海南省文昌市文昌中学2014-2015学年高二化学上学期期考（期末）试题 文.doc

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1、海南省文昌市文昌中学2014-2015学年高二化学上学期期考（期末）试题 文（时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cu64第卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1下列仪器通常不能用于物质分离的是2将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是 A蒸发 B冷凝 C化学变化 D物理变化3下列物质长期露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A浓硫酸 B氢氧化钠 C硫酸亚铁 D浓盐酸4春节时燃放烟花爆竹能增强节日的喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO3属于A氧化物 B酸 C

2、 碱 D盐 5下列叙述正确的是ACuSO45H2O属于纯净物B纯碱、烧碱均属碱C凡能电离出H+的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子6材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是A晶体硅光导纤维 B氧化铝耐火材料C铁碳合金碳素钢 D硅酸盐普通玻璃7从1L1 mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度为A0.02 mol/LB0.05 mol/L C1 mol/LD2mol/L8下列说法正确的是 AN2的摩尔质量为28 g B17 g NH3的物质的量是1 molC18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L D将40 g NaOH溶于1 L水中，

3、所得的NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L9以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是AHClO O2 BSiO2 H2SiO3 CCO2 CaCO3 DCu CuSO410能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl11根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体12下列变化中，属于被氧化的是 ACaO Ca(OH)2 BCu2+ Cu CCO2 CO DF

4、e2+ Fe3+13可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ANO BHCl CNH3 DNO214下列气体中，有毒、能污染大气，可以用氢氧化钠溶液吸收的是ACl2 BCO2 CCO DNH315下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是Al Al2O3 Al(OH)3 FeA B C D16下列说法正确的是 A氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化 C铁制容器可以贮运稀硝酸 D雷电为自然界固氮提供了条件17下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A氢氟酸B硫酸C碳酸钠溶液D氢氧化钠溶液18所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是AFe BFeCl2

5、CFeCl3 DFe2O319下列鉴别物质的方法能达到目的的是 A用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体 C用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 D用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液20下列反应的离子方程式正确的是 ACu和AgNO3溶液反应：CuAg+ Cu2+Ag B往AlCl3溶液中滴入氨水：Al3+ +3OH Al(OH)3 C铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ Fe2+ + H2 D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO42 BaSO4第卷（非选择题，共40分） 二、填空题（40分）21（8分）

6、在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇能立即变色的是_；常用于自来水杀菌、消毒的是_；能用向下排空气法收集的是_；溶于水后能生成强酸的是_。22（6分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下： Cu+ 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 （1）指出上述反应中氧化剂是_，还原剂是_。（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_（填序号）。 A氯气 B铁 C盐酸 D稀硫酸23.（8分）欲探究Na2CO3和N

7、aHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管中的试剂是_（填字母）； A稀H2SO4 BNaOH溶液 CCa(OH)2溶液 试管中发生反应的化学方程式是_。（2）如乙图所示，试管中装入的固体应该是_（填化学式）。（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性_（填“强”或“弱”）。24.（8分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为_、_。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中

8、的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失则该溶液为_溶液；另一种溶液中的现象是_（填序号）。 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色25（10分）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。（1）通常状况下硫单质的颜色为_。（2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有_(填“漂白性”或“氧化性”)。（3）化合物A的化学式为_。（4）反应的离子方程式为_。（5）反应中，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为_mol。20142015学年度第一学期高二年级化学(文科)期考试题参考答案第卷一、选择题（60分）第卷二、填空题（40分）23(8分，每空2分) C、 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 、 NaHCO3、强24(8分，每空2分)FeCl3、AlCl3 、AlCl3、25（10分，每空2分）（1）黄色或淡黄色（2）漂白性（3）SO3（4）Ba2+SO42-BaSO4（5）0.5604