河北省沧州市颐和中学高中化学 2-2-3分子的立体构型（3）学案 新人教版必修3.doc

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1、河北省沧州市颐和中学高中化学 2-2-3分子的立体构型（3）学案 新人教版必修3【学习目标】1. 配位键、配位化合物的概念2. 配位键、配位化合物的表示方法1【自主学习】1.写出NH3和NH4+的电子式2. CuSO4 5H2O晶体是_色而无水CuSO4 是_色【自主学习】一、配位键阅读苏教课本48页相关内容，完成以下问题。1.已知NH3 + H+ = NH4+，思考NH3和H+是如何形成NH4+的？2.配位键（1）概念（2）表示方法（3）成键条件给予体有 ，接受体有 。例1 写出NH4+的结构式 例2参考NH4+的形成过程，写出H3O+的的结构式二、配合物【实验探究】完成人教课本41页实验2

2、-1，仔细观察实验现象并填写表格1. 配位化合物（1）概念（2）配合物的组成参照上图，填写以下内容在配合物Co(NH3)6Cl3中，中心离子是 ，配位体是 ，配位原子是_，中心离子和配位体构成了配合物的 ，通常把它们放在括号内，其中中配位体总数称为 ，在此配合物中为_。Cl称为 。（3）配合物的电离配合物的内界是以_键形成的，一般能否电离？而内界和外界之间是通过_键相结合的,能否电离？【拓展】过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。【合作探究】1.完成苏教课本77页交流与讨论1，总结配合物的形成条件2.在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的？该化学键如何表示？（参考人教42页四氨合铜离子的结构）3. 写出Co(NH3)5ClCl2的电离方程式并思考：含1mol的该配合物的水溶液和足量的AgNO3溶液反应，最多生成几摩的AgCl沉淀？4.配位键和共价键的关系