2009年陕西省宝鸡市高三教学质量检测（一）理综化学部分--高中化学 .doc

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1、20092009 年年陕西省宝鸡市陕西省宝鸡市高三教学质量检测（一）高三教学质量检测（一）理科综合试卷化学部分理科综合试卷化学部分本试题分第卷（选择题）和第卷两部分。满分 300 分。考试时间 150 分钟。可用到的原子量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64第卷（选择题 共 21 题，每小题 6 分，共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）6下列各组归类正确的是（）A同位素：1H、D+、T2B电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C非极性分子：C60

2、、CO2、CH2、Cl2D同系物：7设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A2.24LCO2气体中含有的原子数为 0.3NAB25时，pH=13 的烧碱溶液中约含 0.1NA个 OHC1L 1mol/L 的醋酸溶液中所含离子总数为 2NAD常温常压下，16g 氧气与臭气的混合气体中所含的原子数为 NA8关于元素周期表的下列说法中正确的是（）A同一短周期元素，核电荷数越大，其单质的还原性越弱B第 n 主族的元素，其最高化合价一定为+n 价C同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点越高D同主族元素，原子半径越大，其单质的熔点越高9一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）ApH=1 的

3、溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水电离出的 c（H+）=110-13mol/L 的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC含大量 Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、ClD滴入酚酞显红色的溶液：Na+、K+、AlO2、CO3210在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A用 50mL8 molL1浓盐酸与 10g 二氧化锰共热制取氯气B标准状况下，将 1g 铝片投入 20mLl8molL1的硫酸中C向 100mL3 molL1的硝酸中加入 5.6g 铁D在 5107Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨11在一密闭容器中进行如下反应：2SO

4、2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为 0.5mol/L，O2为 0.2mol/LBSO2为 0.25 mol/LCSO2、SO3均为 0.15 mol/LDSO3为 0.4 mol/L12如图所示：用惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，当电路中有 0.04mol电子通过时，停止反应，下列说法中正确的是（）Ac 为阳极，发生还原反应B电解后溶液的 pH7Cd 极上可析出金属 1.28gD向电解后溶液中添加 0.02molCu（OH

5、）2时，可恢复到电解前浓度13取 0.2mol/L HX 溶液与 0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，）测得混合后溶液的 pH=8，则下列说法中正确的是（）A混合溶液中 c（X）+c（HX）=0.1mol/LBHX 为一元强酸C混合溶液中由水电离出的 c（OH）小于原 NaOH 溶液中由水电离出的 c（OH）D混合溶液中各离子浓度关系为 c（X）c（Na+）c（OH）c（H+）第卷（非选择题 共 10 题，共 174 分）26（共 16 分）（1）已知氢氰酸（分子式为 HCN）分子中各原子均达到稳定状态且氮元素显-3 价，则氢氰酸分子的电子式为；又知常温时，0

6、.1mol/L 氢氰酸溶液的 pH=5，则 KCN溶液的 pH7（填“”、“”或“”）（2）氰化物有毒，工业生产中通常用氯氧化法处理含 CN的废水。液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），发生如下反应KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平化学方程式：某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg/L，若采用上述方法处理废水 20L，要使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯g。（3）HCN 分子中的氢原子被氨基（NH2）取代后可得氰胺分子的结构式为：。（4）三聚氰胺由于含氮量高而被一些厂家非法掺入奶粉

7、中提高其产品的含氮量，以提高食品检测中蛋白质的含量指标，欺骗消费者，但长期服用这样的奶粉会使婴儿得肾结石，严重时则危及生命。已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：三聚氰胺也可以由氰胺发生类似于乙炔三聚生成苯的反应而得到，又知三聚氰胺分子是非极性分子，则三聚氰胺分子的结构简式若由氰胺合成三聚氰胺反应的转化率为 75%，则反应后的混合物中氮元素的质量分数为%（小数点保留一位）27（共 14 分）中学化学常见物质 A、B、C、D、E、F、G 之间有如下图所示的转化关系（反应条件已省略）（1）若 A 是黑色非金属固体单质，C、D、F 是气体，且 C 的相对分子质量小于 F，E在常温下呈液态。D 分子的空

8、间构型为；反应的化学方程式为；将 C 和 F 的混合气体通入下列溶液中，会出现白色沉淀的是（填字母编号）aBaCl2bBa（NO3）2cNa2SiO3dBa（OH）2（2）若 A 是红色金属，B、G 是同种溶质不同浓度的溶液，C、F 是气体，且 C 可通过化合反应生成 F。反应的离子方程式为；实验室测定 F 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是。（3）若 A 是 Ca（OH）2，D 是一种极易溶于水的气体，当 1molA 分别与 B、G 完全反应，反应、生成的物质的量之比为 2：1，则 B、G 的化学式分别为。28（共 16 分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分

9、夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知 SO3熔点为 16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的 CO2。（1）已知 0.5 mol SO2被 O2氧化成气态 SO3，放出 49.15 kJ 热量，反应的热化学方程式为。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为。（3）根据实验目的，请从上面右图 AD 四个装置中选择、处合适的装置，将其序号填入空格中：装置，装置，装置。（4）开始进行实验时，首先应进行的操作是。（5）停止通入 SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的 SO2、SO3被充分吸收，操作方法是。（6）实验结束后，若装置增加的质量为 b g,装置增加的质量为 a g，则此条件下二氧化硫的转化率是；29（14 分）请根据下图所示填空：（1）化合物 A 中含有的官能团名称为；（2）反应的反应类型是；（3）1molD 跟 NaOH 溶液供热反应，最多需要 NaOH 的物质的量为mol；（4）写出下列反应的化学方程式AD：；EB：；（5）符合下列三个条件的 A 的同分异构体的数目有个。i）苯环上有一氯代物；ii）能与氯化铁溶液发生显色反应；iii）能发生银镜反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式。