海南省海南中学2014-2015学年高一化学上学期期末试题.doc

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1、2014-2015学年第一学期期末考试试卷高一化学注意：1本卷所需相对原子质量：H1；N14；O16；S32；Cu64；Br-802本卷考试时间为90分钟。3本卷满分为100分。4在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用铅笔涂黑考号。5答题结束时，请将答题卷交回。第卷（选择题 36分）一、单选题(每题2分，共12分)1下列实验操作正确的是（ ）A. 固体碘与NH4Cl的混合物可以用加热升华的方法分离 B. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。C.可以用米汤检验含碘食盐中的碘元素。D. 水银洒落时，可在其表面覆盖一层硫粉进行处理。2关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A硅是良好的

2、半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B二氧化硅与石灰石反应：SiO2CaCO3CaSiO3COC用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO22CSi2CO2D工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO2可作为冷却气体.3下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ）A氢氟酸 B碳酸钠溶液 C硫酸 D氢氧化钠溶液4. 下列各组气体,通常情况下能共存，并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（） A. H2、O2 B. SO2、H2S C. NO、O2 D. HCl、NH3 5对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是：（ ）A溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有

3、Cl-B溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-6下列表述正确的是（ ） 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化 氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯： A B C D全部二、多选题（每题有1到2个

4、正确答案。每题4分）7下列说法中错误的是（ ）ASO2气体通入石蕊试液中，溶液先变红后退色。B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.021023个分子D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸8下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是（ ）A用图比较KMnO4、Cl2、S的氧化性B用图所示实验可比较硫酸、碳酸、硅酸的强弱C用图所示实验从碘水中萃取碘D用图所示实验装置排空气法收集CO2气体9.将3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO ，反应后溶液

5、中含a mol H+ ，则此溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）A.(0.2+a)mol B.(0.1+a)mol C.(0.05+a)mol D.amol 10能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH + 6H2O 2Al（OH）4+3H2C氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe3+ + Fe3Fe2+DAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH Al(OH)3113Cu+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（ ）AHNO3在反应中既表现

6、氧化性也表现出酸性B每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移CHNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3 DHNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO312加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（ ）A K+、Na+、Br-、SO42- BNa+、Fe2+、NO3-、Cl-CCa2+、Cl-、HCO3-、K+ DNH4+、K+、OH-、SO42-第II卷（64分）13（6分）按下图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质

7、。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。(1)停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是 。(2)C中全部反应产物有 、 、 (填化学式)。14.（14分）现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。（1）在试管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图。（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是_ _；当加入 毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀；当加入 毫升AlCl3溶液时，产生

8、的沉淀量最多。写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式_ _。15.(13分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： ； GE： 。（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用 法来收集，可否用无水CaCl2干燥气体C (填“否”或者“可以”)。16.（13分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是

9、(填各接口字母)：A 接_，_接_，_接_；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_；(4)写出甲中反应的化学方程式_。17.（10分）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收。再用硫酸酸化得到单质溴。(1)写出各步反应的化学方程式 。(2)把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化钾试纸。将试纸润湿后，放在盛有溴气的集气瓶口，观察到的现象是 ，原因是（用化学方程式和必要的文字说明） 。18.（8分）将标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10L，通过稀HNO3溶液

10、，溶液的质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28L。求混合气体各成分的体积。2014-2015学年第一学期期末考试试卷高一化学试题参考答案选择题答案（36分）题号123456答案DACADB题号789101112答案ABCBBCCA13、（6分）(1)防止C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液的倒吸 （3分）(2)MgO MgS S （每空1分）14.（14分）（1）作图（4分） 30 40 NaOH溶液体积（ml）（2）（每空2分）现象为：有白色沉淀生成，振荡后沉淀马上消失.开始沉淀时，需加入AlCl3的体积为2.5(mL)沉淀最多时，需加入AlCl3的体积为0.11000+2.5=

11、（mL）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O, 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)315.（13分）（1）(每空1分)X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。（2）(每空2分)AD：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2GE：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）(每空2分)铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法，否（1分）16（13分）(1)(每空1分) F、E、C、D、B (2)(2分)乙中出现白色沉淀丙中品红未褪色 (3)(2分)吸收SO2(4)(2分)C+2H2SO4(浓)=

12、CO2+2SO2+2H2O17（10分）（每空2分） (1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 , 3Na2CO3 + Br2 =5NaBr+NaBrO3+3CO25NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O（2） 淀粉碘化钾试纸变蓝色； Br2+2KI2KBr+I2， 碘单质可使淀粉变蓝色18.（8分）解：稀硝酸吸收氨气和NO2，同时放出NO气体。 设NH3为x mol, NO2 为y mol,则生成NO y/3 mol. 17x + 46y - 30y/3 = 12.510- 22.4(x +y) = 3.28 22.4y/3 解得： x =0.1 mol; y= 0.3 mol所以：混合体中NO2为6.72（L） NH3为2.24（L）N2体积为1.04（L）- 7 -