温度下，反应的平衡常数是多少?(写出计算过程)（3）在给出的坐标图中画出实验、中I2的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并进行必要的标注。.（4）CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8x10-9。现将 amol/L的CaCl2溶液与 2.0 x 10-4mol/L Na2CO3溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，则

11、a的最小值为 mol/L。23（10分）(1)右图有机物的分子式是 ，其官能团的名称为 。 （2）某烃A的分子量为84，应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，应用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子。则A的 结构简式为： ，A用系统命名法命名是 ，写出其分子量最小的同系物的结构简式 24（10分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：CuO、Zn、Fe等杂质）为原料获得。操作步骤如下：（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式_（2）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值24范

12、围内生成氢氧化铁沉淀。加6%的H2O2溶液时，温度不能过高，其原因是： ；在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出酸性条件下用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：_（3）上述流程中滤液的主要溶质的化学式是： 、 。（4）操作包括以下过程：过滤，用 （填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤获得产品。25(10分)(1)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_。(2)芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想

13、，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为_。 制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)_导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有_kJ的能量转化为电能汕头金中高二第一学期理科化学期末考试卷答案一、二选择题答案（115每小题2分，共30分

14、，1620每小题4分，共20分）题号12345678910答案ABBCCCDDAC题号11121314151617181920答案CBBCBACBCACABCD21. （8分）(1)C2H2（g）+ 5/2O2（g）=2CO2（g）+ H2O（l）H=-1299.6 kJ/mol（2）Al3+ +3HCO3=Al(OH)3+ 3CO2（3）S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O（2分）（4）2Cu2+ + 2H2O 2Cu+ O2+ 4H+22. (12分)（1）探究温度对该反应速率的影响 0 457（3分）（2）（3分） H2 (g)+ I2 (g)2HI (g)起始浓度（

15、10-3mol/L）: 7 9 0 变化浓度（10-3mol/L）:9-3 9-3 12 平衡浓度（10-3mol/L）: 1 3 12 K=c2(HI)/c(H2)c(I2)=122/3= 48（3）（4分） （4）5.6x10-5 （2分） 23（10分每空2分）(1)C14H24O6，羟基、羧基。(2)（CH3）2C=C（CH3）2 ， 2，3-二甲基-2-丁烯，CH2=CH224(10分) （1）S2+Cu2+=CuS(2分) （2）温度太高过氧化氢会分解(2分) 6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O(2分)（3）Na2SO4 NiSO4 (2分) （4）H2SO4(2分)25. （10分）(1)吸氧 2Cl2H2O2OHCl2H2(2)4OH4e=2H2OO2DH放电使水的电离向右移动，使OH浓度增大H22e2OH=2H2O571.6 - 5 -