2年中考1年模拟2016年中考化学专题13复分解反应及离子共存试题含解析.doc

《2年中考1年模拟2016年中考化学专题13复分解反应及离子共存试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2年中考1年模拟2016年中考化学专题13复分解反应及离子共存试题含解析.doc（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题13 复分解反应及离子共存解读考点知识点名师点晴复分解反应复分解反应初步认识常见的复分解反应知道复分解反应发生的条件能根据定义的叙述对反应进行判断离子共存离子共存认清实质离子共存问题其实质是判断复分解反应是否发生，其关键是熟记酸碱盐的溶解性，知道什么物质属于沉淀。在解离子共存问题时要注意题中所提供的条件，是解对题的前提。熟记常见的离子之间的结对反应。2年中考 2015年题组 1【2015年重庆A】下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（ ）AKCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3 CNaCl、AgNO3 DH2SO4、NaOH【答案】A考点：复分解反应发生的条件2【2015年江苏省苏州市

2、】下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ）ASO42、NO3、K+、OH BHCO3、Cl、SO42、Na+CCl、NO3、K+、Na+ DNH4+、Cl、OH、K+【答案】C考点：复分解反应的条件3【2015年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）ANa+、H+、Cl-、HCO3- BNa+、K+、NO3-、Cl- CH+、Na+、OH-、SO42- DAg+、Ca2+、Cl-、NO3-【答案】B【解析】试题分析：能大量共存，即离子间结合不会生成水、气体或沉淀。A中氢离子和碳酸氢根结合会生成二氧化碳和水；C中氢离子和氢氧根离子结合会生成水；D中银离子和氯离子结合会生成氯

3、化银沉淀。故选B。考点：离子的共存4【2015年福建省厦门市】已知在一定条件下发生反应：甲+乙丙+丁，下列判断正确的是（ ）A甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐【答案】D【解析】 试题分析：A甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素是错误的叙述，如果是盐和碱类物质的反应，都含有氧元素； B丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应是错误的叙述，非金属氧化物和碱类的反应； C甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应是错误的叙述，如：一氧化碳和氧化铁的反应D丙为Cu(NO

4、3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐是正确的叙述；故答案选择D考点：物质的性质及转化5【2015年湖北省襄阳市】下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（ ）AH2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2BHCl NaOH CuSO4 MgSO4 CNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl DNaNO3 HCl CaCl2 KOH 【答案】D考点：物质的鉴别6【2015年山东省德州市】（3分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）由图

5、可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。【答案】（1）减小（2）放热（3）NaCl。【解析】试题分析：（1）氢氧化钠溶液为碱性溶液，pH大于7。当加入稀盐酸时二者能够发生中和反应。所以滴加过程中会溶液的碱性逐渐减弱。当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液为中性，pH等于7。当稀盐酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7。整个过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应过程中温度会逐渐的升高，所以反应为放热反应。（3）图中B点时，温度达到了最高值，说明二者恰好完全反应。所以溶液中的溶

6、质只有生成的NaCl。考点：中和反应7【2015年四川省眉山市】（6分）观察下图并回答问题:由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为:H+0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。练习 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO3 溶液反应: 。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: 。归纳 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。应用 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-

7、c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42-【答案】练习 Ag+ + Cl- = AgCl 2H+ + CO32- = CO2+ H2O 归纳 沉淀、气体和水 应用 d 考点：复分解反应的实质 2014年题组1【2014年广东省揭阳市】下列反应中属于中和反应的是（）ANa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2B2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCCO2+2NaOHNa2CO3+H2ODFe+CuSO4Cu+FeSO4【答案】 B 【解析】 试题分析：A、该反应的反应物是盐和酸，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反应，故选项错误B、该反应是酸与碱反

8、应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确C、该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误 D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误故选B考点：中和反应2【2014年河南省】下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 （ ） A铝和硫酸铜溶液 B硫酸和烧碱溶液C氧化铁固体和盐酸 D碳酸钾溶液和硝酸钠溶液【答案】B考点：复分解反应条件的应用3【2014年广东省揭阳市】下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（）ANa2CO3、NaHCO3、HClBNaCl、AgNO3、HNO3CKNO3、KCl、NaOHDN

9、aOH、BaCl2、H2SO4【答案】C 【解析】试题分析：A、选项中的碳酸根离子和碳酸氢根离子会与氢离子反应生成二氧化碳气体和水而不能共存，故A错误； B、氯化钠中的氯离子会和硝酸银中的银离子反应生成氯化银沉淀而不能共存，故B错误； C、选项中的三种物质之间不会反应生成沉淀、气体、水，而可以共存，故C正确； D、硫酸根离子会和钡离子生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子会发生中和反应生成水，故D错误故选C 考点：酸碱盐的性质、物质共存 4【2014年江西省南昌市】某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（）ACO32BFe3+COHDNa+【答案】D 考点：离子或物质的共存问题5【201

10、4年四川省达州市】某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ )ACO32- 和NO3-来自同一工厂 BOH-和NO3-一定不在同一工厂CH+和Ba2+一定不在同一工厂 DNa+和NO3-来自同一工厂【答案】B【解析】试题分析： 依据“顺藤摸瓜”的原理可知：H+与OH- 、CO32-不共存，Ba2+与CO32-不共存，则H+和 Ba2+在同一溶液中，OH- 、CO32

11、-在另外一种溶液中，考虑到溶液不显电性，H+和 Ba2+与NO3- 在同一溶液中，Na+、OH- 、CO32-在另外一种溶液中；故选B考点： 离子共存6【2014年黑龙江省齐齐哈尔市、黑河市】下列离子可在同一溶液中大量共存的是（）ASO42 H+ Na+ OHBH+ SO4 2 K+ CO3 2CCl K+ Ca2+ NO3DCa 2+ CO3 2 NO3 Na+【答案】C 【解析】 试题分析：A、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存故选项错误； B、CO32、H+能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故选项错误； C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确； D、Ca

12、2+和CO32结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故选项错误；故答案为：C 考点：离子共存 7【2014年辽宁省沈阳市】下列各组物质在pH=11的溶液中，可能大量存在的是（）ANa2SO4 KClBHCl K2CO3CCuCl2 KNO3DNaCl NH4Cl【答案】A 考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系 8【2014年湖北省黄石市】能大量共存且形成无色溶液的一组物质是 ANaNO3 Na2CO3 KCl BHCl NaOH NH4ClCFeCl3 H2SO4 HCl DBaCl2 K2CO3 KNO3 【答案】A 【解析】 试题分析：A选项能共存且形成无色溶液；B选项盐酸和氢

13、氧化钠溶液反应，不能共存；C选项氯化铁溶液显黄色不能形成无色溶液；D选项中氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成沉淀；故选A 考点：物质共存 考点归纳一：复分解反应：1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。 3、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水； 碱 + 酸 = 盐 + 水 ； RHCO3 /RCO3 + 酸 = 另一种盐 + CO2+ H2O；这三种复分解反应一定能发生二、离子共存即物质放到溶液中电离出的离子之间，不能发生复分解反应既不产生气体、沉淀、水；易错易混1、 复分解反应要发

14、生且能进行到底一般要考虑两方面的条件。一要考虑对反应物要求的条件，在无酸参与的情况下，反应物必须溶于水；二生成物的要求在符合才行。2、 离子能否共存其实质为在溶液中的离子之间能否结合成水、沉淀、产生气体物质。解题技能解决此类问题的关键是牢记酸碱盐的溶解性，熟记常见物质的性质，明确各类物质是否发生反应及如何发生反应，这样复分解反应能否发生，离子能能否共存问题就迎刃而解。1年模拟1【2015届山东省济南市长清区初三中考一模】某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂分别是( )【答案】C考点：中和反应2【2015届重庆市第七十一中学

15、校九年级3月月考】下列反应属于中和反应的是( )A. 2HCl + CuO CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2OC. 2HCl + Cu(OH）2 CuCl2 + 2H2O D. CaO + H2O Ca(OH）2【答案】C【解析】试题分析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。故选C。考点：中和反应3【2015届江苏省南京市六合区初三中考一模】某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是( )ACa2+ BFe3+ COH DCO32【答案】A【解析】试题分析：能大量共存说明离子间结合不能生成水、气体或沉淀。铁离子是黄色的；氢氧根离子会与氢离子结

16、合生成水；碳酸根离子会与氢离子结合生成二氧化碳。故选A。考点：离子的共存4【2015届山东省济南市历下区九年级5月教学质量检测（二模）】已知三瓶失去标签的无色溶液分别是稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，不能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是A石蕊试液 BNa2C03溶液 CFe2(S04）3溶液 DCu(N03）2溶液【答案】D考点：物质的鉴别5【2015届江苏省盐都区实验学校九年级下学期第二次模拟】下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是AK+、NO3-、Na+、OH- BCO32-、K+、Cl-、Ca2+CH+、Ba2+、Cl-、SO42- DK+、OH-、S

17、O42-、Cu2+【答案】A【解析】试题分析：所谓离子共存，就是离子间相互结合不能形成沉淀、气体或水，即复分解反应的条件，A、正确，B、CO32-和Ca2+相互结合形成CaCO3沉淀，错误，C、Ba2+和SO42-相互结合形成BaSO4沉淀，错误，D、OH-和Cu2+相互结合形成Cu(OH)2沉淀，错误，故选A考点：复分解反应的条件6【2015届山东省济南市历下区九年级5月教学质量检测（二模）】（7分）某学习小组的同学欲探究圆体混合物A的组成，其中可能含有Na2S04、NaOH、Ba(OH）2、BaC03、MgCl2五种物质中的两种或多种。实验过程和出现的现象如图所示： 根据上述实验过程和发生

18、的现象，请你回答下列问题：（1）气体F的化学式是_ 。（2）写出步骤中一个生成气体B的化学方程式： 。（3）在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是_ （写离子符号）。（4）固体混合物A中，肯定不存在的物质有 种，还不能确定的物质是 （写化学式），若要进一步推理其是否存在，请你设计实验方案，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 。【答案】（1）NH3 （2）BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 （3）Cl- （4）2（ 1 分）NaOH、 Ba(OH）2 （ 1 分）用试管取少量溶液 D，向其中加入适量 Na2SO4 溶液， （ 1 分）；若出现白色沉淀， 则混合

19、物 A 中一定含有 Ba(OH）2， 可能有 NaOH ；若无明显现象， 则混合物 A 中一定没有 Ba(OH）2， 一定有 NaOH 。考点：物质的转化与推断7【2015届吉林省安图县安林中学九年级下学期第三次测试】某同学欲用NaOH溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3粉末、铁钉、Ba（NO3）2溶液分别与稀H2SO4混合来验证复分解反应发生的条件。（如下图）（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、 与稀H2SO4混合的实验没有必要做。（2）上述物质中 能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是 ；（3）Na2CO3粉末和稀H2SO4能发生反应，是因为反应中有 生成；（4）依据常见酸、碱、盐的溶解性表（室温），某物质能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀，写出反应的化学方程式 。【答案】（1）Na2SO4溶液 （2）NaOH溶液 先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸（3）气体 （4）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O考点：复分解反应及其发生的条件11