2007-2008学年度威海下学期高一第一次月考--高中化学 .doc

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1、2007-20082007-2008 学年学年度威海一中下学期高一第一次月考度威海一中下学期高一第一次月考化学化学试题试题第一卷第一卷可能用到的原子量：H 1O 16Mg 24Si 28Cl 35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是A13AlB13AlC1 3CD13C2、对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是A质子数相同，质量数和中子数不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数，核外电子数一定相同3、对于元素周期表,下列叙述中不正确的是:A在金属元素与非金属

2、元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D元素周期表是元素周期律的具体表现形式4、下列各组中属于同位素关系的是AK4019与Ca4020BT2O 与 H2OCK4019与K3919D金刚石与石墨5、下列叙述中错误的是A原子半径：ClSOB还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBrD酸性：HClO4H2SO4H3PO46、下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强7

3、、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是A大于B小于C等于D无法确定8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5+具有34个电子BN5+中氮-氮之间是以共价键结合C化合物N5AsF6中As的化合价为+1D化合物N5AsF6中F的化合价为-19、下列各组物质中，都是共价化合物的是AH2S 和 Na2O2BH2O2和 CaF2CNH3和 N2DHNO3和 HClO310、与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是ACH4BNH4+CNH2-DCl-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案）11、57

4、 号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La 的氧化物的化学式为 La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La 的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到 LaCl3的是ALa2O3+HClBLa+Cl2CLa(OH)3+HClDLa(NO3)3+HCl12、有 a、b、c、d 四种金属，最高价氧化物对应的水化物碱性 a 强于 b将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应剧烈将 Cu 浸入 b 的盐溶液里，无明显变化如果把 Cu浸入 c 的盐溶液里，有 c 的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是Ad、c、a、bBd、a、b、cCd、b、a、cDb、

5、a、d、c13、下列说法正确的是A离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C电子数相同的两种微粒一定是同一元素D判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化14、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N 叙述正确的是A13C 与15N 具有相同的中子数B13C 与 C60是同一种物质C15N 与14N 互为同位素D15N 的核外电子数与中子数相同15、X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A原子序数 XYB原子半径 XYD原子最

6、外层电子数 XY16、已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量17、氯的原子序数为 17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl 原子所含质子数为 18B1/18mol 的 H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为 22.4LD35Cl2气体的摩尔质量为 70g.mol118、运用元素周期

7、律分析下面推断，其中错误的是A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比 H2S 稳定19、某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A在周期表中处于第三周期A 族，B在周期表中处于第 2 周期A 族C氢化物比 PH3稳定D化合价只有-3、+2、+3、+5 价20、下列说法中正确的是A难失电子的原子，获得电子的能力一定强B易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C非金属元素之间构成的化合物都不是离

8、子化合物D电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小第二卷第二卷三、（本题包括7小题，共50分）21、（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。22、（3分）已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。23、（6分）A、B

9、、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+1-02+1+0其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由共价键构成的4原子分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：（1）A粒子的结构示意图。（2）比较BC和EC2的碱性强弱BCEC2（填、=）。（3）F与C反应的离子方程式。24、（6 分）下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。A.盐酸与烧碱溶液反应B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3C.氢气在氧气中燃烧生成水D.高温煅烧石灰石

10、使其分解E.铝和盐酸反应F.葡萄糖在人体内氧化分解25、（6分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：(1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是(选填A或D）；A和B的离子中，半径较元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7小的是(填离子符号）。(2）元素C在元素周期表中的位置是。(3）E元素的名称是。26、（6分）麻醉剂的发现和使

11、用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）。2CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）。A淀粉碘化钾溶液BNaOH溶液C酚酞溶液D硝酸酸化的硝酸银溶液（2）作为麻醉剂，氙气在医疗上很受重视，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于周期，族，它的原子序数是。（3）作为稀有气体，氙的化学性质

12、 不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为。27、（8分）键能是用来衡量共价键强弱的重要参数之一。简单来说，键能就是破坏1 mol共价键所需要的能量。分析下表中的数据，回答下列问题。共价键HHHClClClIIHIHO键能/kJmol-1436.4431.8242.7151.1298.7462.8（1）从有关角度来说，化学反应放出的能量越多，生成物的能量就越低，该反应就越容易发生。在H2与Cl2、H2与I2的化学反应中，反应较容易的是，理由是（2）研究H2与Cl2、I2反应难易的问题，表中的数据没有必要采用的是。（3）在H2与Cl2H2与I2H2与Br2的化学反应中，反应相对难易的关系是，（填序号）作出这种判断的主要根据是（从下列内容中选择，用代号填空）。A质量守恒定律B元素周期律C能量守恒定律28、（6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.021023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml0.2mol.L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1）Y的名称为，它在周期表的位置为；(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为。