高中化学最基醇点系列考点10钠的重要化合物新人教版必修1.doc

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1、考点10 钠的重要化合物【考点定位】本考点考查钠的重要化合物，主要是过氧化钠的强氧化性及供氧化剂的性质理解，碳酸钠和碳酸氢钠的比较与鉴别，归纳总结碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象。【精确解读】一、氧化钠的过氧化钠1氧化钠的基本性质：白色固体，碱性氧化物，不稳定 （1）与水反应：Na2O+H2O2NaOH （2）与CO2反应：Na2O+CO2Na2CO3 （3）与HCl反应：Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2过氧化钠：淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂 （1）与水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 （2）与CO2反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （3）与

2、HCl反应：2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2 3过氧化钠的强氧化性：试剂现象FeCl2溶液4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2NaOH氢硫酸Na2O2+H2S=S+2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2有强氧化性先变红后褪色品红溶液Na2O2有强氧化性红色褪去4氧化钠和过氧化钠的比较：物质氧化钠过氧化钠色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(不属于碱性氧化物)化学键类型仅含离子键离子键和非极性键电子式生成条件常温点燃或加热氧的化合

3、价-2-1阴阳离子个数比1：21：2稳定性不稳定稳定转化关系2Na2O+O2=2Na2O2用途用于制取少量过氧化钠供氧剂、漂白剂、氧化剂与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，可用于呼吸面具中潜艇中的供氧剂与HCl反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2保存隔绝空气、密封保存隔绝空气、远离易燃物、密封保存5碳酸钠和碳酸

4、氢钠的比较：表示名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称苏打小苏打物理性质色态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水能溶于水，溶解度：Na2CO3NaHCO3化学性质与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反应比NaHCO3与HCl的反应慢NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2反应比Na2CO3与HCl的反应快热稳定性很稳定受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3 Na2CO3

5、+H2O+CO2【精细剖析】1碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结：（1）向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示； 反应原理：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，因此刚开始加入盐酸时没有气体产生；（2）向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示； 反应原理：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x

6、：y=1：1，其他比例时的图象略)； 反应原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，当NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1：1时，生成CO2气体前消耗的盐酸的体积(即发生前两步反应)和生成CO2消耗的盐酸的体积之比为2：1(发生第三步反应)；（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m：n=1：1，其他比例时的图象略)反应原理：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+H

7、Cl=NaCl+CO2+H2O(此时NaHCO3+包括Na2CO3转化来的和本来就存在的，物质的量是Na2CO3的2倍)，因此当Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1：1时，生成CO2气体前消耗的盐酸的体积和生成CO2消耗的盐酸的体积之比为1：2。【典例剖析】下列有关Na2CO3和NaHCO3 的叙述正确的是()A常温下，NaHCO3 比Na2CO3在水中的溶解度大B常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3 溶液的碱性强C向等质量的Na2CO3和NaHCO3 固体中分别加入足量盐酸，前者产生的CO2多D可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别于硝酸的反应【答案】B【

8、变式训练】下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是()ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多【答案】B【实战演练】1关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)()A7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子C2H2O

9、2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=-98.2kJ/mol，S=70.5J/(molK)，该反应低温能自发进行D向含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液中加入少量过氧化钠，以上各离子量几乎不减少【答案】C【解析】A过氧化钠的电子式为，则7.8g过氧化钠含有的共用电子对为1=0.1mol，故A错误；B过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时，过氧化氢中的氧元素的化合价是-1价可升高为0价，发生还原反应，所以1mol过氧化氢失去2NA电子，故B错误；C2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=-98.2kJmol-1，S=70.5Jmol-1K-1，则G=H-TS0在任何温度下都

10、小于0，所以该反应低温能自发进行，故C正确；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与NH4+反应生成氨水，所以NH4+会减小，故D错误；故答案为C。2下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是()A(NH4)2SO4溶液BMgCl2溶液CNaHCO3溶液DCuSO4溶液【答案】B【解析】A过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铵不反应，所以只有无色气体生成，故A错误；B过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，所以既有无色气体又有白色沉淀产生，故B正确；C过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，所以只有无色气体生成，故C错误；D过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以既有无色气体又有蓝色沉淀产生，故D错误；故答案为B。3下列关于钠及其化合物的说法错误的是()A钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色B切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2Na2O2反应C过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气【答案】B【自我反思】 6