2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.2影响化学反应速率的因素练习新人教版选修4.docx

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1、第二节影响化学反应速率的因素基础巩固1研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述可能正确的是()A.增大了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的焓变答案B2对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;50 mL溶液中含A、B各0.05 mol;0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL;0.3 molL-1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是()A.B.C.D.答案A3将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图实线所示

2、。在相同的条件下,将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线如图虚线所示,正确的是()答案C4100 mL 6 molL-1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()硫酸钠固体水硫酸钾溶液硝酸钾溶液A.B.C.D.解析加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小,可以减小化学反应速率。而加入硝酸钾时相当于锌与硝酸反应,不生成氢气。答案C5如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图像是()解析使用催化剂能加快反应速率,但不能改变生成O2的量

3、。答案A6下列反应中产生气泡最快的是()温度浓度催化剂A25 2 mL 5% H2O20.1 molL-1 FeCl32滴B35 2 mL 8% H2O2MnO2粉末C25 2 mL 5% H2O2MnO2粉末D25 2 mL 8% H2O20.1 molL-1 CuCl2 2滴解析反应速率的大小与温度、浓度和催化剂有关,在都使用催化剂的条件下温度越高、浓度越大,反应速率越大。答案B7用3 g块状大理石与30 mL 3 molL-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是()A.再加入30 mL 3 molL-1盐酸B.改用30 mL 6 molL-1盐酸C.改用3 g粉末状

4、大理石D.适当升高温度解析对反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O而言,增大反应速率的方法有增大盐酸的浓度,升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石。答案A8NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CON2+2CO2。对此反应,下列叙述正确的是()A.使用催化剂能增大反应速率B.压强增大不影响化学反应速率C.冬天气温低,反应速率加快D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响答案A9为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验,你认为结论不正确的是()A.将大小形状相同的镁条和铝条与相同浓度的

5、盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同解析决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,镁比铝活泼,与盐酸反应的速率大,A错误;固体的表面积越大,反应速率越快,B正确;光照、射线等可以增大某些反应的反应速率,C正确;使用适当的催化剂可以增大反应速率,D正确。答案A10在实验和实验中,用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所放出的C

6、O2的体积。实验用的是块状石灰石,实验用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确反映两种实验的结果()解析HCl的物质的量相同,石灰石足量,因此反应产生的气体量相同,即最终两个实验产生CO2体积相同,图像中曲线的终点应相同,但由于中用粉末状固体,接触面积大,整个过程中反应速率大于。答案B11在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2,反应速率,理由是。(2)保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率,理由是。(3)保持容器

7、内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率,理由是。(4)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率,理由是。(5)提高起始的反应温度,反应速率,理由是。答案(1)增大增大反应物氢气的浓度,反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变,反应速率不变(3)减小保持压强不变,向其中充入N2,体积变大,反应物浓度减小,反应速率减小(4)不变保持压强不变,向其中充入1 mol H2和1 mol I2,反应物浓度不变,反应速率不变(5)增大升高温度,提高活化分子百分数,反应速率增大12现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请

8、回答:(1)实验过程如图所示,分析判断: 段化学反应速率最大,段收集的二氧化碳最多。(2)为了减小上述化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是。A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.浓盐酸(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减小化学反应速率?解析(1)线段EF对应到纵轴上的体积段最大,表示该段内收集到的二氧化碳最多,线段EF对应到横轴上的时间段最小,表示该段化学反应速率最大。(2)加入蒸馏水和氯化钠溶液都能使盐酸的浓度降低,化学反应速率减小。加入氯化钠固体不能改变盐酸的浓度,故不能改变化学反应速率。加入浓盐酸增加了反应物氯化氢的浓度,能增大化学反应速率。答

9、案(1)EFEF(2)AC(3)降低反应温度、减小石灰石的表面积可使反应速率减小。能力提升1(2018河南一模)已知2NO+2H2N2+2H2O分两步进行:(1)2NO+H2N2+H2O2(很慢);(2)H2O2+H22H2O(很快)。下列说法不正确的是()A.H2O2是中间产物,不是催化剂B.总反应速率由反应(1)决定C.用不同物质表示的反应速率,数值和含义都相同D.加入高效催化剂,能降低反应的活化能解析过氧化氢在(1)中为生成物,(2)中为反应物,则在总反应中H2O2为中间产物,故A正确;反应速率取决于反应慢的,则总反应速率由反应(1)决定,故B正确;化学反应速率的比值与计量数有关,用不同

10、的物质表示反应速率,数值可能不同,故C错误;加入催化剂,可降低反应的活化能,可加快反应速率,故D正确。答案C2在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()c(molL-1)v(mmolL-1min-1)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析分析328.2 K的瞬时速率与浓度的关系知其成正比,则0.6000.

11、400=9.00a,a=6.00,A选项正确;从题给数据看,浓度越大、温度越高,反应速率越大,当增大浓度同时降低温度时,瞬时反应速率可能会不变,B选项正确;浓度不变时,b K下反应速率低于318.2 K下反应速率,故b, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位答案B4已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+I

12、O-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析由信息可知有I-参加的反应慢,对整个反应起决定作用,A选项正确;IO-是中间产物,不属于催化剂,B选项错误;活化能与放出的热量无关,C选项错误;依据2H2O22H2O+O2,故有v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),可知D选项错误。答案A5有一化学反应:aA+bBC,根据影响化学反应速率的因素可得v(C)=kcm(A)cn(B),其中k是与温度有关的常数,为测k、m、n的值,在298 K时,将A

13、、B溶液按不同浓度混合,得到下列实验数据:编号A的初始浓度(molL-1)B的初始浓度(molL-1)生成C的初始速率molL-1s-111.01.01.210-222.01.02.410-234.01.04.810-241.02.04.810-251.04.01.9210-1(1)根据上表可求得:m=,n=,k=,k的单位是。(2)若a=m,b=n,当c(A)=c(B)=2.0 molL-1时,求以B表示的初始反应速率。解析用B的初始浓度数据相同,A的初始浓度数据成倍数关系的两组,即可求出m值(如选编号为1、2的两组)。同样方法求出n值(如选编号为1、4的两组)。将得到的m=1、n=2代入其

14、中一组数据即可求出k。求得m、n、k值,利用化学方程式及反应速率表达式便可顺利求出B的初始反应速率。答案(1)121.210-2L2mol-2s-1(2)v(B)=1.9210-1 molL-1s-16“碘钟”实验中,3I-+S2O82-I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 条件下进行实验,得到的数据如下表:实验编号c(I-)/(molL-1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/(molL-1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.0

15、44.0t1回答下列问题:(1)该实验的目的是。(2)显色时间t1=。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 时进行编号对应浓度的实验,显色时间t2的范围为(填字母)。A.44.0 sD.数据不足,无法判断(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是。解析(2)分析所给数据,可以得出显色时间与c(I-)c(S2O82-)数值成反比,利用两组数据,可知两组实验中c(S2O82-)相同,而c(I-)是的3倍,因此所用显色时间是的13,即88.0 s3=29.3 s。(3)在反应物起始浓度相同的条件下,温度越高,反应速率越大,则显色时间越短。答案(1)研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)9