2019年高考化学二轮复习技能强化专练五物质结构和元素周期律.doc

《2019年高考化学二轮复习技能强化专练五物质结构和元素周期律.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习技能强化专练五物质结构和元素周期律.doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、技能强化专练(五)物质结构和元素周期律1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 Lv的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293答案：D2核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是()A.Cs和Cs形成的单质物理性质相同B.Cs比I多3个中子C.Cs和Cs形成的单质化学性质相同D.Cs和Cs都是铯的同素异形体解析：A项，同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B项，(13455)(13153)1；D项，Cs与Cs互称同位素。答案：C3若某B族元素原子序数为x，那么原子序

2、数为x1的元素位于()AB族 BA族CB族 DA族解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第A族、第A族、第B族B族、第族、第B族、B族、第AA族、0族，故选B。答案：B4固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2解析：A项，NH5为离子化合物，为NH4H,1 mol NH5中含有4NA个NH键，错误；B项，NH5存在NH和H，含有离子键、NH共价键，正确

3、；C项，NH5中存在NH和H，电子式为，正确；D项，它与H2O反应，H具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨水和氢气，反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2，正确。故选A。答案：A5a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为1；B项中，O与其他三

4、种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSOH；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。答案：A6根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同解析：A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，但含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误；B项，K、Ca2、S2、Cl的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如S2、Cl具

5、有还原性，而K、Ca2具有氧化性，该选项错误；C项，根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小”可知，半径：S2ClKCa2，该选项错误；D项Cl与Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得电子能力相同，该选项正确。答案：D7四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族

6、元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na与N3(或O2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：NaY，故错误；D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸，故错误。答案：B8下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素

7、在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性解析：根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。A项，X、W、Z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为XWZ，A项错误。B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素(即硫)可以以单质形式存在，B项错误。C项，WX3(SO3)是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，YX2(

8、SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C项错误。D项，As位于元素周期表中第四周期第A族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是5，最低化合价是3，As2O3中As的化合价是3，则As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。答案：D9依据元素周期律进行推断，下列不正确的是()A原子半径：ClSC稳定性：HBrHID酸性：H3PO4HNO3解析：非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。答案：D10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三

9、周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是()A.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物B形成的简单离子半径WQZXC最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QDX的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析：第三周期Z元素简单离子半径最小，故Z是Al，则X、Y、W、Q分别是N、O、S、Cl。氧的非金属性比氮强，H2O的稳定性比NH3强，A项正确；简单离子半径S2ClN3Al3，B项错误；HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸，C项正确；X的最高价氧化物对应的水化物和X氢化物形成的化合物为NH4NO3，含离子键和共价键，D项正确。答案：B11几种短周期元素

10、的原子半径及主要化合价如表所示：下列叙述正确的是()AW的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BX、Y元素的金属性：XAl，错误；C项，Al(OH)3不溶于稀氨水，错误；D项，N2与O2反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，错误。答案：A12.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是_。AX原子可能为A族元素BY原子一定为A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4(2)若上这模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_，

11、它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_。.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水

12、化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；X与W形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：_。解析：.(1)根据球棍模型可知，该物质的电子式可能为，所以X为第A族元素，Y为第A族元素，B项错误。(2)由于Y为H元素，所以该物质的分子式为N2H4，N2H4分子之间可形成氢键，使N2H4沸点升高易液化。.根据已知条件可以推断，Z为O，Y为N，W为Na，X为H。(3)NH4NO3是离子化合物，NH4NO3与浓NaOH加热时发生反应：NHOHNH3H2O；NaH和H2O反应生成NaOH和H2，H2O是氧化剂。答案：.(1)B(2)N2H4N2H

13、4分子之间可形成氢键，致使N2H4沸点升高易液化.(1)HO(2) 极性(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化剂(4)132018天津卷下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H除外)：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。(2)A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化

14、为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。解析：(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子有Mg2、Cl、N3、H，Cl有3个电子层，四者中离子半径最大，Mg2、N3有2个电子层，且具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则N3的半径大于Mg2的半径，故离子半径由小到大的顺序为r(H)r(Mg2)r(N3)r(Cl)。根据镁的原子结构示意图，可推知镁位于元素周期表的第三周期A族。Mg(OH)2为离子化合物，其电子式为。(2)根据反应，由原子守恒可推知A2B为Mg2Si。可通过电解熔融的MgCl2获得Mg。由题图可知，由MgCl26NH3得到的NH3、NH4Cl可以循环用于反应。(3)由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC。(4)煤燃烧产生的SO2与Mg(OH)2反应生成MgSO3，MgSO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO4，反应的化学方程式为2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O。答案：(1)r(H)r(Mg2)r(N3)r(Cl)第三周期A族(2)Mg2Si熔融，电解NH3，NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O8