2007-2008学年度山东省烟台市第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

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1、2007-20082007-2008 学年度山东省烟台市第一学期高三期中考试学年度山东省烟台市第一学期高三期中考试化化 学学 试试 题题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90分钟。2考生请将第卷选择题的正确选项涂写在答题卡上或填写在卷卷首的答案栏中，考试结束后，只收第卷和答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Fe56Cu64第卷（选择题共 44 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各元素中，得电子能力最强的是（）ANBSC

2、ODSi2下列各物质中，属于非电解质的是（）ABaSO4BCl2CHClDSO33下列过程中需要吸收热量的是（）A2H2+O22H2OBH22HCCaO+H2O=Ca(OH)2D2ClCl24下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（）A浓硫酸B无水氯化钙C碱石灰D磷酸酐（P2O5）5在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是 17:14。若乙气体是 CO，则甲气体可能是（）AH2SBHClCNH3DCl26在 pH=1 的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）ANH4+、Mg2+、SO42、ClBK+、OH、NO3、Fe3+CAl3+、Cu2+、SO42、ClDNa+、Ca2+、Cl

3、、CO327为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）AKI 溶液（淀粉溶液）BFeCl2溶液（KSCN 溶液）点燃CNa2SO3溶液（BaCl2溶液）DNaOH 溶液（盐酸）8下列离子方程式中书写正确的是（）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+=2OH+H2B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD大理石与醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O9在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（）焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钠碳酸钙ABC

4、D10能说明镁化铝还原性强的事实是（）A镁原子的最外层电子数比铝的少B镁条能在空气和 CO2燃烧而铝箔不能C镁遇冷的浓硝酸和浓硫酸表面不能钝化，而铝能D铝比镁的硬度大，延展性好，熔点高二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。）11将标准状况下 a L HCl 溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A14.22LmolaB122400LmolabC15.3622400LmolaabD15.36224001000Lmolaab12下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体 X，若关闭活塞

5、K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。据此判断气体 X 和洗气瓶内液体 Y 可能是下表中的（）ABCDXCO2SO2CO2Cl21Y浓 H2SO4饱和 NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和 NaHSO3溶液13由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共 6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气 2.8L，由此得出的结论中正确的是（）A混合物中一定含有铝B混合物中一定含有铁C该混合物一定是由铁和镁组成的D混合物中一定不含有铁14a mol Cu 与含 b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，被还原的 HNO3的物质的量是（）Amolab)2(Bm

6、olb4Cmola32D2a mol15用足量的 CO 还原 32g 某种金属氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g 沉淀，则该氧化物是（）AFeOBFe2O3CCuODCu2O16下列各组物质，不能由单质直接化合而得到的是（）AFeCl3BCuSCFe3O4DNO17根据离子方程式：2Fe3+2I=2Fe2+I2；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，判断有关离子的还原性由弱到强的顺序是（）ABrFe2+IBIFe2+BrCBrIFe2+DFe2+BrI18向 100mL 0.1molL1的 AlCl3溶液中，加入 1molL1的 NaOH 溶液 VmL 后，再滴加1molL1

7、盐酸。滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如图示的关系，则加入的 NaOH 溶液的体积为（）A10mLB30mlC40mLD50mL第卷（非选择题，共 56 分）三、（本题包括 2 小题，共 16 分）19（6 分）用脱脂棉包住约 0.2g 过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加几滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧起来。试完成下列问题：（1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式1（2）由脱脂棉剧烈燃烧可以得出的结论是（3）某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用如图所示的装置进行有关实验。请写出有关的实验操作方法和现象20（10 分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，

8、为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）（1）称取样品 a g，称取时使用的仪器名称为。（2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有（3）在滤液中加过量 NaOH 溶液，过滤。（4）在第（3）步的滤液中通入足量的 CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止。冷却后称量，质量为 b g。有关反应的离子方程式为，该样品中铝的质量分数为（5）若步骤（3）中 NaOH 溶液的量加入不足，则能使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。四、

9、（本小题包括 3 小题，共 24 分。）21（10 分）四种短周期的主族元素 A、B、C、D 在周期表中的位置如图所示。已知它们的原子序数之和为 46，最外层电子数之和为 22。试完成下列问题：（1）D 元素的阴离子的离子结构示意图为（2）A、C、D 的最高价氧化物所对应的水化物 酸性由强到弱的顺序是：（3）用有关的方程式解释 B 元素的氢化物的水溶液的酸碱性：（4）写出 A 单质与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：（5）请根据下面所给的 5 个热化学方程式，计算出反应的反应热H4=.NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）；H1=176kJmol1NH3（g）+H2O（l）

10、=NH3H2O（aq）；H2=35.1kJmol1HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）；H3=72.3kJmol1NH4Cl（s）+H2O（g）=NH4Cl（s）；H4=?kJmol1NH3H2O（g）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；H5=52.3kJmol122（6 分）如下图所示，已知 A 是常见的纯净气体，甲中黑色粉末为氧化铜或炭粉或两者的混合物。试回答下列问题：（1）若 A 为 CO2，在丙中导出可燃性气体，则甲中发生反应的反应方程式（2）若甲中黑色粉末为氧化铜，实验过程中甲处黑色粉末变成红色，乙处无水 CuSO4无变化，则通入的 A 为，丙中出现的现象为，丙

11、中发生反应的离子方程式为（3）若乙中无水 CuSO4变成蓝色，丙中出现白色浑浊，则通入的 A 为，黑色粉末的成分是23（8 分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物。已知 X 为一种盐，其分解产物中 A、B、C 的物质的量之比为 1:1:1，A 为无色无味气体。试完成下列问题：（1）写出下列物质的化学式X，F（2）写出下列反应的化学方程式反应，反应，反应。五、（本题包括 2 小题，共 16 分）24（8 分）往 100mL 的 NaOH 溶液中通入 CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体 M。通入的 CO2的体积 V（标准状况）与 M 的质量（W）的关系如图所示。试解答下列问题：（1）A点时，白色固体M的化学式为，通入的CO2的体积为mL（标准状况下，下同。）（2）C 点时，白色固体 M 的化学式为，通入的 CO2的体积为mL（3）B 点时 M 的组成成分为（用学式表示），通入的 CO2的体积为mL（4）该 NaOH 溶液的物质的量浓度为。25（8 分）0.15mol 某金属单质与足量的稀硫酸充分反应后，在标准状况下生成 5.04L H2和 25.65g 该金属的硫酸盐。若该金属元素原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算确定该金属元素在周期表中的位置。