2020高中化学期中检测题二含解析新人教必修2.doc

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1、期中检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意)1“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数答案：D2一定条件下在一容积恒为2 L的容器内发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，已知起始投入4 mol A(g)和2 mol B(g)，经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，并且2 s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是()A2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3

2、molL1s1B2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 molL1s1C2 s后反应物A和B完全转化为CD2 s时物质B的浓度为0.5 molL1解析：2 s内用物质C表示的平均反应速率为v(C)0.3 molL1s1，v(A)v(C)0.3 molL1s1，A正确；v(B)v(C)0.15 molL1s1，B错误；可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，C错误；c(B)c(C)0.3 molL1，2 s时物质B的浓度为1 molL10.3 molL10.7 molL1，D错误。答案：A3下列化学用语书写正确的是()A硫原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化钙的电子

3、式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：答案：C4已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()AH2O2分解属于吸热反应B加入催化剂，减小了反应的热效应C加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率D反应物的总能量高于生成物的总能量解析：由题图可知：H2O2分解放热，A错误；加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，B错误；加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，C错误；根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应

4、，D正确。答案：D5短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W在同一主族。下列说法不正确的是()A原子半径：XWWC最高价氧化物对应水化物的酸性：Wr(Z)r(X)BX位于周期表的第三周期第A族CY的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强DW的氧化物对应水化物一定为强酸解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为碳元素或硫元素；Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，且Y原子序数大于X，则Y为钠元素、X为碳元素；Z是地壳中

5、含量最高的金属元素，则Z为铝元素；W的最高正价和最低负价的代数和为6，则W为氯元素。A项，W为氯元素，Z为铝元素，都属于第三周期元素且原子序数Cl大于Al，所以原子半径：r(Al)r(Cl)，即r(Z)r(W)，X为碳元素，属于第二周期元素，所以原子半径小于Al和Cl，因此原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(X)，故A错误；B项，X为碳元素，位于第2周期第A族，故B错误；C项，Y为钠元素，Z为铝元素，氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的强，故C正确；D项，W为氯元素，W的氧化物对应水化物可能是强酸也可能是弱酸，如高氯酸是强酸、次氯酸是弱酸，故D错误。答案：C11化学能与热能、电能等能相互转化。关于化

6、学能与其他能量相互转化的说法正确的是() 图图A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图所示的装置能将化学能转变为电能D图所示的反应为吸热反应解析：A.旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，正确；B.铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，错误；C.图所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，错误；D.图所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，错误。答案：A12一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：

7、N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图：下列说法正确的是()At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.75 molL1min1D1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.25 molL1min1解析：t1 min时，只是两种反应物的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率不相等；根据题中图象，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系；08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.011 25 molL1min1；根据H2的变化量可计算出1012

8、min时N2的平均反应速率v(N2)0.002 5 molL1min1。答案：B13下列条件下化学反应速率最大的是()A20 0.1 molL1的盐酸20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应B10 0.1 molL1的盐酸20 mL与1 g块状碳酸钙反应C10 0.2 molL1的盐酸10 mL与0.5 g粉状碳酸钙反应D20 0.2 molL1的盐酸10 mL与0.5 g粉状碳酸钙反应解析：其他条件一定时，温度越高，反应物的浓度越大，固体颗粒越小，化学反应速率越大。综合分析四个选项，D项中化学反应速率最大。答案：D14从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是()选项实验事实结论A其他条件不变，0

9、.01 molL1的KMnO4酸性溶液分别与0.1 molL1的H2C2O4溶液和0.2 molL1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率增大B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越大C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以增大化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入

10、等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大解析：催化剂虽然质量与化学性质不变，但是由于参加了化学反应，降低了反应的活化能，所以使化学反应的速率大大增大，C错误。答案：C15最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是H22e2OH=2H2OC电池的总反应是2H2O2=2H2OD电解质溶液中Na向右移动，ClO向左移动解析：本题考查有关原电池的反应原理，意在考查考生对原电池原理的理解及对相关原理的运用能力。

11、由图可知，左边电极有电子流出，所以该电极应该为负极，电极上物质的主要变化为H2转变成H2O，发生氧化反应，右边电极为正极，电极上物质的主要变化为H转变为H2，发生还原反应。由上述分析可知，右边电极为正极，发生还原反应，A项正确；负极的电极反应为H22e2OH=2H2O，B项正确；电池的总反应为消耗H2，生成H2，C项错误；由于右边电极为正极，左边电极为负极，在电解质溶液中，阳离子往正极移动，阴离子则向负极移动，D项正确。答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(10分)(1)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石

12、灰食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式为_。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气_L(标准状况)，导线中通过_mol电子。(4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为_热反应，该反应过程可以看成_。中和反应都是_热反应，其实质是_。答案：(1)(2)铜Cu2e=Cu2(3)1.120.1(4)放储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放酸电离出的H与碱电离出的OH结合生成弱电解质水：HOH=H2O17(12分)A、B、C、

13、D、E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比23，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)E的元素名称是_。该元素在周期表中的位置为_。(2)A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为_。(3)写出D2C2的电子式_。(4)写出D2C2与H2O反应的离子方程式_。解析：根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可以知道C为O，D为Na；B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最

14、外层电子数为5，且相邻，应为N，C与E同主族，E应为S，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比23，则A的最外层电子数为4，应为C。(1)E为S，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第A族。(2)A、B、C分别为C、N、O，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH4NH3H2O，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z为NH4NO3，为离子化合物，含有离子键、极性键。(3)Na2O2为离子化合物，电子式为。(4)Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为2Na

15、2O22H2O=4Na4OHO2。答案：(1)硫第三周期第A族(2)CH4NH3Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越大(1)甲同学表中的实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_。实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显增大。(5)针对上述实验现象，丙同

16、学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。(6)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A硫酸钾B硫酸锰C二氧化锰 D水解析：实验一：甲同学是探究几种不同金属本身的性质与反应速率的关系，固体表面积的大小对反应速率有影响，因此要选用大小、形状相同的金属；乙同学是探究浓度对反应速率的影响，18.4molL1的硫酸溶液为浓硫酸，常温下Mg与浓硫酸反应生成SO2，Fe在浓硫酸中钝化，因此，比较浓度对反应速率的影响时不选浓硫酸。实验二：影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应速率应逐渐减小，所以排除了浓度对反应速率的影响。除考虑温度外，还可能是反应产生了催化剂，该实验发生的是氧化还原反应，有新增离子Mn2生成，所以可能是Mn2的催化作用。答案：实验一：(1)向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)(4)Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸溶液、2 molL1硫酸溶液实验二：(5)催化剂(或MnSO4、Mn2)的催化作用(6)B- 12 -