河北省衡水市枣强中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、河北衡水市枣强中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题一选择题（单选，每个2分，共60分）1下列各图所表示的反应是吸热反应的是 ()2下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是 ()A化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同3已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键

2、断裂时吸收热量为 ()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ4按图装置进行实验，若图中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是 ()AF表示反应生成Cu的物质的量BE表示反应实际消耗H2O的物质的量CE表示反应生成O2的物质的量DF表示反应生成H2SO4的物质的量5把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 ()A和附近 B和附近C和附近 D和附近6下列说法正确的是 ()A在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 kJm

3、ol1B测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.31 kJmol1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ7. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 ()AHI的生成速率等于其分

4、解速率 BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 8. 氨水中有下列平衡 NH3H2ONH4+OH，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是 ()A加NaOH B加HCl C加NH4Cl D加同浓度的氨水9.恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2 + O2 2SO3 达到平衡状态的标志是()A容器中SO2 、O2 、SO3共存 B容器中SO2 和SO3 浓度相同C容器中n(SO2)n(O2)n(SO3)=212 D容器中压强不随时间而改变10在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+

5、2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应 ()A.正反应放热，L是固体B.正反应放热，L是气体C.正反应吸热，L是气体D.正反应放热，L是固体或气体11.反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 ()A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大12化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ()A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可

6、用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁13室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH)1012molL1，则该溶液的溶质不可能是()AHCl BNaOHCNH4NO3 DH2SO414.下列叙述正确的是 ()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强15.用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓

7、度偏低的操作是 ()酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点A BC D16根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ()化学式电离常数HClOKa31018H2CO3Ka14.3107Ka25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(H

8、CO)c(ClO)c(OH)1725 时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL118向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是 ()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)B. VaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)C. Vac(K)c(OH)c(H)D. Va与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO19 .某

9、混合溶液中含有KCl、 KBr、 K2CrO4, 其浓度均为0.01molL-1, 向溶液中逐滴加入0.01molL-1AgNO 3 溶液时, 最先和最后沉淀的物质分别是 ( ) (AgCl 、AgBr 、Ag2CrO4 的 Ksp分别为1.77 10-1 0、 5.351 0-1 3、1.121 0-1 2)A. AgBr 、AgCl B . Ag2CrO4、AgCl C .AgBr 、Ag2CrO4 D.同时沉淀20在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中 ()Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)Bc(Ba2)c(SO)Ks

10、p，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)21下列各组物质，两者互为同分异构体的是（ ）ANH4CNO和CO（NH2）2BCuSO43H2O和CuSO45H2ODH2O和D2O（重水）22已知二氯苯的同分异构体有3种，从而推知四氯苯的同分异构体数目是（ ）A2种B3种C4种D5种23按系统命名法下列名称不正确的是（ ）A1一甲基丙烷B2一甲基丙烷C2，2一二甲基丙烷D3一乙基庚烷24苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是 （ ）A酒精BNaHCO3溶液 C65以上的水 D冷水25

11、二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M形成的三溴苯只能是 () 26下列关于卤代烃的说法正确的是()A在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子B在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键C聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃D卤代烃比相应的烷烃的沸点低27某烃的结构简式为，它可能具有的性质是()A易溶于水，也易溶于有机溶剂B既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生聚合反应，其产物可表示为-D能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色28分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是 （ ）A、加水振

12、荡后用分液漏斗分离 B、加稀盐酸振荡后用分液漏斗分离C、加氢氧化钠溶后用分液漏斗分离 D、加溴水振荡后滤去白色沉淀29下列纯净物不能和金属钠反应的是 （ ）A苯酚 B甘油 C酒精 D苯30 证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为()加入AgNO3溶液加入NaOH水溶液加热加入蒸馏水加稀硝酸至溶液呈酸性加入NaOH醇溶液A B C D二综合题31（12分）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答：（1）烃A的分子式为。（1分）（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气L。（4分）（3）若烃A不

13、能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为。（1分）（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基。烃A可能有的结构简式为 。（6分）32（8分）把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成 色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是 ；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被 而生成 之故。在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有 生成。（以上每空1分）发生该反应的化学方程式 。（3分）ZnC2CuC1ABC

14、uSO4溶液KCl酚酞溶液33（12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)判断装置的名称：A池为 B池为 (2)铜极为_极，电极反应式为 (3)B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为_极，电极反应式为 ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 (4)当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少 g.34（8分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。（2）830 K时，若只将起始时c（H2O）改为6 molL-1，则水蒸气的转化率为 。（3）若830 K时，起始浓度c（CO）=a molL-1， c（H2O）=b molL-1，H2的平衡浓度c（H2）=c molL-1a、b、c之间的关系式是 ；当a=b时，a= c。参考答案及评分标准8