2007-2008学年度山东省东营市高三年级第一学期第二次月考--高中化学 .doc

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1、20072007-20082008 学年度山东省东营市一中第一学期学年度山东省东营市一中第一学期第二次月考高三化学试题第二次月考高三化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。第第卷（选择题，共卷（选择题，共 40 分）分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A 或 B）用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32C1 35.5Fe 56Cu 64As75选择题：本题包括

2、 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。1请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子，可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D一定条件下，水在 20时能凝固成固体2溶液和胶体具备的共同性质是（）A分散质微粒都能透过半透膜B用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C都有丁达尔现象D都比较稳定3下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处

3、理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaC12溶液后溶液的红色褪去，说明 BaC12溶液具有酸性4仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为 3：5，则该气体可能是（）由 CO 或 CO2单独组成的纯净物由 CO 和 CO2共同组成的混合物由 CO 和 O2共同组成的混合物由 O2和 CO2共同组成的混合物ABCD5在 200mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有 NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A2molL-1B2.5 m

4、olL-1C5 molL-1D7.5 molL-16某溶液含有NO3-HCO3-SO32-CO32-SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）ABCD7微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为 6.021023mol1，下列对粒子数判断正确的是（）A常温常压下，2.24L CO2气体中含有的分子数为 0.16.021023B2.8g CH2CH2n中含有的碳原子数为 0.26.021023C0.3L 1mol/L Na2SO4溶液中含有的 Na+数为 0.36.021023D1.7gNH3中含有的质子数为 0.

5、46.0210238有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN 溶液9下列离子方程式正确的是（）A二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OC硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH2H2OAl(OH)4+H210下列各组物质，都能与水反应且生成物都能溶于水的是（）ANH3、Cl2BNa2O2、SO3CNO、NO2DMg、Al11下列叙述不正确的是（）A可用装

6、置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置证明氨气极易溶于水C可用装置从海水中得到淡水D可用装置把胶体从溶液中分离出来12下列变化为放热反应的是（）AH2O(g)H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应13下列物质之间的转化符合“甲2O乙2O丙OH2丁”的组合是（）NaNaOH；CuCu(OH)2；SH2SO4；CH3OHHCOOCH3。ABCD14在 Fe2（SO4）3溶液中，加入 ag 铜，完全溶解后，再加 bg 铁，充分反应后得到 cg 残余固体，且 ac，则下列说

7、法正确的是（）A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有 Cu2+C将残余固体加入到稀 H2SO4中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有 Fe3+15在 c(H)c(OH)12 的水溶液中能大量共存的离子组是（）AK、Al3、H2PO4、SO42BCa2、NH4、CO32、ClCNa、K、NO3、ClODNa、Ba2、I、SO3216t时，将 100 g 某物质 A 的溶液蒸发掉 10 g 水，恢复至 t，析出 2.5 g 晶体；再蒸发掉 10 g 水，恢复至 t，析出 7.5 g 晶体。下列说法中正确的是（）At时原溶液是饱和溶液B若 A 是 CuSO4，则 7.5 g 晶体中含水 2.

8、7 gCt时 A 的溶解度为 75 gD原溶液中 A 的质量分数为 4017 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是 H3AsO3；还原性：ClAs；每生成 7.5gAs，还原剂失去的电子为 0.3 mol；M 为 OH；SnCl62是氧化产物。ABCD只有18下列实验的设计不可行的是（）A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的 NH3B用水就一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质水黄铜稀硝酸C用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn 合金）中 Zn 的含量D除去粗盐中的 Ca2、M

9、g2、SO42，依次加入的物质是 H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl19 向 1.00 L 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2气体至溶液增重 8.8g，所得溶液中（）A溶质为 Na2CO3B21c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C溶质为 H2CO3、NaHCO3Dc(Na)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)c(H+)20 将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)Y(g)2Z(g)；H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A升高温度，Z 的体积分数增大B增大压强，Z 的浓度

10、不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的 Z，X 的体积分数增大第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 60 分）分）注意事项：1用钢笔或圆珠笔直接答 在试题卷中（题目有特殊规定除外）。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。21（16 分）氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式；（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O3+6HC1（浓）KC1+3C12+3H2O。若制取标准状况下的 6.72L 氯气，该反应中电子转移的物质的量为；（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝

11、，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是，产生这种现象的原因是；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加（填试剂名称）。22（12 分）下图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中氧化物 f 是制造光导纤维的重要原料，氧化物 c 是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：2（1）写出下列物质的化学式：单质 C氧化物 d；（2）纯净的单质 F 在工业上的重要应用是；（3）写出下列反应的化学方程式：；。23（8 分）工业上制取 CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：

12、物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积258.010162.210204.01038完全沉淀时的 pH 范围9.66.434 溶液 A 中加入 NaClO 的目的是；在溶液 B 中加入 CuO 的作用是；操作 a 的目的是；在 Cu(OH)2加入盐酸使 Cu(OH)2转变为 CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。24（12 分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H185kJ/molE（HH）436 kJ/mol，E（ClCl）247 kJ

13、/mol则 E（HCl）；已知：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H25kJ/mol3 Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)H47kJ/molFe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)H19kJ/mol请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式：；有下图所示的装置：该装置中 Cu 极为极；当铜片的质量变化为 12.8 g 时，a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为L。25（12 分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol。为了提高 NH3的产率，应如何选择反应条件；在一密闭容器中以体积比 13 通入氮氢混合气体，使 N2的物质的量浓度为 amol/L。在一定条件下发生反应，经 ts 后达到化学平衡，混合气体中 NH3的体积分数为 b。则从反应开始至达到化学平衡时 H2的平均反应速率为，该条件下反应的平衡常数 K(用含 a、b 的函数式表示，不必化简）。液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：2NH3NH4+NH2（某温度下其离子积常数为 1030）。液氨中的 pNH4与水中的 pH 类似，则该温度下液氨的 pNH4。