福建省晋江市平山中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题 理.doc
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1、福建省晋江市平山中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学(理)试题一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)1下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A碳原子 BP原子的价电子轨道表示式CCr原子的价电子排布式3d44s1 DFe2的价电子排布式3d44s22下列元素中,原子半径最小的是( )ASi BP CS DCl3某元素原子3d轨道上有5个电子,则该原子最外层电子的排布可能是( )A4s1 B4s24p1 C4s24p3 D3s23p63d5 4今有A、B两种原子,已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,A和B分别
2、是( )A铍和氧 B硼和氦 C氯和碳 D碳和镁5某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为( )AHX BH2X CXH3 DXH46下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )A酸性:HClO4HBrO4HIO4 B碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性:PH3H2S HCl D非金属性:FOS7以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )AH2O BBF3 CCCl4 DPCl59锗(Ge)是第四周期第 A 元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是( )A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的
3、性能来源:C锗化氢(GeH4)稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸10同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4 H2YO4 YZ B电负性按X、Y、Z的顺序由弱到强C非金属性XYZ D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强11下列大小关系正确的是( )A熔点:HI CaO C晶格能:NaCl NaCl12x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( ) A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性大于y的电负性C. x 的氧化性小于y的氧化性 D. x的第一电离能小于y 的第一电离能1
4、3. 下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( ) A. NaOH B. NH3 C. CaCl2 D. HCl16.下列晶体熔化时,晶体中的化学键未被破坏的是( )A金属镁 B氯化钠晶体 C晶体硅 D冰17下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是 ()AC2H4、C2H2、CO2 BCH4、CHCl3、CO2 CCl2、H2、N2 DNH3、H2O、CO218下列事实与氢键有关的是( )A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀,密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱19通常情况下,NCl3是一种油状
5、液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) A分子中NC1键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C. NCl3分子中NC1键是非极性键 D. NBr3 比NCl3 易挥发20下列分子中,空间的构型是平面三角形的是( ) ABeCl2 B BF3 CCCl4 DH2O21下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )ACO2与H2O BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H422某物质的晶体中含有A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比
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